19．已知2NO2 （棕紅色）═N2O4（無色）．在某支針簡中抽入10mlNO2氣體并封閉尖端，快速將活塞推至5ml處，其顏色變化是（　�。�
A．變深B．變淺C．先變深后變淺D．先變淺后變深

分析 減小體積，二氧化氮的濃度增大，則氣體顏色加深，同時增大氣體壓強，根據(jù)勒夏特列原理分析解答．

解答 解：氣體的體積減小時，NO2濃度增大，則氣體顏色加深，氣體體積減小，則氣體壓強增大，平衡向正反應方向移動，二氧化氮濃度降低，所以氣體顏色變淺，先變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深；
故選：C．

點評 本題考查了壓強對化學平衡的影響，難度不大，根據(jù)勒夏特里原理來分析解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．水污染主要來自：①工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放②雨水和土壤接觸③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量使用④城市生活污水的任意排放（　�。�
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．甲酸鈣用途廣泛，可用于高硫煙氣脫硫助劑，也可作為制備草酸的中間體．據(jù)最新文獻，氫氧化鈣碳基化合成甲酸鈣的反應如下：
2CO+Ca（OH）2═Ca（HCOO）2                         反應1
（1）反應體系中存在以下兩個競爭反應
CO（g）+H2O（g）?HCOOH（g）△H=-28.8kJ/moL         反應2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/moL    反應3
①二氧化碳與氫氣直接合成甲酸的熱化學反應方程式為CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）△H=-70.0kJ/moL．
②為了更有利于生成甲酸鈣，應選擇的反應條件是較低的溫度和AC（填編號）．
A．催化劑B．低壓C．高壓
（2）如圖1是反應2和反應3，lnK與溫度T的關系；同一條件時反應2的K小于（填“大于”或“小于”）反應3的K，這對于反應2（填“反應2”或“反應3”）不利的．
 （3）以氫氧化鈣初始密度為0.097g/mL、CO的分壓為3.0MPa條件下催化反應，以氫氧化鈣轉化率Y%為坐標，時間為橫坐標得到如圖2象；

①根據(jù)圖象選擇合適的反應溫度453K；理由是溫度越高，反應速率越快，時間越短，但463K時，增幅不明顯，能耗反而增多，故選擇453K．
②當Y%為100%時，產(chǎn)物中甲酸鈣與碳酸鈣的質量比為50：1，氫氧化鈣有97.5%轉化為甲酸鈣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉：
（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質溶液是稀硫酸，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若電解質溶液是稀NaOH溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負極”），總反應的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（　�。�
A．光氣（COCl2）B．六氟化硫C．三氯化硼D．五氯化磷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．按如圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g 10%NaOH和足量CuSO4溶液．通電一段時間后，c極上有Cu析出；又測得A杯中溶液的質量減少4.5g（不考慮水的蒸發(fā)）．a(chǎn)、b、c為石墨電極，d為銅電極．
（1）標準狀況下，b極產(chǎn)生氣體的體積為2.8L．
（2）c極上析出固體的質量為16g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物分子中，所有原子一定不在同一平面內(nèi)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以下能級符號錯誤的是（　�。�
A．6sB．2dC．3 pD．7 f

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．濃硫酸可以使某些氣體干燥是利用了它的脫水性
B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨氣被催化氧化成一氧化氮是氮的固定
D．新制備的氯水中存在三種分子、四種離子

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