8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣
	B．	向銅粉中加人稀硫酸，銅粉不溶解；再加人Cu（NO3）2固體，銅粉溶解
	C．	普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高
	D．	將二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色

7．下列四種有色溶液與SO₂氣體作用時(shí)均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（　�。�
①紅色的品紅溶液；②紫色的酸性KMnO₄溶液；③橙色的溴水；④顯紅色（含NaOH）的酚酞溶液．

A．

①④

B．

②③

C．

①③

D．

②④

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L NO₂通入過(guò)量的NaHCO₃溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量Na₂O₂顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（　�。�

A．

O2

B．

CO2和O2

C．

NO2和O2

D．

NO

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱		B．	HCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱
	C．	Na，Mg，Al還原性依次減弱		D．	S2-，Cl-，Ca2+半徑依次增大

4．按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，A、B兩燒杯分別盛放200g 10%NaOH和足量CuSO₄溶液．通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出；又測(cè)得A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5g（不考慮水的蒸發(fā)）．a(chǎn)、b、c為石墨電極，d為銅電極．
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b極產(chǎn)生氣體的體積為2.8L．
（2）c極上析出固體的質(zhì)量為16g．

3．用CH₄催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1；平衡常數(shù)為K₁；
2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）=CH₄（g）+4NO（g）△H=+1160kJ•mol^-1；平衡常數(shù)為K₂．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O（g） 的平衡常數(shù)K=$\sqrt{K{\;}_{1}•K{\;}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為9.6×10²³或1.6N_A（阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示），放出的熱量為173.4kJ．

2．如圖燒杯中都盛有稀硫酸，則：

（1）A中進(jìn)行的離子反應(yīng)方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）B中負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e^-=Fe²⁺；溶液的pH增大（填入增大、減小或不變）．
（3）C中被腐蝕的金屬是Zn，正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（4）三燒杯中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．
（5）某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是C

1．食品包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　　）

	A．	含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	B．	脫氧過(guò)程中鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
	C．	脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-
	D．	加入脫氧劑的目的是因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱過(guò)程，可降低溫度，延長(zhǎng)食品保質(zhì)期

20．某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與
	B．	改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能
	C．	該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H
	D．	加入催化劑，可以提升反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

19．已知2NO₂ （棕紅色）═N₂O₄（無(wú)色）．在某支針簡(jiǎn)中抽入10mlNO₂氣體并封閉尖端，快速將活塞推至5ml處，其顏色變化是（　�。�

A．

變深

B．

變淺

C．

先變深后變淺

D．

先變淺后變深