Question

18．化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的特色語言，化學(xué)用語可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)．完成下列有關(guān)方程式．
（1）硫代硫酸鈉Na₂S₂O₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（2）將某黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS₂+4H⁺+17O₂=4Cu²⁺+4Fe³⁺+8SO₄^2-+2H₂O．
（3）化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，把SO₂通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺、3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑．已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)放出SO₂，其離子方程式為：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）Na₂S₂O₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，則氯氣被還原為氯離子；
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式；
（3）SO₂通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子；立即又變?yōu)樽攸S色，是因亞鐵離子與硝酸根離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子；
（4）Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)生成SO₂，反應(yīng)中S元素的化合價未發(fā)生變化，同時生成硫酸鈉與水．

解答 解：（1）Na₂S₂O₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，則氯氣被還原為氯離子，離子反應(yīng)為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（2）在酸性溶液中利用氧氣可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，則應(yīng)有硫酸參加反應(yīng)，且生成硫酸銅，硫酸鐵和水，反應(yīng)的方程式為4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O，離子反應(yīng)方程式為：4CuFeS₂+4H⁺+17O₂=4Cu²⁺+4Fe³⁺+8SO₄^2-+2H₂O，
故答案為：4CuFeS₂+4H⁺+17O₂=4Cu²⁺+4Fe³⁺+8SO₄^2-+2H₂O；
（3）SO₂通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子，離子反應(yīng)為SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；立即又變?yōu)樽攸S色，是因亞鐵離子與硝酸根離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，離子反應(yīng)為NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)生成SO₂，反應(yīng)中S元素的化合價未發(fā)生變化，同時生成硫酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O，
故答案為：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫考查，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．