8．已知在298K時，有如下兩個熱化學(xué)方程式：
C_（s）+O_2（g）═CO_2（g）△H=-393.5kJ/mol
2H_2（g）+O_2（g）═2H₂O_（g）△H=-483.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol碳粉和H₂的混合物，在O₂中燃燒生成CO_2（g）和H₂O_（g），共放出63.53kJ熱量，則化合物中碳粉和H₂的物質(zhì)的量之比是（　　）

A．

1：2

B．

2：3

C．

3：2

D．

1：1

7．含2摩爾氧原子的Na₂SO₄中，所含硫原子的物質(zhì)的量為2摩爾，所含Na₂SO₄的質(zhì)量為284g，所含Na⁺個數(shù)為4N_A．

6．依據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C4H4ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是CO₃^2-
②據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是D（填編號）
A、CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B、CH₃COOH+NaCN═CH₄COONa+HCN
C、CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
D、CO₂+H₂O+2C₄H₅ONa═Na₂CO₃+2C₈H₅OH
③要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+HCO₃^-═CO₂+Cl^-+HClO．
（2）已知溫下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20，又知常溫下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1．如果要生成Cu（OH）₂，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于5．
（3）已知可逆反應(yīng)FeO（g）+CO（g）?Fe（g）+CO₂（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，某溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

T（K）	933	1100
K	0.68	0.40

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度減�。ㄟx填“增大”“堿小”或“不變”）：當(dāng)$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$=0.5，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為33.3．

5．已知圖甲中A是一種兩種元素組成的常見液態(tài)有機(jī)溶劑，N磁性氧化物，B、F、L、O、P是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，D、F、J都含有一種相同的元素，D、B、F相對分子質(zhì)量關(guān)系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反應(yīng)前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，I是一種常用的氮肥，反應(yīng)①②③均是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．

（1）A的化學(xué)式CS₂．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl．在工業(yè)上叫聯(lián)合制堿法或侯氏制堿法
（3）高溫下反應(yīng)⑤⑥互為可逆反應(yīng)，寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（4）寫出在加熱條件下單質(zhì)F與單質(zhì)L的化學(xué)反應(yīng)方程2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S．
（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，完成反應(yīng)④，并在圖乙位置繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖．

4．“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步．火箭的第一、二級發(fā)動機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備．
（1）用肼（N₂H₄）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=+10.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+0₂（g）=N₂（g）+2H₂0（g）△H=-543kJ•mol^-1
寫出氣態(tài)肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1096.7KJ/mol；
（2）已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮．試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件（或措施）：增大壓強(qiáng)、降溫．

3．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，并通過實(shí)驗(yàn)探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)．
提出問題：Na₂S₂O₃與Na₂SO₄結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？
實(shí)驗(yàn)探究：取適量Na₂S₂O₃晶體，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，進(jìn)行如下探究．

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究①	A．用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照	a．溶液pH=8	i．S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
	B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	b．有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生	ii．S2O32一+2H+=S↓+SO2↑ +H2O
探究②	C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	c．氯水顏色變淺	iii．S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
探究①：Na₂S₂O₃呈堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)．探究②：具有還原性．
問題討論：甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化．你認(rèn)為該方案不正確（填“正確，”或“不正確”），理由是因氯水過量，氯水中同樣含有Cl^-．

2．已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-  2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	還原性：Fe2+＞I-＞Br-
	B．	當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
	C．	原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol
	D．	原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

1．已知銅在常溫下能被稀HNO₃溶解，反應(yīng)為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）HNO₃沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，被還原的HNO₃占總HNO₃的25%，若反應(yīng)中生成1molNO，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3N_A個e-，消耗Cu96g．
（3）把6molCu粉投入含8molHNO₃和2molH₂SO₄的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為3mol．

20．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	17g氨氣中所含原子數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA
	C．	0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)目0.3 NA
	D．	常溫常壓下，16 g O2含有的氧原子數(shù)為NA

19．下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（　�。�

A．

CO2→H2CO3

B．

SiO2→Na2SiO3

C．

SiO2→H2SiO3

D．

Na2O2→Na2CO3