19．G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是C、H、O三種元素組成的五元環(huán)狀化合物，相對分子質量為98，其中氧元素的質量分數為49%，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3．
已知：（其中R是烴基）
①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH
②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH₂OH

有關物質的轉化關系如圖所示，請回答以下問題．

（1）B中含氧官能團的名稱是羧基；A的結構簡式為．⑤的反應類型是加成反應．G與Br₂的CCl₄溶液反應，所有可能的產物共有3種．
（2）反應④的化學方程式為．
（3）E可在一定條件下生成高分子化合物，寫出該高分子化合物可能的結構簡式：．
（4）反應⑥的化學方程式為HOOCCH₂CH₂COOH+2C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂OOCCH₂CH₂COOCH₂CH₃+2H₂O．
（5）有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數目，寫出所有符合條件的Y的結構簡式．
（6）寫出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路線（無機試劑任選）：合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$ ．

18．（Ⅰ）無機鹽A是醫(yī)學上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成．將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色．分液后取上層溶液，經元素分析，溶質為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO₂和NH₃可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F．
（1）無機鹽A中陽離子的結構示意圖．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）CO₂和NH₃兩氣體中，應該先通入溶液中的是NH₃（填化學式），寫出制備E和F的離子反應方程式2NH₃+CO₂+Ca²⁺+H₂O=CaCO₃+2NH₄⁺．
（Ⅱ）某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結晶水，M（X）＜908g•mol^-1）的組成和性質，設計并完成了如下實驗

取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗，充分反應后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H．
已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應． ②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子
請回答如下問題：
（1）寫出B分子的電子式．
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體．請寫出該反應的離子方程式為3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO+7H₂O．
（3）X的化學式是Cu₄（OH）₆SO₄，在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學反應方程式為Cu₄（OH）₆SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO₃↑+3H₂O．
（4）一定條件下，NH₃與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應得到紅色固體和氣體丙（丙是大氣主要成分之一），寫出一個可能的化學反應方程式：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O、6CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu₂O+3H₂O．設計一個實驗方案探究紅色固體的成分紅色固體的成分可能是Cu，或Cu₂O，或Cu與Cu₂O混合物；準確稱取一定量的紅色固體，在NH₃氣流中加熱至恒重后，如式樣無失重，則為Cu；如加熱后失重，根據失重的量在試樣總質量中的比例，即可推斷出試樣為Cu₂O，或Cu與Cu₂O混合物．．

17．最近，著名記者柴靜的霧霾調查紀錄片《穹頂之下》，在互聯(lián)網上產生了爆炸性影響．煤燃燒的尾氣是造成霧霾天氣的原因之一，下列是一種變廢為寶的處理方法．

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質有乙醇胺、Ce⁴⁺，吸收池Ⅰ吸收的氣體有CO₂、SO₂．
（2）向吸收池Ⅳ得到的HSO₃^-溶液中滴加CaCl₂溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO₃^-溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，加入氯化鈣以后，鈣離子會消耗硫酸根離子產生硫酸鈣沉淀，導致電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，所以溶液pH降低．
（3）電解池Ⅴ制得S₂O₃^2-的原理如圖1所示．
寫出電解總反應的離子方程式4Ce³⁺+2HSO₃^-+4H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ce⁴⁺+2S₂O₃^2-+3H₂O．

（4）1molCO（g）和1molNO₂（g）反應生成1molCO₂（g）和1molNO（g），反應過程中的能量變化如圖2，E₁=134kJ/mol，E₂=368kJ/mol．
  已知：①N₂（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
       ②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
  請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8KJ/mol．
（5）上述流程中每一步均恰好完全反應，若制得NH₄NO₃質量為xkg，電解池V制得cmol/L的S₂O₃^2-溶液ym³，則氧化池Ⅵ中消耗的O₂在標準狀況下的體積為0.21x-22.4cym³．

