6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
	B．	向 FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
	C．	小蘇打溶液與燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	D．	氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

5．下列推斷正確的是（　　）

	A．	SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
	B．	NH3的水溶液能導(dǎo)電，說明NH3是電解質(zhì)
	C．	SO2能使溴水褪色，表現(xiàn)了漂白性
	D．	新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

4．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法．下列關(guān)于“Na₂SiO₃”的分類不正確的是（　�。�

A．

電解質(zhì)

B．

弱酸鹽

C．

強(qiáng)堿鹽

D．

堿性氧化物

3．欲用濃硝酸法測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量），但資料表明：①反應(yīng)中除生成NO₂氣體外還有少量NO生成；②常溫下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃時(shí)，幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在．為完成測(cè)定并驗(yàn)證確有NO生成，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K₁，這樣做的目的是排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化．
（2）裝置中B瓶的作用是除去氣流中的水蒸氣．
（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色．
（4）為減少測(cè)量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是打開K₁、K₂持續(xù)通入一段時(shí)間的N₂和O₂．
（5）C裝置燒瓶中的物質(zhì)是液態(tài)或固態(tài)的N₂O₄，用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證實(shí)你的判斷：在通風(fēng)廚從冰鹽水中取出燒瓶，觀察到燒瓶中液體或固體迅速消失，瓶中充滿紅棕色氣體，證明燒瓶中的物質(zhì)是液態(tài)或固態(tài)的N₂O₄．
（6）實(shí)驗(yàn)已測(cè)出一定質(zhì)量的銅銀合金完全反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是C中圓底燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量．

2．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CFe、HFe（OH）₃
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑
寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽離子的常用試劑是：KSCN
實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)D中陽離子的方法是顏色反應(yīng)
（4）分析反應(yīng)，3H₂O₂+2H₂CrO₄=2Cr（OH）₃+3O₂+2H₂O該反應(yīng)中的還原劑是H₂O₂，還原產(chǎn)物是Cr（OH）₃；若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為3.36L．

1．向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí)，消耗Ba（OH）2 1.5 mol
	B．	當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)，Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
	C．	當(dāng)向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）2時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	D．	隨著加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

20．在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
	B．	含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN-
	C．	某無色溶液中：NH4+、Fe2+、MnO4-、NO3-
	D．	與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

19．6.4g銅跟60mL 8mol/L的硝酸充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO₂．銅完全溶解后，測(cè)得溶液中H⁺的物質(zhì)的量為n mol，此時(shí)溶液中所含NO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

（n+0.2）mol

B．

（n+0.4）mol

C．

0.28 mol

D．

0.31 mol

18．以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是（　　）

	A．	先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42-
	B．	加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定有大量的CO32-
	C．	用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色．該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子
	D．	先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

17．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�

	A．	制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦（TiCl4）溶液中的鈦
	B．	煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
	C．	制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
	D．	煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