2．在t℃時，一定量的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0  平衡后，保持恒溫恒容條件，若向容器中再充入NO2，平衡后則NO2的體積分數(shù)將減小．（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）

分析 第一次達平衡后，再通入NO2所到達的新平衡狀態(tài)，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強增大所到達的平衡，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，據(jù)此分析．

解答 解：第一次達平衡后，再通入NO2所到達的新平衡狀態(tài)，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強增大所到達的平衡，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，平衡正向移動，當達到新平衡時NO2的體積分數(shù)將減小，故答案為：減�。�

點評 本題考查了壓強對平衡移動的影響，注意利用等效思想分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以共價鍵相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻3個原子．
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：
化學鍵C-CC-HC一OSi-SiSi-HSi一O
鍵能/（kJ•mol-1）356413336226318452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵．
（6）在硅酸鹽中，SiO44-四面體（如圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp3．Si與O的原子數(shù)之比為1：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)（NH4）2Fe（SO4）2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl-可以大量共存
B．與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方裎式：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe（OH）2↓+BaSO4↓
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空氣中變質(zhì)的離子方程式：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+
D．向該溶液中滴加適量的酸性KMnO4溶液使其恰好反應(yīng)溶液褪為無色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．相同質(zhì)量的下列各組混合氣體完全燃燒，比等質(zhì)量的乙烯耗氧量多的是（　�。�
A．甲烷和丙烯B．丙烯和丁烯C．環(huán)丙烷與丙烯D．丙烯與丙炔

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．黃曲霉素的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．1mol該化合物最多消耗H2和NaOH分別為6 mol和2 mol
B．該化合物中含有三種官能團
C．該化合物中含有2個苯環(huán)結(jié)構(gòu)
D．該化合物可以和1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的單質(zhì)常通過分離液態(tài)空氣得到，Z元素的單質(zhì)是常見的半導體材料，W與Z同族，R與Y同族，其單質(zhì)有殺菌作用． 下列敘述不正確的是（　　）
A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2，且均能與水反應(yīng)
B．根據(jù)非金屬性強弱，不可能由Z的最高價氧化物制出W的最高價氧化物
C．Y的簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均大于R的簡單氫化物
D．向兩份BaCl2溶液中分別通入RY2、WY2，均無白色沉淀生成，但一段時間后，通入RY2的一份中可能產(chǎn)生沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設(shè)計并完成了如下實驗：

已知：
①無機鹽A僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2：1：4；
②上圖中，將3.96g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入2.24g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液B．
③該小組同學將溶液BN分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液B中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末2.40g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到6.96g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽E．
請按要求回答下列問題：
（1）由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液BN中含有的陽離子是Fe2+．
（2）由路線Ⅰ“試液變血紅色”的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（3）由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽E的化學式是K2SO4；由路線Ⅱ可知，3.96g無機鹽A中所含鉀元素的質(zhì)量為1.56g．
（4）無機鹽A與2.24g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液B的化學反應(yīng)方程式為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論都正確的是（　�。�
編號實驗操作實驗目的或結(jié)論
A向某有機物中加入新制Cu（OH）2懸濁液并加熱，有磚紅色沉淀該有機物一定是醛
B將CH3CH2Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO3溶液，未產(chǎn)生淺黃色沉淀證明CH3CH2Br未發(fā)生水解
C分別給乙醇和苯酚溶液中加入紫色石蕊試液，觀察其顏色的變化比較乙醇和苯酚的酸性強弱
D用pH試紙測定CH3COONa溶液的pH證明CH3COOH是弱電解質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于反應(yīng)mA+nB?pC，在其它條件不變時，A與C兩物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．在a，c時刻，正逆反應(yīng)速率相等
C．若橫軸為壓強，則存在m+n＜p
D．b時刻正逆反應(yīng)速率大于c時刻的正逆反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

同步練習冊答案