12．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)．

（1）寫(xiě)出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O
（2）反應(yīng)后品紅溶液褪色，盛放品紅溶液的試管口放一團(tuán)浸有堿液的棉花，作用是吸收SO2，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

分析 （1）甲裝置中銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫有毒，多余的二氧化硫需要用堿液吸收；二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．

解答 解：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O；
（2）由于二氧化硫具有漂白性，則反應(yīng)后品紅溶液會(huì)褪色；二氧化硫是一種有毒氣體，則盛放品紅溶液的試管口放一團(tuán)浸有堿液的棉花的作用是吸收SO2，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，
故答案為：褪色；吸收SO2，防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的性質(zhì)，明確二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有下列幾種說(shuō)法：①含同元素的微粒的化學(xué)性質(zhì)不一定相同；②相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)如果結(jié)構(gòu)不同則互為同分異構(gòu)體；③同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)一定相同；④同系物具有相同的通式；⑤同系物的化學(xué)性質(zhì)相似；⑥互為同系物的物質(zhì)間不可能互為同分異構(gòu)體；⑦兩相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量相差14；⑧化學(xué)式相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)一定是同種物質(zhì)；以上說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．②③④B．②③⑧C．③④⑤⑦⑧D．②⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，由此可得出的結(jié)論是（　　）
A．該有機(jī)物分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1：2：3
B．該有機(jī)物中必定含有氧元素
C．該有機(jī)物分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2
D．該有機(jī)物化學(xué)式為C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SO2可以使Br2水褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性
B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
D．可以用鋁制的容器儲(chǔ)存和運(yùn)輸濃硝酸是因?yàn)槌叵落X遇到濃硝酸鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列只含極性鍵的共價(jià)化合物為（　　）
A．KClB．Na2O2C．H2O2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱(chēng)，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）下列敘述正確的是ad（填字母）．
a．M易溶于水，是因?yàn)镸與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因?yàn)镹是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵
d．N分子中所有原子共面
（2）E的一種氧化物化學(xué)式為EO2，廣泛用于制造高級(jí)白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑．工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO3（不溶于水，其中Fe為+2價(jià)）]作原料制取EO2．礦石經(jīng)過(guò)硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經(jīng)稀釋得EO2•xH2O，寫(xiě)出這兩步反應(yīng)的離子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+．
（3）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子．X和Y的化學(xué)式分別是C2H6、N2H4．兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為X＜Y（＞或＜）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，RO3-與R-可發(fā)生反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．R只能被還原
C．R2在常溫常壓下一定是氣體
D．若1mol RO3-參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為2O2+4H2O+8e-=8OH-、CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（2）閉合K開(kāi)關(guān)后，a電極電極名稱(chēng)是陽(yáng)極，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑
（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每個(gè)燃料電池中通入1.12L甲烷氣體完全反應(yīng)，則電解池中產(chǎn)生氯氣體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應(yīng)．圖中的每一方格表示有關(guān)的一種主要反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去），其中A、B、C、D、E在常溫下均為氣態(tài)物質(zhì)，X和K是中學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，氧化物Y是一種比較好的耐火材料．

回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y的化學(xué)式是：XFe，YAl2O3．
（2）A的電子式是，B的晶體類(lèi)型是分子晶體．
（3）反應(yīng)②的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）飽和鹽溶液W電解的化學(xué)方程式是2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NH3↑．
（5）已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol．試寫(xiě)出C（用化學(xué)式表示）燃燒生成液態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol．

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