19．類比思維是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，但結(jié)果是否正確必須經(jīng)受檢驗．在進(jìn)行類比思維的時候，不能機(jī)械類比，一定要注意一些物質(zhì)的特殊性，以防止類比出錯誤的結(jié)論．憑已有的化學(xué)知識，下列類比結(jié)果正確，填正確，若錯誤，在在相應(yīng)橫線上寫出正確的結(jié)果．
①在相同條件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大
類比：在相同條件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大
正確的應(yīng)該為（若類比正確，此處不寫，下同．）：在相同條件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2�。�
②向次氯酸鈣溶液中通過量CO2：CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO
類比：向次氯酸鈉溶液中通過量SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO
正確的應(yīng)該為：ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2H+．
③根據(jù)化合價Fe3O4可表示為：FeO•Fe2O3
類比：Fe3I8也可表示為FeI2•2FeI3
正確的應(yīng)該為：3FeI2•I2．

分析 ①碳酸鈣是難溶鹽，碳酸氫鈣是易溶于水的鹽；
②次氯酸具有氧化性，亞硫酸氫根離子具有還原性，次氯酸能將亞硫酸根離子氧化；
③根據(jù)鐵元素的化合價以及碘元素的化合價來書寫化學(xué)式．

解答 解：①碳酸鈣是難溶鹽，碳酸氫鈣是易溶于水的鹽，在相同條件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2小，
故答案為：在相同條件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2�。�
②次氯酸具有氧化性，亞硫酸氫根離子具有還原性，次氯酸能將亞硫酸根離子氧化，即ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2H+，
故答案為：ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2H+；
③鐵元素的化合價有+2和+3，碘元素的化合價是-1價，碘單質(zhì)只能將鐵氧化到+2價，F(xiàn)e3I8也可表示為3FeI2•I2，故答案為：3FeI2•I2．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意碘與鐵反應(yīng)的性質(zhì)，為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．
裝置中，d為陽極、c為陰極
B．
裝置由a進(jìn)氣可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2 等氣體
C．
裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3 或HCl，并可防止倒吸
D．
裝置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在0℃101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
C．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4
D．14g 氮氣中含有7NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C．1L濃度為1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
D．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中氧原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則生成的NO和NO2的體積之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：1D．4：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
Ⅱ．加酸歧化法3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
或電解法      2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑
（1）在實驗室進(jìn)行“熔融氧化”操作時，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和cd（填字母）．
a．蒸發(fā)皿          b．瓷坩堝          c．鐵坩堝          d．泥三角
（2）加酸時不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產(chǎn)品的量；
（3）寫出采用電解法時的陽極反應(yīng)式MnO42--e-═MnO4-；與加酸歧化相比，電解法的明顯優(yōu)勢為K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，提高利用率；
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
①稱取0.80g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液．
②準(zhǔn)確稱取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
③將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用①中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產(chǎn)品純度．滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖，其原因可能為生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應(yīng)速率越來越快；加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．唾液淀粉酶的作用是（　�。�
A．催化淀粉水解為葡萄糖B．催化淀粉水解為麥芽糖
C．催化麥芽糖水解為葡萄糖D．催化葡萄糖合成為淀粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．金屬W是制備手機(jī)電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．W的金屬性是同主族元素中最強(qiáng)的
B．X、Z形成的化合物為離子化合物
C．X最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性小于Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物
D．原子半徑Y(jié)＞Z，離子半徑Y(jié)3+＜Z2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
①堿石灰、CuSO4•5H2O、水玻璃、氨水均為混合物
②CO2、NO、NO2、SO2、SO3均為酸性氧化物
③Na2O、Na2O2、Fe3O4、CaO均為堿性氧化物
④CaO、CH3COOH、NH3•H2O、CaCO3均為電解質(zhì)
⑤SO2、Cl2、乙醇、蔗糖均為非電解質(zhì)．
A．④B．④⑤C．①④⑤D．②④⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案