15．一種灰白色固體粉末X是由兩種常見元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14：l．在一定條件下X可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反應(yīng)標(biāo)出部分產(chǎn)物．已知B為常見的無色液體，P為混合氣體，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色物質(zhì)，M為常見金屬單質(zhì)，Q為常見非金屬單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式為Fe₃C；R分子的空間構(gòu)型為直線型．
（2）寫出氣體P的組成CO₂、NO₂．
（3）寫出D→G的離子反應(yīng)方程式Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+Fe³⁺+4H₂O．
（4）M與鈦構(gòu)成的合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiO²⁺、M³⁺溶液中加入M至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：
①2TiO²⁺（無色）+M+4H⁺═2Ti³⁺ （紫色）+M²⁺+2H₂O
②Ti³⁺（紫色）+M³⁺+H₂O═TiO²⁺ （無色）+M²⁺+2H⁺
③2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
請(qǐng)寫出③可能的反應(yīng)方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（5）人們對(duì)X的結(jié)構(gòu)研究后發(fā)現(xiàn)其金屬元素有0價(jià)、+2價(jià)兩種化合價(jià)，寫出X與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₃C+3H₂SO₄═CH₄↑+H₂↑+3FeSO₄．
（6）聚合硫酸M是一種常見的凈水劑，化學(xué)式為：[M₂（OH）_n（SO₄）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]_m（n＞2，m≤10），其制備可由硫酸M經(jīng)水解后再聚合得到，其中聚合反應(yīng)的原理為m[M₂（OH）_n（SO₄）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]?[M₂（OH）_n（SO₄）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]_m，則寫出硫酸M水解的化學(xué)方程式為2Fe₂（SO₄）₃+2nH₂O=2Fe₂（OH）_n（SO₄）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$+nH₂SO₄．

14．A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解．

若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成F的濃溶液遇C有白煙G產(chǎn)生則：
（1）A的電子式為；
（2）C→D的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO↑+6H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中陽(yáng)離子的方法是：取G少許于試管中配成溶液，滴加NaOH溶液，加熱，將潤(rùn)濕的紅色色石蕊試紙放在試管口，有刺激性氣味的氣體放出，且使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有NH₄⁺．

13．有機(jī)物A是石油裂解的主要產(chǎn)物之一，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．反應(yīng)⑦能緩解目前一個(gè)重要的環(huán)境問題，生成的聚合物G（C₃H₄O₃）_n是一種可降解塑料．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃COOCH₂CH₃，F(xiàn)的官能團(tuán)名稱是：氯原子和羥基
（2）反應(yīng)②的試劑和條件是：O₂、Cu/加熱，反應(yīng)⑦試劑a是CO₂，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O
⑥2ClCH₂CH₂OH+Ca（OH）₂→2+CaCl₂+2H₂O．

12．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	Fe為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)為：Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓
	B．	通入甲烷的電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
	C．	為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池工作時(shí)必須  有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)是CO2
	D．	實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了4.48 L氣體，則電路中通過的電子個(gè)數(shù)為0.4NA

11．下列說法不正確的是（　　）

	A．	利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣，該方法符合綠色化學(xué)原則
	B．	12C、13C和14C互為同位素，它們的放射性可用于考古斷代，可測(cè)定生物體死亡的年代
	C．	超高分辨熒光顯微鏡可以觀察到納米世界，其中利用了熒光蛋白，生物發(fā)光也與熒光蛋白有關(guān)，生物發(fā)光是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過程
	D．	分子篩中有許多籠狀空穴和通道可用于分離、提純氣體，還可用作干燥劑、離子交換劑、催化劑和催化劑載體

10．將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，請(qǐng)用兩個(gè)離子方程式表示有關(guān)生成H₂的變化：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8200a}{46a+m}$%．

9．根據(jù)下面的描述，按照要求回答下列問題
（1）畫出H₂O₂的電子式：
（2）請(qǐng)畫出HClO的電子式：
（3）用電子式表示出離子化合物MgCl₂的形成過程
（4）在短周期元素中，由三種非金屬元素組成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵，且陰陽(yáng)離子含電子總數(shù)相等的物質(zhì)，其化學(xué)式是NH₄F，畫出電子式
（5）某學(xué)生在一次探究“制取氫氣最適宜的金屬”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得鎂在與稀硫酸反應(yīng)，10s末硫酸的濃度減少了0.6mol•L^-1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鎂的平均反應(yīng)速率是0.06mol•L^-1s^-1．

