13．鹵代烴與金屬鎂在無(wú)水乙醚中反應(yīng)，可得格氏試劑R-MgX，它可與醛、酮等羰基化合物加成：，所得產(chǎn)物經(jīng)水解可以得到醇，這是某些復(fù)雜醇的合成方法之一．現(xiàn)欲合成（CH₃）₃C-OH，下列所選用的鹵代烴和羰基化合物的組合正確的是（　�。�

A．

乙醛和氯乙烷

B．

甲醛和1-溴丙烷

C．

甲醛和2-溴丙烷

D．

丙酮和一氯甲烷

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	同溫同壓下，H2+Cl2=2HCl在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同
	B．	鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
	C．	天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一級(jí)能源
	D．	元素原子的核外電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因

11．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	過(guò)氧化鈉的電子式：
	C．	原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的氧原子：810O
	D．	HClO的結(jié)構(gòu)式為 H-Cl-O

10．（1）下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是相同的物質(zhì)、同系物或同分異構(gòu)體等，請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系
①2-甲基丁烷和丁烷同系物．②1-已烯和環(huán)已烷同分異構(gòu)體．
（2）支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫(xiě)出乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的離子方程式：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂+2OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃；
（4）寫(xiě)出1，3-丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生1，4-加成的反應(yīng)方程式CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂→CH₂BrCH=CHCH₂Br．

9．草酸鎳晶體（NiC₂O₄•2H₂O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10，Ksp（CaC₂O₄）=2.34×10^-9．

金屬離子	開(kāi)始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Al3+	3.0	5.0
Ni2+	6.7	9.5

②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1，.0mol•L^-1計(jì)算）．
（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；提高鎳的浸出率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖．“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為c（填字母）．

a.30℃、30min     b.90℃、150min       c.70℃、120min   d.90℃、120min
（3）證明“沉鎳”工序中Ni²⁺已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則“沉鎳”工序已經(jīng)完成．將“沉鎳”工序得到的混合物過(guò)濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．用75%乙醇溶液洗滌的目的是洗去（NH₄）₂SO₄雜質(zhì)、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失．
（4）在除鐵和鋁工序中，應(yīng)先加入H₂O₂氧化，再加氫氧化鎳調(diào)節(jié)pH值的范圍為5.0≤pH＜6.7．第2步中加入適量NH₄F溶液的作用是除去雜質(zhì)Ca²⁺．
（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質(zhì)鎳催化劑，寫(xiě)出該制備過(guò)程的化學(xué)方程式：NiC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO₂↑+2H₂O．
（6）已知廢鎳催化劑中鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，則100kg廢鎳催化劑最多可制得18.3kg草酸鎳晶體（Ni：59，C：12，H：1，O：16）．

8．工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe₂O₃）和回收（NH₄）₂SO₄，具體生產(chǎn)流程如下：

（注：銨黃鐵礬化學(xué)式為（NH₄）₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂）
（1）在廢渣溶解操作時(shí)，應(yīng)選用D溶解（填字母）．
A、氨水       B、氫氧化鈉       C、鹽酸        D、硫酸
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用空氣（供選擇使用的有：空氣、Cl₂、MnO₂），其理由是原料來(lái)源容易，成本低，不產(chǎn)生污染，不引入雜質(zhì)．
（3）根據(jù)圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件是：溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5．

（4）“結(jié)晶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe₂（SO₄）₃+2NH₃．H₂O+10H₂O=（NH₄）₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+5H₂SO₄．
（5）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)“濾液”中含有NH₄⁺的實(shí)驗(yàn)方法：取少量濾液于試管中，向試管中加入足量的濃氫氧化鈉溶液，加熱．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口處，紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明濾液中含有NH₄⁺．

7．為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)�），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V．
（2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO₄（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱(chēng)沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+VO₃^-=NH₄VO₃↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃．

（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式：
□VO₂+□H₂C₂O₄+□H⁺═□VO²⁺+□CO₂↑+□H₂O．
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO₄溶液，電池的工作原理為V${{O}_{2}}^{+}$+V²⁺+2H⁺$?_{充電}^{放電}$VO²⁺+H₂O+V³⁺，電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺．

6．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料，通過(guò)液相法生產(chǎn)KMnO₄．即在堿性條件下用氧氣氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分離后得到的K₂MnO₄，再用惰性材料為電極電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，其生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)略如下：

（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KOH+2MnO₂+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O．
（2）生產(chǎn)過(guò)程中最好使用含MnO₂80%以上的富礦，因?yàn)镸nO₂含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏高 （填“偏高”或“偏低”）．
（3）電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K₂MnO₄后，向其中通入CO₂反應(yīng)生成黑色固體、KMnO₄等，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃．根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO₄的產(chǎn)率最高為66.7%．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用．
（5）用高錳酸鉀測(cè)定某草酸結(jié)晶水合物的純度：稱(chēng)量草酸晶體樣品0.250g溶于水，用0.0500mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定（雜質(zhì)不反應(yīng)），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗KMnO₄溶液15.00mL，則該草酸晶體的純度為94.5%．（已知該草酸結(jié)晶水合物H₂C₂O₄•2H₂O的式量為126）

5．向一容積為5L的密閉容器中充入NH₃和O₂，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH₃+O₂?4NO+6H₂O（g）．
（1）上述反應(yīng)在一定條件下2min后該反應(yīng)的自由能△G=△H-T△S=0，此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)NH₃為2mol，NH₃的轉(zhuǎn)化率為20%．以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.25mol•L^-1•min^-1，O₂的平衡濃度為0.875mol•L^-1 ．
（2）在達(dá)到平衡后，充入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體．如果容器的體積不變，平衡不移動(dòng)．

4．CoCl₂•6H₂O是制備鈷酸鋰電池用四氧化三鈷粉末的主要原料，工業(yè)上利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃等）制取CoCl₂•6H₂O的簡(jiǎn)化工藝流程如圖所示：

（1）步驟1中三價(jià)鈷轉(zhuǎn)變?yōu)槎�價(jià)鈷的離子反應(yīng)方程式為：Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）步驟2中加入的NaClO₃目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，方便利用水解除去鐵離子，同時(shí)為溶液提供氯離子．
（3）部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH情況如下：

金屬陽(yáng)離子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Co2+
開(kāi)始沉淀的pH	2.2	4.1	7.5	7.6
沉淀完全的pH	3.5	5.4	9.5	9.2

步驟3中加入Na₂CO₃目的是除去鐵和鋁元素，其之所以可以除去鐵和鋁元素的原因是CO₃^2-與H⁺反應(yīng)消耗H⁺，促使Fe³⁺、Al³⁺水解平衡右移，生成Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀而將其除去．理論上，此步pH應(yīng)該控制的范圍是5.4≤PH＜7.6．
（4）操作1包括以下基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾、洗滌、風(fēng)干．
（5）已知：Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓，為測(cè)定粗品中CoCl₂•6H₂O的含量，稱(chēng)取11.9克粗品溶于水配成100mL溶液，從中取出25.00mL，先加入含AgNO₃0.03mol的溶液（雜質(zhì)不反應(yīng)），過(guò)量的AgNO₃用0.50mol•L^-1的KSCN溶液滴定，該滴定所用指示劑為Fe（NO₃）₃；若消耗KSCN溶液20.00mL則該粗品中CoCl₂•6H₂O的質(zhì)量含量為80%．