7．某溫度下22%的硝酸鈉溶液150毫升，加100克水稀釋后濃度變?yōu)?4%，則原溶液的物質(zhì)的量濃度約為3mol/L（結(jié)果取整數(shù)）．

6．已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；
②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色．
下列判斷正確的是（　�。�

	A．	上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
	B．	上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)
	C．	實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
	D．	實驗②證明Fe2+有還原性，保存FeCl2溶液時，要向溶液中加入少量鐵粉

5．實驗室用FeSO₄溶液和NaOH溶液反應(yīng)制取Fe（OH）₂，卻很難看到穩(wěn)定的白色沉淀．有同學設(shè)計了一種新的實驗方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀的現(xiàn)象．請完成以下空白：
（1）取一定體積的0.1mol．L^-1NaOH溶液放于燒杯中，加熱煮沸后，再滴入幾滴植物油；
（2）選擇裝置甲（填“甲”或“乙”），將（1）所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置．
（3）在你選擇的裝置上標明電極材料分別為a石墨、bFe
（4）實驗中可在陽極附近溶液中看到穩(wěn)定的白色Fe（OH）₂沉淀．
（5）如果要看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，接下來的操作是將電極反向連接．

4．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．熔融氧化    3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
Ⅱ．加酸歧化法3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
或電解法      2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和cd（填字母）．
a．蒸發(fā)皿          b．瓷坩堝          c．鐵坩堝          d．泥三角
（2）加酸時不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產(chǎn)品的量；
（3）寫出采用電解法時的陽極反應(yīng)式MnO₄^2--e^-═MnO₄^-；與加酸歧化相比，電解法的明顯優(yōu)勢為K₂MnO₄中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO₄中，提高利用率；
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
①稱取0.80g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液．
②準確稱取0.2014g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
③將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用①中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產(chǎn)品純度．滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5C₂O₄²-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn²⁺的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖，其原因可能為生成的Mn²⁺作催化劑，隨著Mn²⁺濃度增加，反應(yīng)速率越來越快；加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

3．常溫下，將Cl₂緩慢通入一定量的蒸餾水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

	A．	X、Y兩點所示溶液中含有微粒的種類前者多
	B．	X、Y兩點所示溶液中水的電離程度前者大
	C．	Y點所示溶液中存在c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-）
	D．	X點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-

2．阿司匹林是一種常用的退熱、鎮(zhèn)痛藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)阿司匹林的敘述正確的是（　　）

	A．	阿司匹林的分子式為C9H8O4
	B．	阿司匹林苯環(huán)上的一氯取代物有2種
	C．	阿司匹林能與NaHCO3溶液反應(yīng)，最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	1 mol 阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的量為2 mol

1．化學與生活是緊密相連的，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	鐵能被磁鐵吸引，且純鐵比生鐵更易生銹
	B．	向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
	C．	硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
	D．	維生素C能幫助人體將食物中攝取的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，因為維生素具有還原性

20．某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)為：
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
進行如圖1實驗，并測定該樣品中FeS₂樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒．為測定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H₂C₂O₄）標準溶液進行滴定．
【提示：裝置c中銅網(wǎng)作用是除去SO₂氣體混有的氧氣，以保證在裝置d中只有一種氣體參與反應(yīng)】
（已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O）
請回答下列問題：
（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平不能（填“能”或“不能”）；
（2）裝置a的作用是干燥空氣（或干燥或除去水蒸氣均可），觀察氣體流速；
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是促進裝置中的二氧化硫氣體全部吸收；
（4）寫出d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
（5）滴定時，已知滴定管初讀數(shù)為0.10ml，末讀數(shù)如圖2所示，消耗草酸溶液的體積為15.00ml；
（6）該樣品中FeS₂的純度為0.90；（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）
（7）若用圖3裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康氖洽冢�（填編號�?/div>