1．化學(xué)危險品運輸時必須在專用車輛后標有正確的危險品標志，在運輸氫氧化鈉的車輛后應(yīng)標上（　�。�

A．

B．

C．

D．

20．已知Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺，據(jù)此性質(zhì)，某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．用離子方程式表示其化學(xué)原理2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
某實驗小組的同學(xué)對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50.00mL廢液，向其中加入0.64g金屬銅，金屬銅全部溶解；又取50.00mL 廢液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g．請回答以下問題 （此題的計算結(jié)果注意有效數(shù)字，即保留兩位小數(shù)）：
（1）該廠生產(chǎn)后廢液中所含金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；
（2）該廠原來使用的FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度2mol/L（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計）；
（3）若向500.00mL廢液中加入足量的稀硝酸，在標準狀況下生成NO氣體4.48L，則原廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為（要表示出對應(yīng)的離子）c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）：c（Cu²⁺）=4：6：3；
（4）另取500.00mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應(yīng)后有銅析出，則所得溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量范圍為1.2＜n（Fe²⁺）≤1.5．

19．A～J為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)．它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
常溫下，A為生活中常見的無色無味液體，F(xiàn)、I為氣體單質(zhì)，B、D為常見金屬，I分子中電子總數(shù)為34．H既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)．回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AH₂O，CHCl；
（2）寫出工業(yè)上冶煉D的化學(xué)方程式：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（3）寫出E與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Fe₃O₄+2I^-+8H⁺=3Fe²⁺+I₂+4H₂O；
（4）證明G中含有B元素的方法是（寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）可在溶液中先加入KSN，溶液無色，再滴加氯水，如溶液變紅色，則說明含有Fe²⁺
（5）從J的水溶液中獲取J的晶體，應(yīng)首先向J的水溶液中通人C的原因是抑制水解，然后的實驗操作是濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

18．在環(huán)境檢測中常用檢氣管法來測定空氣中S0₂的含量，原理是S0₂與KIO₃發(fā)生反應(yīng)，用一種有機物作指示劑，其可能反應(yīng)如下（未配平）：①KIO₃+SO₂+H₂O→I₂+H₂SO₄+KHSO₄  ②KIO₃+SO₂+H₂O→KI+H₂SO₄，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	檢氣管法是按照反應(yīng)①原理設(shè)計的
	B．	檢氣管法是按照反應(yīng)②原理設(shè)計的
	C．	反應(yīng)①②均可以設(shè)計成檢氣管法，但考慮到相同量KIO3①消耗SO2少，所以檢氣管法是按①設(shè)計的
	D．	反應(yīng)①②均可以設(shè)計成檢氣管法，但考慮到相同量KIO3②消耗SO2多，所以檢氣管法是按②設(shè)計的

17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
	B．	1mo•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L-1 的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 O
	C．	亞硫酸氫鋇溶液中加入適量雙氧水：HSO3-+H2O2=SO42-+H2O+H+
	D．	硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

16．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	在標準狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA
	B．	假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
	C．	60g冰醋酸中，所含陰、陽離子總數(shù)為2NA
	D．	標準狀況下，3.36L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)為1.05NA

15．沒食子酸丙酯簡稱PG，結(jié)構(gòu)簡式為，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑．
（1）PG的分子式為C₁₀H₁₂O₅，請寫出PG分子中所含官能團的名稱酚羥基、酯基，1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是4mol．
PG可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（2）③的化學(xué)反應(yīng)式為2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O，1mol沒食子酸最多可與3mol H₂ 加成．
（3）上圖的有關(guān)變化中，屬于氧化反應(yīng)的有（填序號）③④．
（4）從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序號）cd．
A．含有苯環(huán)     B．含有羧基     C．含有酚羥基      D．微溶于食用油
（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COOH+Cu₂O↓+2H₂O
（6）B有多種同分異構(gòu)體，寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
i．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；ii．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．

14．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	pH=5.6的由CH3COOH與CH3COONa組成的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3C00-）
	B．	將PH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，C（OH-）不斷增大
	C．	等體積pH=a的鹽酸與pH=b的氨水溶液恰好中和時，a+b=14
	D．	濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后：c（CH3COO-）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH-）

13．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗．各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質(zhì)量g	0.255	0.385	0.459
生成氣體體積/mL	280	336	336

試回答：
（1）鹽酸一定過量的是（填序號）甲，鹽酸一定不足量的是乙和丙；
（2）要計算合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，所提供的數(shù)據(jù)中作計算依據(jù)的是甲，鎂在合金中的質(zhì)量分數(shù)為53.3%；
（3）在丙組實驗之后，向容器中加入1mol/L的苛性鈉溶液，可恰好使鋁元素全部以偏鋁酸根形式存在，并使鎂離子
剛好沉淀完全，則溶液中偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為0.009mol，所加入的苛性鈉溶液的體積為39mL．

12．有最簡式相同的A、B兩種烴，已知：
①在同溫、同壓下，等質(zhì)量的A、B氣體，A所占體積小于B；
②在一定條件下A能發(fā)生自身加聚，B能與水發(fā)生加成；
③14g由A、B等體積混和的氣體，在標準狀況下體積為8.96L；
④A完全燃燒后，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等．試回答：
（1）A的名稱是丙烯．B的名稱是乙烯．
（2）A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₂=CH₂ +H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH．