2．下列敘述中，能說明金屬a的失電子能力肯定比金屬b強的是（　�。�

	A．	a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
	B．	a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少
	C．	1mol a 從酸中置換出的H2比1 mol b從酸中置換出的H2多
	D．	常溫時，a能從水中置換出氫氣，而b不能

1．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�

	A．	X的非金屬性比Y的強
	B．	Y的原子半徑比Z的原子半徑大
	C．	Z的最高價氧化物的水化物為強酸
	D．	W的單質可與Y的氫化物生成兩種強酸

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	稀有氣體元素最外層電子數(shù)均為8個
	B．	原子最外層少于4個電子的元素均是金屬元素
	C．	相同條件下，H2O的沸點比H2S高是因為水分子間含有氫鍵
	D．	目前人們已發(fā)現(xiàn)了5000多種核素，說明發(fā)現(xiàn)了5000多種元素

19．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是所有元素中相對原子質量最小的；B的+2價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布；D在C的下一周期，可與B形成BD₂型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物的水化物為強酸．請回答下列問題：
（1）元素符號：AH、CF
（2）E單質的電子式；B的原子在周期表中的位置是第三周期ⅡA族
（3）C、D、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是HF（填化學式）
（4）用電子式表示B與C形成化合物的過程：
（5）C與A形成的化合物的沸點比D與A形成的化合物的沸點HF；原因是HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力．

18．已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反應速率分別用 v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）[單位均為mol•（L•s）^-1]表示，則正確的是（　�。�

A．

$\frac{4}{5}$v（NH3）=v（O2）

B．

$\frac{4}{5}$v（O2）=v（NO）

C．

$\frac{5}{6}$ v（O2）=v（H2O）

D．

$\frac{2}{3}$v（NH3）=v（H2O）

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	可逆反應的特征是正反應速率等于逆反應速率
	B．	在其他條件不改變時，增大壓強對溶液間反應幾乎無影響
	C．	溫度升高，可以使可逆反應正反應速率加快，但逆反應速率可以不變
	D．	使用催化劑可以使原來不能發(fā)生的反應變?yōu)榭赡馨l(fā)生了

16．下列各項中表達正確的是（　�。�

	A．	N2的結構式：：N≡N：		B．	F-離子結構示意圖：
	C．	用電子式表示HCl形成過程		D．	次氯酸電子式

15．如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對它的正確敘述是下列組合中的（　�。�
①位于第七周期   ②是非金屬元素    ③最外電子層含有6個電子
④沒有放射性     ⑤屬于ⅥA族元素   ⑥屬于ⅦA族元素．

A．

①③⑤

B．

①③⑥

C．

②④⑥

D．

②③⑤

14．下列化合物中含有共價鍵的離子化合物是（　�。�

A．

Na2S

B．

CaCl2

C．

Na2O2

D．

H2O2

13．Ⅰ．在實驗室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質．

完成下列表格：

序號	氣體	裝置連接順序（填字母）	制備反應的化學方程式
（1）	乙烯	B→D→E	CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（2）	乙炔	A→C→E	CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2

（3）D裝置中氫氧化鈉溶液的作用除二氧化碳和二氧化硫
Ⅱ．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
乙烯$→_{（1）}^{一定條件}$甲$→_{（2）}^{一定條件}$乙$→_{（3）}^{一定條件}$PVC
甲的結構簡式是CH₂ClCH₂Cl；反應（3）的化學方程式是nH₂C=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$．