2．下列操作中，若以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是（　　）

	A．	未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
	B．	盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開(kāi)始滴定，滴定后氣泡消失
	C．	錐形瓶用蒸餾水洗，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
	D．	振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái)

1．下列有機(jī)物相關(guān)描述不正確的（　�。�

	A．	按照有機(jī)物系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為：3，3-二乙基戊烷
	B．	甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇，熔沸點(diǎn)依次遞增
	C．	甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定條件下形成鏈狀三肽的結(jié)構(gòu)最多有33種
	D．	分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構(gòu)體共有9種

20．下列關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中，正確的是（　　）

	A．	用硫代替硫鐵礦可以避免對(duì)環(huán)境的污染
	B．	接觸室中的熱交換器是為預(yù)熱反應(yīng)物和冷卻生成物、節(jié)約能量而設(shè)計(jì)的
	C．	吸收塔中氣體和濃H2SO4一起從塔頂端進(jìn)入生成成品酸
	D．	用水吸收SO3使之成為硫酸

19．以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖1：

（1）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2F₂O₃+8SO₂．
（2）接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+0₂（g）?2SO₃（g）△H=一196.6kJ•mol^-1 某研究小組模擬工業(yè)生產(chǎn)，在實(shí)驗(yàn)室中研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響．下列分析正確的是b．
a．圖2中I研究的是t₀時(shí)刻增大0₂的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
b．圖2中Ⅱ研究的是t₀時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
c．圖2中Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
d．圖2中Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低
（3）已知：S0₃（g）+H ₂0（1）=H ₂S0₄（1）△H=一130.3kJ•mol^-1．當(dāng)有6.72×10⁴L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO₃氣體與H₂O化合時(shí)放出的熱量為3.9×10⁵kJ（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是abd（選填序號(hào)字母）．
a．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
b．過(guò)量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
（5）吸收塔吸收SO₃用98.3%濃硫酸的原因是SO₃與H₂O化合時(shí)放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收易形成酸霧，反而不利于成分吸收SO₃．
（6）某硫酸廠為測(cè)定接觸室所得氣體中S0₂的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02mol•L^-1的K₂Cr₂0₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂0₇溶液25．O0mL．
已知：Cr₂0₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Fe³⁺+H₂0十Cr³⁺（未配平）
①SO₂通入Fe₂（S0₄）₃溶液中．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
②接觸室所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

18．化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的特色語(yǔ)言，化學(xué)用語(yǔ)可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)．完成下列有關(guān)方程式．
（1）硫代硫酸鈉Na₂S₂O₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（2）將某黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS₂+4H⁺+17O₂=4Cu²⁺+4Fe³⁺+8SO₄^2-+2H₂O．
（3）化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，把SO₂通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．請(qǐng)寫(xiě)出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個(gè)離子方程式：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺、3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑．已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)放出SO₂，其離子方程式為：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O．

17．有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)的離子方程式的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）2↓+H2O
	B．	Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
	C．	等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

16．圖為一個(gè)原電池，完成下列問(wèn)題：
（1）負(fù)極材料鋅片，正極材料銅片，電解質(zhì)溶液是稀硫酸．
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：
負(fù)極：Zn-2e?=Zn²⁺；
正極：2H⁺+2e?=H₂↑．

15．（1）完成下列物質(zhì)的電子式
A．Na⁺Na⁺，B．Cl^-，C．H₂O，D．Na₂O₂，
（2）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程
H₂O；MgCl₂．

14．短周期A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，B原子的最外層上有4個(gè)電子；C的陰離子和D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素：A為H，B為C，C為O，D為Na，E為S
（2）E在周期表中的位置第三周期，第VIA族；
（3）C、D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，則F的化學(xué)式為是Na₂O₂，屬于離子化合物，它的電子式為
（4）D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．

13．有機(jī)物X屬于芳香化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為120，12gA在足量的氧氣中充分燃燒后只生成CO₂20.16L （在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和10.8g H₂O；有機(jī)物X在光照條件下與Cl₂反應(yīng)只能得到2種一氯代物A和B，且這兩種一氯代物發(fā)生消去反應(yīng)只能得到一種有機(jī)物C．
已知：

（1）X的分子式：C₉H₁₂； X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr．
（3）X屬于芳香化合物的同分異構(gòu)體中，其一氯代物只有2種的物質(zhì)（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），其在Fe作催化劑的條件下發(fā)生一溴取代，產(chǎn)物只有2種的物質(zhì)（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．