9．某試液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、AlO₂^- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L^-1，某同學(xué)進(jìn)行了如圖實驗：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	無法確定原試液中是否含有Fe3+、K+
	B．	濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+
	C．	無法確定沉淀B的成分
	D．	原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

8．常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)溶液的pH=9時，溶液中存在下列關(guān)系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
	B．	NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
	C．	往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
	D．	通過分析可知常溫下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）

7．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的單質(zhì)常通過分離液態(tài)空氣得到，Z元素的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W與Z同族，R與Y同族，其單質(zhì)有殺菌作用． 下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2，且均能與水反應(yīng)
	B．	根據(jù)非金屬性強弱，不可能由Z的最高價氧化物制出W的最高價氧化物
	C．	Y的簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均大于R的簡單氫化物
	D．	向兩份BaCl2溶液中分別通入RY2、WY2，均無白色沉淀生成，但一段時間后，通入RY2的一份中可能產(chǎn)生沉淀

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
	B．	向裝有2mL 2mol/L AlCl3溶液的試管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，產(chǎn)生沉淀且沉淀不溶解，說明氫氧化鋁不溶于弱堿
	C．	在Zn-Cu原電池中加入雙氧水后，燈泡亮度增加且持續(xù)時間較長
	D．	海帶灼燒成灰燼后，加水煮沸2～3 min并過濾，濾液中可以加入適量的H2O2來氧化I?

5．下列說法不正確的是（　　）

	A．	生物質(zhì)能的利用主要有以下幾種方式：直接燃燒、生物化學(xué)轉(zhuǎn)換和熱化學(xué)轉(zhuǎn)換
	B．	在人類研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過程中，光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器先后得到了使用
	C．	能源可分為一次能源和二次能源，化學(xué)電源也可分為一次電池和二次電池
	D．	碰撞理論和過渡態(tài)理論是常用的反應(yīng)速率理論，其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、催化劑等對反應(yīng)速率的影響

4．三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎，烯烴的復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：兩種烯烴中的碳碳雙鍵分別斷裂，相互交換成分形成另外兩種烯烴．例如：

烴A（結(jié)構(gòu)簡式為）與乙烯通過烯烴復(fù)分解進(jìn)行如圖所示的一系列反應(yīng)：

已知：①D分子中有一個六元環(huán)，核磁共振氫譜有3個吸收峰，且峰面積之比為1：1：1
②F為六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（1）物質(zhì)A的分子式為C₁₂H₁₈，測定D相對分子質(zhì)量的方法是質(zhì)譜法，D中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、溴原子
（2）分離物質(zhì)A和C混合物的常用方法為蒸餾
（3）C也可由以下路線合成（該路線要求副反應(yīng)盡量少）：$\stackrel{Ⅰ}{→}$ X $\stackrel{Ⅱ}{→}$ Y $\stackrel{Ⅲ}{→}$ C，步驟Ⅰ所用的試劑和條件是液溴、溴化鐵催化，步驟Ⅱ的反應(yīng)類型為加成，寫出步驟Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式
（4）寫出一定條件下，B和乙烯等物質(zhì)的量加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
（5）寫出符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的名稱（用系統(tǒng)命名法）：
 ①屬于鏈狀烴 ②核磁共振氫譜有兩個吸收峰   ③分子中只有一個官能團(tuán)3-己炔、3，3-二甲基-1-丁炔
（6）寫出有機物E與足量氫氧化鉀水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（要注明條件）+4KOH+4KBr．

3．25℃下，幾種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，則相關(guān)說法不正確的是（　�。�

酸	醋酸	次氯酸	亞硝酸
電離常數(shù)	1.7×10-5	3.0×10-8	7.1×10-4

	A．	pH相同的氯水和亞硝酸溶液中水電離的c（H+）相同
	B．	向氯水中滴加氫氧化鈉溶液至中性：c（Na+）=2 c（ClO-）+c（HClO）
	C．	向漂白粉溶液中滴加H2SO3溶液可增強其漂白能力
	D．	pH相同的醋酸鈉、次氯酸鈉和亞硝酸鈉溶液中，c（Na+）最大的是亞硝酸鈉

2．在t℃時，一定量的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0  平衡后，保持恒溫恒容條件，若向容器中再充入NO₂，平衡后則NO₂的體積分?jǐn)?shù)將減�。�（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）

1．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：Na⁺[]^2-Na⁺
（2）寫出生成E的電極反應(yīng)為：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是白色物質(zhì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂在實驗室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是加少量KClO₃，插上鎂條并將其點燃
（4）反應(yīng)⑥的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）某同學(xué)用題中的電解裝置最終得到2molFe（OH）₃沉淀，則在整個過程中消耗的水的物質(zhì)的量為5mol．

20．有四個系列同族元素形成的物質(zhì)，101.3kP時測定它們的沸點（℃）如表所示：

①	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr  151.7
②	F2 -187.0	Cl2 -33.6	（b）  58.7	I2  184.0
③	（c）  19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O  100.0	H2S-60.0	（d）-42.0	H2Te-1.8

對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	a、b、c、d的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF、H2Se
	B．	系列②中各物質(zhì)均只有強氧化性
	C．	系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞d＞H2Te
	D．	系列③中各物質(zhì)對應(yīng)物質(zhì)水溶液的酸性和還原性均逐漸增強