5．某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO₂）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷．
（1）25℃時，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co²⁺的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離．

①陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO₂+4H⁺+e^-═Li⁺+Co²⁺+2H₂O、2H⁺+2e^-═H₂↑．陽極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示．當(dāng)c（H₂SO₄）＞0.4mol•L^-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為H⁺與LiCoO₂在陰極的還原反應(yīng)相互競爭，當(dāng)c（H⁺）增大時，參與放電的H⁺增多（或有利于H⁺放電），所以鈷的浸出率下降．
（2）電解完成后得到含Co²⁺的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部．用以下步驟繼續(xù)回收鈷．

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O．該步驟一般在80℃以下進(jìn)行，溫度不能太高的原因是防止H₂O₂劇烈分解．
②已知（NH₄）₂C₂O₄溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是ac（填字母序號）．
a．c （NH₄⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
b．c （H⁺）+c （NH₄⁺）=c （OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c （NH₄⁺）+c （NH₃•H₂O）=2[c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）]
（3）已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO₂（M=98g•mol^-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則回收后得到CoC₂O₄•2H₂O （M=183g•mol^-1）的質(zhì)量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

4．在下列溶液中，各組粒子一定能夠大量共存的是（　　）

	A．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
	B．	使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	C．	澄清透明的溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、CH3CH2OH
	D．	0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Na+、SO42-、Cl-、C6H5OH

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA
	B．	l mol Fe（NO3）3與足量HI溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	C．	1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
	D．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO2所含電子數(shù)為11.5NA

2．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過對亞硫酸鈉組成元素的價態(tài)進(jìn)行分析后認(rèn)為Na₂SO₃溶液在存放過程中有可能變質(zhì)，若已變質(zhì)，則相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
（1）甲同學(xué)設(shè)計了如下兩種方案來檢驗Na₂SO₃溶液是否變質(zhì)．
方案Ⅰ：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認(rèn)為Na₂SO₃溶液沒有變質(zhì)．
方案Ⅱ：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認(rèn)為Na₂SO₃溶液完全變質(zhì)．
乙同學(xué)認(rèn)為上述兩種方案均不合理，乙同學(xué)作出判斷的依據(jù)分別是方案Ⅰ：硫酸鈉和稀硫酸不反應(yīng)；
方案Ⅱ：亞硫酸根離子和硫酸根離子都會和鋇離子結(jié)合生成白色沉淀．
（2）乙同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置（夾持裝置已略去）探究Na₂SO₃溶液是否變質(zhì)，量取60mL標(biāo)簽上注明為1.0mol•L^-1的Na₂SO溶液放入A裝置中，通過測量生成的SO₂質(zhì)量的方法來判斷其是否變質(zhì)．
①D裝置的作用是防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置C影響測定結(jié)果，分液漏斗中應(yīng)加入足量的b（填字母）；
a．濃硝酸  b．65%硫酸
c．濃鹽酸  d．20%硫酸
②若實驗前后測得C裝置增重3.2g，則Na₂SO₃變質(zhì)的百分率是17%．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為若只是確定Na₂SO₃是否變質(zhì)，乙的方案太復(fù)雜了，他認(rèn)為只需要試管、膠頭滴管、鹽酸及氯化鋇溶液就可以達(dá)到目的（不考慮對環(huán)境的影響），請你發(fā)表自己的看法（若不同意，請說明理由；若同意，請寫出主要操作、現(xiàn)象及結(jié)論）：同意，取少量亞硫酸鈉溶液中加入過量氯化鋇溶液生成白色沉淀，再滴入過量鹽酸，若白色沉淀部分消失，證明樣品變質(zhì)．

1．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�

	A．	次氯酸的電子式：
	B．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
	C．	S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	CS2的與CO2都是直線型分子，則CS2的比例模型為

20．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（　�。�

	A．	分子中含有兩種官能團(tuán)
	B．	可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
	C．	能發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)
	D．	與鈉和氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且得到的產(chǎn)物相同

19．下列有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
	B．	將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	C．	用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
	D．	往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5．+3．-3	-2

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	X．Y元素的金屬性：X＜Y
	B．	一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
	C．	一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來
	D．	Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

17．下列有關(guān)₈¹⁸O₂的說法正確的是（　�。�

	A．	816O2是818O2的同分異構(gòu)體		B．	818O2是O3的一種同素異形體
	C．	816O2與818O2互為同位素		D．	1mol 818O2分子中含有20mol電子