2．下列敘述中，能說明金屬a的失電子能力肯定比金屬b強(qiáng)的是（　�。�
A．a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
B．a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少
C．1mol a 從酸中置換出的H2比1 mol b從酸中置換出的H2多
D．常溫時，a能從水中置換出氫氣，而b不能

分析 金屬失電子能力的判斷方法有：金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸或水反應(yīng)置換出氫氣的難易程度、金屬的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多，不能說明a的失電子能力比b強(qiáng)，如Cu的電子層數(shù)比Mg的電子層數(shù)多，但是Cu失電子能力比Mg弱，故A錯誤；
B．a(chǎn)原子最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少，不能說明a的失電子能力比b強(qiáng)，如Li最外層電子數(shù)比Ca少，但是Ca的失電子能力大于Li，故B錯誤；
C.1mola從酸中置換生成的H2比1mol b從酸中置換生成的H2多不能說明a的金屬性大于b，如Al失電子能力小于Mg，故C錯誤；
D．常溫時，a能從酸中置換出氫，而b不能，說明a易失電子、b不易失電子，所以a的失電子能力大于b，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查失電子能力強(qiáng)弱判斷，知道失電子能力強(qiáng)弱判斷的方法，注意：不能根據(jù)金屬失電子多少判斷失電子能力強(qiáng)弱，要根據(jù)金屬失電子難易程度判斷，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．元素R的原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說法中，錯誤的是（　　）
A．R的最高正化合價是+5
B．R是第2周期第ⅤA族的元素
C．R的氫化物分子式是RH3
D．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．有機(jī)物X屬于芳香化合物，其相對分子質(zhì)量為120，12gA在足量的氧氣中充分燃燒后只生成CO220.16L （在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和10.8g H2O；有機(jī)物X在光照條件下與Cl2反應(yīng)只能得到2種一氯代物A和B，且這兩種一氯代物發(fā)生消去反應(yīng)只能得到一種有機(jī)物C．
已知：

（1）X的分子式：C9H12； X的結(jié)構(gòu)簡式：；
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr．
（3）X屬于芳香化合物的同分異構(gòu)體中，其一氯代物只有2種的物質(zhì)（寫結(jié)構(gòu)簡式），其在Fe作催化劑的條件下發(fā)生一溴取代，產(chǎn)物只有2種的物質(zhì)（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代．甲烷分子的四個氫原子都被乙烯基（CH2═CH-）取代得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列對所得分子的描述中不正確的是（　�。�
A．分子式為：C9H12
B．1mol此分子在一定條件下最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．所有碳原子都在同一平面上
D．此物質(zhì)屬于烯烴類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B．在其他條件不改變時，增大壓強(qiáng)對溶液間反應(yīng)幾乎無影響
C．溫度升高，可以使可逆反應(yīng)正反應(yīng)速率加快，但逆反應(yīng)速率可以不變
D．使用催化劑可以使原來不能發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡馨l(fā)生了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D四種元素，它們均為短周期元素．已知A是非金屬性最強(qiáng)的元素，且D與A同族；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$．
（1）寫出A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）C、D兩種元素形成化合物的電子式
（3）寫出B投入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）請用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格：
①已知：Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，則E反應(yīng)物＞E生成物
②由A、B兩金屬作電極，硫酸溶液作電解質(zhì)溶液，形成原電池，電流由A極經(jīng)外電路流向B極，則金屬活潑性A＜B
③鍍層破損后鐵的腐蝕速度比較：鍍鋅鐵管＜鍍錫鐵管
（2）用“增大”、“減小”或“不變”填寫下列空格：
④以石墨為電極電解Na2SO4溶液時，電解過程中陽極區(qū)溶液的pH減小
⑤某溫度下，可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K．其它條件不變時，溫度升高，平衡常數(shù)K減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．短周期元素A、B，原子最外層電子排布式分別為（n+1）sx、nsx+1npx+3，A與B可形成化合物C和D．D溶于水時有氣體B逸出，B能使帶火星的木條復(fù)燃．
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式ANaBO2CNa2ODNa2O2
（2）比較電離能：
①I1（A）＜I1（B）（填“＞”或“＜”，下同），
②I1（B）＜I1（He）．
（3）通常A元素的化合價是+1，對A元素呈現(xiàn)這種價態(tài)進(jìn)行解釋：
①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：鈉原子失去一個電子后形成電子排布為1s22s22p6，原子軌道全充滿的+1價陽離子，該離子結(jié)構(gòu)體系能量低，極難再失去電子．
②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：Na原子的第一電離能相對較小，第二電離能比第一電離能大很多倍．通常Na原子只能失去一個電子．
③寫出D跟水反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是（　�。�
A．A、B、D不可能在同周期B．C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物
C．A、D可能在同一主族D．D一定在第二周期

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