20．下列分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是（　　）

A．

SO2

B．

H2

C．

BBr3

D．

COCl2

19．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①NH₃的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④水分子高溫下也很穩(wěn)定
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低．

A．

①②③④⑤

B．

①②③⑤

C．

①②③④

D．

①②③

18．下列物質(zhì)的晶體，按其熔點由高到低的排列順序正確的是（　�。�

	A．	NaCl  SiO2  CO2		B．	NaCl    CO2  SiO2
	C．	CO2  NaCl  SiO2		D．	SiO2    NaCl    CO2

17．關(guān)于液晶的敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	液晶是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)
	B．	液晶具有流動性
	C．	液晶和液態(tài)是物質(zhì)的同一種聚集狀態(tài)
	D．	液晶具有各向異性

16．某主族元素R原子最外層有6個電子，則其最高價含氧酸鈉鹽化學式的通式為（　　）

A．

Na2RO3

B．

Na3RO4

C．

NaRO3

D．

Na2RO4

15．現(xiàn)有混有少量SO₂雜質(zhì)的CO₂氣體，請選用適當?shù)膶嶒炑b置，收集純凈干燥的CO₂氣體．

①要達到實驗目的，按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是B．
A．dcabh B．feabh C．feabg
②本實驗除去SO₂的原理是利用SO₂的還原性性質(zhì)．

14．某亞硫酸鈉試劑已被部分氧化．為了確定它的純度，要進行如下實驗：
①稱取樣品 a g；②將樣品溶解；③在溶液中加入稍過量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液；④將沉淀過濾，洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為b g．試回答：
（1）BaCl₂溶液要用鹽酸酸化的原因是防止BaSO₃沉淀的產(chǎn)生，引起誤差；
（2）BaCl₂溶液要稍過量的原因是使試樣中的SO₄^2-完全轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀；
（3）判斷沉淀是否洗盡的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO₃溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；
（4）Na₂SO₃樣品純度的計算式是（1-$\frac{142b}{233a}$）×100%．

13．亞硫酸鈉中的硫元素為+4價，請選擇下面所提供的化學試劑，設(shè)計簡單的實驗，證明亞硫酸鈉既有氧化性，又有還原性．（所提供的試劑為：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
（1）要說明Na₂SO₃具有氧化性，應選用的試劑是亞硫酸鈉溶液、硫化鈉溶液、稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀．
（2）要說明Na₂SO₃具有還原性，應選用的試劑是溴水，反應的離子方程式是Br₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Br^-+2H⁺，此空多余．

12．化合物X是一種具有濃郁香味的有機物，X在酸性條件下水解得到A和B（A和B分子中含有相同的碳原子數(shù)）．M是石油裂解的主要產(chǎn)品之一，M的氣體密度是相同條件下H₂的14倍，M在一定條件下與水反應得到A．請回答下列問題．
（1）①M的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂；②B中所含有官能團是-COOH或羧基．
（2）寫出化合物X在稀硫酸條件下水解生成A和B的化學方程式：CH₃COOC₂H₅+H₂O$?_{△}^{稀硫酸}$CH₃COOH+C₂H₅OH．

11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．則下列說法不正確的是（　�。�

	X		Y
W				Z

	A．	最高價氧化物的水化物的酸性：X＜Z
	B．	原子半徑大小：Y＜W
	C．	工業(yè)上用電解熔融的W與Z所形成的化合物來制取W
	D．	W和Y形成的化合物可與Z的氫化物的水溶液發(fā)生反應