8．三硅酸鎂（MgSi₃O₈•nH₂O）在醫(yī)藥上用于治抗酸藥，能中和胃酸和保護(hù)潰瘍面．某工廠用SiO₂、MgSO₄為原料制備Mg₂Si₃O₈•nH₂O，其流程如甲圖：

（1）由步驟①可知泡花堿溶液的溶質(zhì)是Na₂SiO₃（填化學(xué)式），將直徑為1～100nm之間的SiO₂顆粒分散到丙酮中形成的分散系類型是膠體．
（2）工業(yè)上制備的MgSO₄溶液中常含有Mn²⁺，請(qǐng)寫出NaClO溶液將Mn²⁺氧化為MnO₂的離子方程式ClO^-+Mn²⁺+2OH^-=Cl^-+MnO₂↓+H₂O．
（3）步驟②反應(yīng)后進(jìn)行了過濾操作，請(qǐng)?jiān)谝覉D中補(bǔ)畫出過濾時(shí)使用的玻璃儀器；步驟③中確定Mg₂Si₃O₈•nH₂O沉淀已洗滌干凈的方法取最后一次洗滌液滴加適量BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，則說明已洗凈．
（4）將0.184g三硅酸鎂加到50.00mL 0.1000mol•L^-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30.00ml，則Mg₂Si₃O₈•nH₂O中n值為6；若在滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，則n值偏高（填“偏高”或“偏低”）．

7．將磷肥生產(chǎn)巾形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO₄.2H₂O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水臺(tái)物儲(chǔ)熱材  料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．如圖所示是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖：

（1）本工藝中所用的原料除CaSO₄.2H₂O、CaCO₃、H₂O外，還需要的兩種原料是NH₃、KCl；寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃↓+SO₄^2-．
（2）過濾I操作所得濾液是（NH₄）₂SO₄溶液．檢驗(yàn)濾液中含有CO₃^2-的操作方法是取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO₃^2-，反之，則不含有CO₃^2-；．
（3）過濾I的濾液中的Ca²⁺濃度低于1.0×10^-5mol•L^-1 時(shí)可認(rèn)為被沉淀完全．若要使Ca²⁺沉淀完全，則濾液中c（CO₃^2-）大于5.0×10^-4mol/L．[已知：該溫度下K_sp（CaCO₃）=5.0×10^-9]
（4）寫出“蒸氨”過程中的化學(xué)方程式：CaO+NH₄Cl+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂．6H₂O+2NH₃↑．
（5）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl₂.2H₂O）蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃的原因是溫度過高時(shí)CaCl₂.2H₂O會(huì)失去結(jié)晶水．氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl₂.6H₂O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是ad（填字母）．
a．熔點(diǎn)29℃較低      b．能導(dǎo)電      c．能制冷      d．無毒．

6．阿司匹林（又稱乙酰水楊酸，是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128-135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)駐室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與乙酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成阿司匹林，其制備原理為：

制備基本操作流程、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下（夾持和加熱儀器已略去）：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備備阿司匹林時(shí)，要使用干燥儀器的原因是乙酸酐與水反應(yīng)．
（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱，其原因是便于控制溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解．抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，其目的是除去乙酸酐、乙酸、硫酸，減少乙酰水楊酸在水中的溶解．
（3）上述所得粗產(chǎn)品中還有一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子化合物．提純粗產(chǎn)品：
①這種提純方法叫做重結(jié)晶法．
②該方案中選用乙酸乙酯作溶劑的原因是水楊酸、乙酰水楊酸都微溶于水，高分子化合物不溶于水，用水作溶劑不能分離，而水楊酸易溶于乙酸乙酯，乙酰水楊酸可溶，高分子化合物不溶于乙酸乙酯，過濾分離出高分子化合物，通過重結(jié)晶可以得到乙酰水楊酸．
（4）該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL乙酸酐（ρ=1.08g•cm^-3 ），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．