7．顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）化合物F中的官能團(tuán)為羧基，反應(yīng)2的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)3的反應(yīng)條件為濃H₂SO₄、加熱；
（2）烴B分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，其相對(duì)分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則X的化學(xué)名稱為乙炔；
（3）寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有6種．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)       ②能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種
（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請(qǐng)結(jié)合題目所給信息，
寫(xiě)出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

6．有關(guān)如圖所示的有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	該有機(jī)物可以與NaOH溶液反應(yīng)
	B．	該有機(jī)物的分子式為C13H19O3
	C．	該有機(jī)物既可以發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)
	D．	該有機(jī)物和丙三醇不互為同系物

5．如圖所示原電池的總反應(yīng)為Cu（s）+2Ag⁺?Cu²⁺（aq）+2Ag（s） （鹽橋中含有瓊脂+飽和KNO₃溶液，燒杯中的兩溶液均為不飽和溶液），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	電子從銅電極經(jīng)導(dǎo)線和鹽橋流向銀電極
	B．	電池工作時(shí)，K+向銅極的燒杯移動(dòng)
	C．	工作一段時(shí)間后，右燒杯中溶液的pH變小
	D．	將AgNO3溶液更換為Fe（NO3）2溶液，電流計(jì)指針?lè)聪蚱�轉(zhuǎn)

4．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)中正確的是（　�。�

序號(hào)	反應(yīng)物	產(chǎn)物
1	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
2	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
3	MnO4-、Cl-…	Cl2、Mn2+…

	A．	第1組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有H2O
	B．	第2組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比可能等于1：2
	C．	第3組反應(yīng)中生成22.4L，一定轉(zhuǎn)移電子2mol
	D．	氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

3．我國(guó)已對(duì)酒駕實(shí)行了“醉駕入刑”，酒的主要成分是乙醇．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	乙醇分子中的官能團(tuán)是酚羥基
	B．	使用K2Cr2O7酸性溶液檢測(cè)酒駕，是利用了乙醇的氧化性
	C．	乙醇可以發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)
	D．	將75%的乙醇與98%的濃硫酸混合液迅速加熱至170°C以制取乙烯

2．現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種前30號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，X的最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，元素W與元素Z同主族，Q的基態(tài)原子中有5個(gè)未成對(duì)電子且Q的次外層電子數(shù)等于Y和W^2-最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因N原子3p軌道半充滿，相對(duì)穩(wěn)定．
（2）XW₂的電子式為，Y₃^-的立體構(gòu)型為直線形．
（3）Q的價(jià)電子排布式為3d⁵4s²，位于周期表d區(qū)．
（4）W與Z組成的最高價(jià)分子中W的雜化類型是sp²．
（5）已知α型QW的晶胞中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6，則與Q離子距離最近且距離相等的Q離子個(gè)數(shù)是12．
（6）α型QW的晶胞是立方體，其摩爾質(zhì)量是Mg/mol，該晶體晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該晶體的密度為ρg/cm³，請(qǐng)列式表示出一個(gè)晶胞中含有的離子總數(shù)為2$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}}{M}$（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）．

1．工業(yè)上研究利用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的熱化學(xué)方程式是：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol CO₂和8mol H₂充入一容積為2L的恒溫密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）．
回答下列問(wèn)題：
（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
則反應(yīng)2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1352.8kJ•mol^-1．
（2）反應(yīng)（實(shí)線中）在0～3min和3～8min內(nèi)CH₃OH的平均反應(yīng)速率大小關(guān)系為v（0～3）
＞v（3～8）（填“＞”、“﹦”或“＜”）；其原因?yàn)楫?dāng)溫度不變時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率降低．
（3）此溫度下（實(shí)線中）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.5．
（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強(qiáng)．若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K₁，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)條件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的大小關(guān)系是K₁＜K=K₂．
（5）下列選項(xiàng)中不能確定上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC．
A．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B．容器中混合氣體的密度不變
C.3v（H₂）_正=v（H₂O）_逆
D．混合氣體的總壓強(qiáng)不變．

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1的Na2S溶液中，S2-的數(shù)目小于0.1NA
	B．	0.1mol丙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醇中含有的分子數(shù)目為0.5NA
	D．	0.1mol氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA

19．固體粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaNO₂中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：（注：亞硝酸：中強(qiáng)酸，既具有氧化性又具有還原性，不很穩(wěn)定，在水溶液中易發(fā)生岐化反應(yīng)．）

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3
	B．	由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液，因此無(wú)法判斷溶液中是否有K2SO3
	C．	氣體A和氣體D一定均為純凈物
	D．	原混合物中一定含有MnO2、Fe2O3

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	燃燒反應(yīng)的發(fā)生一定要用火去引燃
	B．	右圖為霧霾的主要成分示意圖，其中SO2和NxOy都屬于酸性氧化物，重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性
	C．	塑料、合成橡膠和合成纖維是我們熟悉的三大合成材料，它們都是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的
	D．	化肥的使用有效地提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，常見(jiàn)的氮肥可分為銨態(tài)氮肥和硝態(tài)氮肥，硝酸鹽和尿素都屬于硝態(tài)氮肥