12．實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗．

（1）寫出甲裝置中反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+2H₂O
（2）反應后品紅溶液褪色，盛放品紅溶液的試管口放一團浸有堿液的棉花，作用是吸收SO₂，防止污染空氣，反應的化學方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

11．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題

（1）②③④的原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O．（用元素符號表示）
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（3）③④分別與①形成10個電子微粒A、B、C、D，其中A和B為分子，C為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D．則A的電子式，B的化學式NH₃，C的離子符號NH₄⁺
（4）⑤和⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O
（5）由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分，將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為ClO^-+2I^-+H₂O=Cl^-+I₂+2OH^-．

10．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）

	A．	鋁片與稀H2SO4反應		B．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應
	C．	甲烷在空氣中燃燒		D．	加熱條件下H2與CuO反應

9．下列電子式正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

8．依據(jù)元素周期律，下列推斷中正確的是（　　）

	A．	KOH比NaOH堿性強
	B．	H3BO3的酸性比H2CO3的酸性強
	C．	HCl、H2S、H3P的還原性性逐漸減弱
	D．	若M+和R2-的核外電子層結構相同，則離子半徑M+＞R2-

7．下列只含極性鍵的共價化合物為（　�。�

A．

KCl

B．

Na2O2

C．

H2O2

D．

CH4

6．能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（　�。�

	A．	HCl比H2S穩(wěn)定		B．	常溫下Cl2為氣體，S單質為固體
	C．	單質S可以在空氣中燃燒Cl2不能		D．	溶于水時HCl是強酸而H2S是弱酸

5．如下性質的遞變中，不正確的是（　�。�

	A．	HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱
	B．	HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱（相同條件下）
	C．	CsOH、KOH、LiOH的堿性依次增強
	D．	Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑逐漸減小

4．下列各組中互為同位素的是（　　）

A．

D2O和H2O

B．

235U和238U

C．

紅磷和白磷

D．

SO2和SO3

3．下列在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）

	A．	K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Al3+		B．	Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、Cl-
	C．	S2-、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$		D．	SO${\;}_{3}^{2-}$、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-