13．鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中反應(yīng)，可得格氏試劑R-MgX，它可與醛、酮等羰基化合物加成：，所得產(chǎn)物經(jīng)水解可以得到醇，這是某些復(fù)雜醇的合成方法之一．現(xiàn)欲合成（CH3）3C-OH，下列所選用的鹵代烴和羰基化合物的組合正確的是（　�。�
A．乙醛和氯乙烷B．甲醛和1-溴丙烷C．甲醛和2-溴丙烷D．丙酮和一氯甲烷

分析 “格氏試劑”與羰基發(fā)生加成反應(yīng)，其中的“-MgX”部分加到羰基的氧上，所得產(chǎn)物經(jīng)水解可得醇，若合成（CH3）3C-OH，即2-甲基-2-丙醇，則反應(yīng)物中碳原子數(shù)之和為4，結(jié)合產(chǎn)物中羥基的位置分析．

解答 解：由信息：可知，此反應(yīng)原理為斷開C=O雙鍵，烴基加在碳原子上，-MgX加在O原子上，產(chǎn)物水解得到醇，即發(fā)生取代反應(yīng)，即氫原子（-H）取代-MgX，現(xiàn)要制�。–H3）3C-OH，即若合成2-甲基-2丙醇，則反應(yīng)物中碳原子數(shù)之和為4，
A、氯乙烷和乙醛反應(yīng)生成產(chǎn)物經(jīng)水解得到CH3CH（OH）CH2CH3，故A不選；
B、選項(xiàng)中，反應(yīng)生成產(chǎn)物經(jīng)水解得到丁醇（CH3CH2CH2CH2OH），不是丙醇，故B不選；
C、選項(xiàng)中，反應(yīng)生成產(chǎn)物經(jīng)水解得到2-甲基-1-丙醇，不是2-甲基-2-丙醇，故C不選；
D、丙酮和一氯甲烷反應(yīng)生成產(chǎn)物為2-甲基-2-丙醇，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握題給信息，把握官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意審題，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　�。�
XY
WZ
T
A．W、X、Y三種元素最低價(jià)氫化物的穩(wěn)定性依次降低
B．X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是X
C．五種元素均為非金屬元素
D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題
（1）若實(shí)驗(yàn)過程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是ab（填字母）
a．加水時(shí)越過刻度線
b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
d．定容時(shí)俯視刻度線
（2）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴中入1mol•L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：
①當(dāng)加入45mL鹽酸溶液時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為0.02mol
②計(jì)算所取氫氧化鈉溶液的體積V=450mL
（3）取上述氫氧化鈉溶液100mL，加入足量的鋁，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量為0.015mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）美國麻省理工學(xué)院（MIT）近年來設(shè)計(jì)出鎂銻液態(tài)金屬電池，其工作原理如圖所示，負(fù)極金屬失去電子，并通過外電路做功，而負(fù)極金屬離子化后通過熔鹽遷移到正極并與正極金屬合金化；充電則執(zhí)行相反的過程．

寫出電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg．
（2）我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物．某冶金課題組進(jìn)行三氯化銻水溶液的電解研究，然后利用電解過程中陽極生成的五氯化銻作為浸出劑，對(duì)輝銻礦進(jìn)行酸性浸出；從而實(shí)現(xiàn)浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過程中“工業(yè)三廢”排放量大的問題．流程如圖：
①寫出銻元素在周期表中的位置第五周期第VA族．
②“工業(yè)三廢”指的是廢氣、廢水（廢液）、廢渣．
③電解過程中陽極主要是Sb3+被氧化成Sb5+．請(qǐng)寫出陰極的電極反應(yīng)式Sb3++3e-=Sb．
④根據(jù)流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
⑤已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀，則c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45  Ksp（PbS）=3.4×10-28）
⑥還原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：

（注：銨黃鐵礬化學(xué)式為（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12）
（1）在廢渣溶解操作時(shí)，應(yīng)選用D溶解（填字母）．
A、氨水       B、氫氧化鈉       C、鹽酸        D、硫酸
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用空氣（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是原料來源容易，成本低，不產(chǎn)生污染，不引入雜質(zhì)．
（3）根據(jù)圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件是：溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5．

（4）“結(jié)晶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe2（SO4）3+2NH3．H2O+10H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5H2SO4．
（5）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)“濾液”中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)方法：取少量濾液于試管中，向試管中加入足量的濃氫氧化鈉溶液，加熱．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口處，紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明濾液中含有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分類方法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
②依據(jù)反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)反應(yīng)是否有離子參加將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)
④根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體．
A．①②③④B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　�。�
A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
D．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2000年，國家藥品監(jiān)督管理局發(fā)布通告暫停使用和銷售含苯丙醇胺的藥品制劑．苯丙醇胺（英文縮寫為PPA）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：將φ-、H2N-、HO-在碳鏈上的位置作變換，可以寫出多種同分異構(gòu)體，共有多少種（　�。�
A．5B．7C．8D．9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向2L密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+2N（g）?E（g），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)知M的濃度為0.2mol/L，則化學(xué)反應(yīng)的平均速率（　�。�
A．v（M）=0.4 mol/（L•min）B．v（N）=0.4 mol/（L•min）
C．v（M）=0.8 mol/（L•min）D．v（E）=0.45 mol/（L•min）

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