8．下列圖示與敘述正確的是（　�。�

	A．	表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲線
	B．	表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A （g）+B （g）?3C （g）+D （s）的影響且甲的比乙的壓強(qiáng)大
	C．	表示可逆反應(yīng)Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡時，物質(zhì)的量濃度[Fe（SCN）2+]與溫度T的關(guān)系，反應(yīng)處于D點(diǎn)時，一定有V（正）＞V（逆）
	D．	所示裝置可證明溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
	B．	室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合溶液的pH=5，則混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol/L
	C．	純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同位素
	D．	已知 Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的1×10-4 mol•L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol•L-1　K2Cr04溶液混合，不會有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

6．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　　）

	A．	將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.0mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系，n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1
	B．	實驗室可以配制一種僅含Al3+、K+、SO42-、NO3-這4種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且4種離子的濃度均為1mol/L
	C．	HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通過置換反應(yīng)一步得到也可通過化合反應(yīng)一步得到
	D．	實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

5．下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符的是（　�。�

	A．	用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
	B．	某溶液中存在大量Fe3+、S2-、Cl-、Na+，加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
	C．	向AlCl3溶液中投入過量的Na：Na+Al3++2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
	D．	將Na2O2固體投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑

4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A的敘述中正確的是（　�。�

	A．	惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
	C．	1 mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA
	D．	在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

3．使用SNCR脫硝技術(shù)的原理是4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O，如圖是其在密閉體系中研究反應(yīng)條件對煙氣脫硝效率的實驗結(jié)果．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	從圖1判斷，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)
	B．	從圖2判斷，減少氨氣的濃度有助于提高NO的轉(zhuǎn)化率
	C．	從圖1判斷，脫硝的最佳溫度約為925℃
	D．	從圖2判斷，綜合考慮脫硝效率和運(yùn)行成本最佳氨氮摩爾比應(yīng)為2.5

2．電解法是處理工業(yè)廢水的一種重要方法．如酸性含（Cr₂O₇^2-）廢水就可以采用電解法進(jìn)行無害化處理．電解時采用Fe作陽極，惰性電極作陰極．已知：①氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺；②Cr₂O₇^2-被還原生成Cr³⁺；③K_sp[Cr （OH）₃]=6.3×10^-31．下列說法正確的是（　�。�

	A．	陽極材料也可以是Cu
	B．	陰極每產(chǎn)生3molH2，則有1mol Cr2O72-被還原
	C．	一段時間后溶液中發(fā)生反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
	D．	電解最后階段需要加堿，使溶液中的陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀

1．從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　　）

	實 驗 事 實	結(jié) 論
A	Cl2的水溶液可以導(dǎo)電	Cl2是電解質(zhì)
B	將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒	還原性：Mg＞C
C	將Na2CO3溶液與苯酚濁液混合溶液變澄清	酸性：苯酚＞HCO3-
D	常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)	非金屬性：P＞N

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．SO₂和NO_x都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發(fā)動機(jī)工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
則反應(yīng)C（s）+2NO（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=-574.1kJ•mol^-1．
（3）將NO₂變成無害的N₂要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為還原劑（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．
NO₂+G$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+H₂O+nX （未配平的反應(yīng)式）．
下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是ad（填寫字母）．
a．NH₃ b．CO₂ c．SO₂ d．CH₃CH₂OH
（4）利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如圖1所示：NO₂被吸收的離子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．
（5）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂．
①b極的電極反應(yīng)式為2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO₃^2-生成．該反應(yīng)離子方程式為4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O．

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	銀氨溶液可用于檢驗淀粉是否發(fā)生水解
	B．	植物油的主要成分是高級脂肪酸
	C．	蔗糖及其水解產(chǎn)物均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	D．	雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，生成的沉淀物不能再溶解