11．下列物質能跟鎂反應并生成氫氣的是（　�。�

	A．	常溫下在蒸餾水中		B．	氫氧化鈉溶液
	C．	氯化銨溶液		D．	碳酸鈉溶液

10．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�

	A．	水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
	B．	能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
	C．	含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
	D．	PH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、AlO2-、Br-．

9．已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-572kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2598kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的焓變：△H==+227 kJ/mol．

8．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，△S=+133.7J•（K•mol） ^-1
①該反應能否自發(fā)進行與溫度有關．
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bc  （填字母，下同）
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．U_正（CO）=U_逆（H₂O）     d．c（CO）=c（H₂）

7．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	Cl-的結構示意圖：
	B．	質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	C．	光導纖維主要成分的化學式：Si
	D．	H216O、D216O、H218O、D218O互為同位素

6．膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）中4個水分子與銅離子形成配位鍵，另一個水分子只以氫鍵與相鄰微粒結合．某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質量，得到如圖所示的實驗結果示意圖．以下說法正確的是 （　　）

	A．	晶體從常溫升至105℃的過程中只有氫鍵斷裂
	B．	受熱過程中，膽礬晶體中形成配位鍵的4個水分子同時失去
	C．	120℃時，剩余固體的化學式是CuSO4•H2O
	D．	按膽礬晶體失水時所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子所處化學環(huán)境可以分為3種

5．某烴的相對分子質量為84，其中含碳的質量分數(shù)為85.7%，則其分子式為C₆H₁₂，若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和溴發(fā)生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴的結構簡式為，名稱是環(huán)己烷．
若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H₂發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴的結構簡式為（CH₃）₃C-CH=CH₂，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯．

4．寫出下列反應的化學方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反應類型
（1）由乙烯制備聚乙烯的反應（加聚反應）
（2）用甲苯制TNT的反應（取代反應）
（3）溴乙烷與NaOH溶液共熱（取代反應）
（4）烯烴在一定條件下氧化時，由于C=C鍵斷裂，轉化為醛、酮，如：；若若在上述類似條件下發(fā)生反應，請寫出反應的方程式．

3．向100mL18mol•L^-1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，則被還原的硫酸的物質的量是（　�。�

	A．	等于0.9mol		B．	大于0.9mol、小于1.8mol
	C．	等于1.8mol		D．	小于0.9mol

2．下列氣體不會造成大氣污染的是（　�。�

	A．	二氧化硫		B．	氮氣
	C．	一氧化碳		D．	一氧化氮和硫酸銨