16．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是抗貧血藥物的主要成分，可用于缺鐵性貧血的治療．某�；瘜W學習小組對綠礬展開了制備、定性和定量探究．請你幫助完成相應實驗或問題．
  查閱資料：綠礬（相對分子質量為278）在300℃失去全部結晶水，F(xiàn)eSO₄在600℃以上發(fā)生分解．
Ⅰ．制備：
  取除去油脂的廢鐵屑（含少量的鐵銹和碳）于一燒杯中，加入20～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產生氣泡．將溶液趁熱過濾、冷卻結晶、再次過濾、冰水洗滌、小心烘干，得到綠礬晶體．加入稀硫酸的實驗中可能的反應有3個：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O和Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（寫離子方程式）．
Ⅱ．定性探究：
  學習小組擬通過實驗探究綠礬熱分解的產物，提出如下4種猜想：R
甲：FeO、SO₂、H₂O  乙：Fe₂O₃、SO₃、H₂O  丙：Fe₂O₃、SO₂、H₂O  丁：Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
（1）根據氧化還原反應原理，上述猜想乙肯定不成立．
（2）設計實驗：針對其它三種猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（夾持儀器等均省略）：

（3）實驗過程：
  ①連接儀器并檢查裝置的氣密性，放入固體試劑，通N2排空氣．
  ②稱取綠礬晶體5.56g置于A中，加熱到600℃以上．
  ③一段時間后，打開K通N₂，移開酒精燈，冷卻A裝置至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為2.32g．
此步通N₂的主要目的是將分解產生的氣體全部排出（任寫一點）．
  ④觀察到B裝置中無水硫酸銅變藍，C中錐形瓶內產生沉淀，D中品紅溶液褪色．由此可以證明的產物有H₂O、SO₂、SO₃．
  ⑤取A中剩余固體少許于試管中，加入適量稀硫酸溶解，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變紅．
（4）問題探討：某同學取A中剩余固體少許于一支試管中，加入適量硫酸溶解，再滴加少許KMnO₄溶液，發(fā)現(xiàn)KMnO₄溶液紫紅色褪去，于是認為上述實驗還有FeO生成．小組討論后否定了該同學的觀點，請說明理由5.56g樣品完全分解產生Fe₂O₃為1.6g，實驗剩余固體為2.32g，說明亞硫酸鐵沒有分解完或有剩余．
（5）實驗結論：根據實驗現(xiàn)象得出上述猜想丁正確．
Ⅲ．定量探究：
   該學習小組取ag抗貧血藥物配成100mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，用bmol•L^-1K₂Cr₂O₇標準溶液滴定（已知該反應中Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，藥物其它成分不與K₂Cr₂O₇反應），平均消耗K₂Cr₂O₇標準溶液vmL．則該抗貧血藥中鐵元素的質量分數為$\frac{1.344bv}{a}$×100%．（用含a、b和v的代數式表示）

15．NH₃和NO_x在催化劑作用下可轉變?yōu)镹₂和H₂O，這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法，為了提高NO的轉化率實際操作中用過量的氨氣．某研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉化率．（已知：濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）．

（1）裝置③可以選的干燥劑為：b（選填序號，下同）；
a．濃硫酸    b．堿石灰    c．無水氯化鈣
（2）若實驗室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑，你會選擇下圖B或C裝置來制取氨氣；下圖裝置C中盛放固體藥品的儀器名稱是錐形瓶．

（3）寫出裝置⑤中反應的化學方程式6NO+4NH₃$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N₂+6H₂O；該反應中的氧化劑是NO．
（4）實驗室在用裝置D制取較純NO過程中，先在試管中加入2～3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應，加入石灰石的作用產生二氧化碳排盡裝置中的空氣，防止氧化NO．
（5）實驗完成后，檢驗裝置⑥中NH₄⁺的存在需要濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙．
（6）已知NO與FeSO₄溶液反應形成棕色可溶性的[Fe（NO）]SO₄，裝置⑥中，小段玻璃管的作用是防倒吸；裝置⑦的作用是除去NO和檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡觀察到的實驗現(xiàn)象是⑦中溶液變渾濁．

