Question

2．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CFe、HFe（OH）₃
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑
寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的常用試劑是：KSCN
實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)D中陽(yáng)離子的方法是顏色反應(yīng)
（4）分析反應(yīng)，3H₂O₂+2H₂CrO₄=2Cr（OH）₃+3O₂+2H₂O該反應(yīng)中的還原劑是H₂O₂，還原產(chǎn)物是Cr（OH）₃；若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為3.36L．

Answer 1

分析 金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na，則甲為H₂，D為NaOH，B應(yīng)為Al，黃綠色氣體乙為Cl₂，丙為HCl，E為鹽酸，紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，F(xiàn)為FeCl₂，C為Fe，紫紅色金屬I為Cu，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na，則甲為H₂，D為NaOH，B應(yīng)為Al，黃綠色氣體乙為Cl₂，丙為HCl，E為鹽酸，紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，F(xiàn)為FeCl₂，C為Fe，紫紅色金屬I為Cu，
（1）由上述分析可知，C為Fe，H為Fe（OH）₃，故答案為：Fe；Fe（OH）₃；   
（2）反應(yīng)③的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；反應(yīng)⑦的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）G中陽(yáng)離子為Fe³⁺，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的常用試劑是KSCN溶液，鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液變紅色，D為NaOH，可用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉離子，
故答案為：KSCN；顏色反應(yīng)；
（4）該反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是H₂O₂，得電子化合價(jià)降低的元素是H₂CrO₄中的Cr或+6價(jià)的Cr，所以被還原的元素是Cr⁶⁺，則H₂CrO₄是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物是Cr（OH）₃，根據(jù)得失電子守恒得生成氧氣的物質(zhì)的量為$\frac{0.3mol}{2}$═0.15mol，標(biāo)況下氧氣的體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故產(chǎn)生的氧氣體積為3.36L，
故答案為：H₂O₂；Cr（OH）₃；3.36L．

點(diǎn)評(píng) 本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，正確推斷物質(zhì)的種類是解本題的關(guān)鍵，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)來(lái)分析解答即可，題目難度不大．