19．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④水分子高溫下也很穩(wěn)定
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低．
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③

分析 ①ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，NH3中分子之間存在氫鍵；
②醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵；
③冰中存在氫鍵，其體積變大；
④穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；
⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵．

解答 解：①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高，故①正確；
②小分子的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故②正確；
③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；
④水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故④錯(cuò)誤；
⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低，故⑤正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氫鍵及氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$
（2）反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘就達(dá)到平衡．請計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）為0.025mol/（L•min）；
（3）該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) （填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）原因是：若只把容器的體積縮小一半，各種物質(zhì)的濃度都加倍，濃度熵Q＜K，平衡向正向移動(dòng)．化學(xué)平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）在第5分鐘時(shí)將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol•L-1），請?jiān)趫D中畫出第5分鐘后NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題，下列家庭實(shí)驗(yàn)中不合理的是（　�。�
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢
B．用酒精清洗銀器表面的氧化膜
C．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
D．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　　）
A．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用
B．H2是理想的清潔燃料，儲存和運(yùn)輸方便，在現(xiàn)實(shí)生活和生產(chǎn)中已大量應(yīng)用
C．海水淡化技術(shù)的進(jìn)步有助于淡水資源緊缺問題的解決
D．利用工業(yè)廢氣中的CO2制造全降解塑料，符合綠色環(huán)保要求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某亞硫酸鈉試劑已被部分氧化．為了確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取樣品 a g；②將樣品溶解；③在溶液中加入稍過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液；④將沉淀過濾，洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為b g．試回答：
（1）BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因是防止BaSO3沉淀的產(chǎn)生，引起誤差；
（2）BaCl2溶液要稍過量的原因是使試樣中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀；
（3）判斷沉淀是否洗盡的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；
（4）Na2SO3樣品純度的計(jì)算式是（1-$\frac{142b}{233a}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）．該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，不能做為判斷該化學(xué)平衡標(biāo)志的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體A的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而改變
B．容器內(nèi)氣體C的濃度不再隨時(shí)間而改變
C．單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成2amol物質(zhì)B
D．單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成2amol物質(zhì)C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）其歸納正確的是（　　）
①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa  c．NaHCO3  d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka•Kh=Kw
⑥反應(yīng)A（g）?2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ•mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ•mol-1，則△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．
A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將等體積的甲苯、己烷和水在試管中充分混合后靜置．下列圖示現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬單質(zhì)從其礦物中分離出來
B．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被氧化
C．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被還原
D．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬既可被氧化，也可被還原

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同步練習(xí)冊答案