14．某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設計并完成了如下實驗：

已知：
①無機鹽A僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數比為2：1：4；
②上圖中，將3.96g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入2.24g還原鐵粉，恰好完全反應得混合溶液B．
③該小組同學將溶液BN分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液B中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe₂O₃粉末2.40g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到6.96g純凈的不含結晶水的正鹽E．
請按要求回答下列問題：
（1）由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液BN中含有的陽離子是Fe²⁺．
（2）由路線Ⅰ“試液變血紅色”的原因是2Fe²⁺+Cl²=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（用離子方程式表示）．
（3）由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽E的化學式是K₂SO₄；由路線Ⅱ可知，3.96g無機鹽A中所含鉀元素的質量為1.56g．
（4）無機鹽A與2.24g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液B的化學反應方程式為2Fe+K₂FeO₄+4H₂SO₄═3FeSO₄+K₂SO₄+4H₂O．

13．下列有關化學實驗原理、現(xiàn)象或結論的描述不正確的是（　�。�

	A．	用CoCl2溶液浸泡過的棉花制成簡易濕度計，懸掛在家中，以粗略估計空氣的濕度
	B．	在1mL0.5mol/L的AlCl3溶液中加入2mL飽和的NaF溶液，再加入1mL3．mol/L的氨水，整個過程都無明顯現(xiàn)象
	C．	向1mL1%的NaOH溶液中加入2ml2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，溶液呈現(xiàn)絳藍色，則X是甘油
	D．	用標準NaOH溶液滴定待測食醋溶液時，錐形瓶水洗后未用待測液潤洗，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏高

12．某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去．為研究其組成，某小組同學進行了如圖實驗．

又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經干燥測定
（1）甲中所含陽離子的結構示意圖，甲的化學式Na₂S₂O₄
（2）寫出①中產生黃色沉淀的反應的離子反應方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
（3）乙能使品紅溶液褪色的原因是能與品紅結合生成不穩(wěn)定的無色化合物
（4）甲的溶液還可用作分析化學中的吸氧劑，假設其溶液與少量氧氣反應產生等物質的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應的化學反應方程式Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=NaHSO₃+NaHSO₄
（5）下列物質中可能在溶液中與甲反應的是BC
A．NaI    B．Cl₂ C．AgNO₃ D．NaOH．

11．NH₃在工業(yè)生產上有重要的應用
（1）寫出用濃氨水檢驗氯氣管道泄漏的化學反應方程式3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂
（2）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，試寫出A的電子式；A在一定條件下能與水反應，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應的化學反應方程式NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

10．有機物A（C₆H₈O₄）為食品包裝紙的常用防腐劑，A難溶于水但可以使溴的CCl₄溶液褪色．A在酸性條件下水解反應，得到B（C₄H₄O₄）和C．通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應．C的一種同系物是人類廣泛使用的飲料成分．

（1）A可以發(fā)生的反應類型有①③④（選填序號）
①加成反應  ②酯化反應  ③加聚反應   ④氧化反應
（2）B分子所含官能團的名稱碳碳雙鍵、羧基
（3）B分子中沒有支鏈，則B的結構簡式HOOCCH=CHCOOH，和B具有相同官能團的同分異構體的結構簡式CH₂=C（COOH）₂
（4）由B制取A的化學反應方程式HOOCCH=CHCOOH+2CH₃OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃OOCCH=CHCOOCH₃+2H₂O，該反應類型酯化反應
（5）天門冬氨酸（C₄H₇NO₄）是組成人體蛋白質的氨基酸之一．結合上述反應流程，推斷天門冬氨酸的結構簡式HOOCCH₂CH（NH₂）COOH
（6）兩分子天門冬氨酸一定條件下可以縮合生成一種六元環(huán)肽結構的物質，寫出該反應的化學方程式2 HOOCCH₂CH（NH₂）COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$+2H₂O．