19．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+
	B．	0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
	C．	滴入甲基橙顯黃色的溶液中：Na+、ClO-、I-、SO42-
	D．	水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-

18．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
	B．	NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
	C．	羥基的電子式：
	D．	異丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2OH

17．在加熱條件下，鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+6H₂SO₄（濃）$\stackrel{加熱}{→}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，完成下列計算．
（1）56g鐵與足量的濃硫酸完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂33.6L
（2）將22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO₂氣體通入水中形成2L溶液，假設(shè)SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則所得溶液中H₂SO₃ 的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L；
（3）若鐵過量時，過量的鐵與稀硫酸、Fe₂（SO₄）₃溶液均能繼續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)物有FeSO₄和H₂，現(xiàn)將鐵投入到一定量淀粉濃硫酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到SO₂和H₂ 4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向溶液中滴加KSCN 溶液溶液不變色，溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol，求參加反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量．

16．有A、B、G三種有機(jī)物，它們在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)．其生成物還能發(fā)生如圖所示的變化（部分產(chǎn)物略去）

已知：
①E與堿石灰共熱，可制得密度為0.717 g/L的氣態(tài)烴（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測定的密度）；
②C與新制的Cu（OH）₂懸濁液共熱生成磚紅色沉淀；
③D極易溶于水，通常情況下為無色但有刺激性氣味的氣體，其水溶液逐滴滴入AgNO₃溶液中最初變渾濁，再繼續(xù)滴入D溶液后又變?yōu)槌吻迦芤�，所得澄清溶液在試管中與C混合共熱，可生成銀鏡；
④G能使新制的Cu（OH）₂懸濁液變澄清．
請回答：
（1）寫出下列各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：ACH₃COONH₄、BCH₃COOCH₂CH₃、CCH₃CHO．
（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①A→E：CH₃COONH₄+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+NH₃↑+H₂O；
②C與新制的Cu（OH）₂反應(yīng)：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（3）寫出F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃OCH₃．

15．取某一元醇13.00g跟乙酸混合后，加入濃硫酸并加熱，若反應(yīng)完畢時，制得乙酸某酯15.80g，回收該一元醇1.40g．則該一元醇是（　�。�

A．

C7H15OH

B．

C6H13OH

C．

C5H12OH

D．

C2H5OH

14．下列金屬氧化物均可由鋁熱反應(yīng)制取相應(yīng)的金屬，其中金屬化合價最低為（　�。�

A．

MnO2

B．

WO3

C．

Cr2O3

D．

Co3O4

13．化合物J是一種人工合成的有機(jī)物，其合成路線如圖：

已知：①A苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜表明其中有四種化學(xué)環(huán)境的氫．
②
③
請回答下列問題：
（1）飽和一元醇F中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.7%，結(jié)構(gòu)分析顯示F只有一個甲基，F(xiàn)的名稱為1-丙醇．
（2）上述合成路線中屬于消去反應(yīng)的是①（填序號），J的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）D與Cu（OH）₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）H中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、醛基，若一次取樣，檢驗H中所含官能團(tuán)，按使用順序?qū)懗鏊�用試劑銀氨溶液、稀鹽酸、溴水．
（5）E+I→J的化學(xué)方程式為+CH₃CH₂CH₂CH₂CH（CH₃）OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．F→G的化學(xué)方程式2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O．
（6）E的同分異構(gòu)體能同時滿足如下條件：a．苯環(huán)上只有一個取代基，b．能發(fā)生水解反應(yīng)，其同分異構(gòu)體共有6種．

12．已知D、M、H是常見的非金屬單質(zhì)，其中M是無色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時，每生成1molH同時消耗4molB和1molC，它們關(guān)系如圖1：

（1）寫出A物質(zhì)的化學(xué)式：Fe₃O₄．
（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：2HClO═2HCl+O₂↑．反應(yīng)②的化學(xué)方程式PbO₂+4HCl（濃）═PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）向框圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=I₂+2Fe²⁺+6H₂O．
（4）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用方法②（填序號）．
①熱分解法      ②熱還原法       ③電解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．
（5）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖2所示電池，正極的電極反應(yīng)為當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，負(fù)極質(zhì)量增加48克．

11．以鉻酸鉀（右室起始加入0.4molK₂CrO₄）為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在陽極室，通電后溶液逐漸由橙色變?yōu)辄S色
	B．	電路中有0.2mol電子通過時，陽極與陰極溶液減少的質(zhì)量差為1.4g
	C．	若測得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3：2，則此過程電路中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
	D．	若測定陽極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2-d

10．常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
	B．	NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO3溶于水，對水的電離都有促進(jìn)作用
	C．	濃度均為0.10mol•L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c（NH4+）前者大于后者
	D．	可用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3