17．水合肼（N₂H₄•H₂O）是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛．
（1）目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動力來源，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①起始時正極區(qū)與負極區(qū)NaOH溶液濃度相同，工作一段時間后，NaOH濃度較大的是正（填“正”或“負”）極區(qū)．
②該電池負極的電極反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（2）已知水合肼是二元弱堿（25℃，K₁=5×10^-7，K₂=5×10^-15），0.1mol•L^-1水合肼溶液中四種離子：①H⁺、②OH^-、③N₂H₅⁺、④N₂H₅²⁺的濃度從大到小的順序為②③④①（填序號）．
（3）在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr₂O₇^2-還原為Cr（OH）₃沉淀而除去，水合肼被氧化為N₂，該反應(yīng)的離子方程式為2Cr₂O₇^2-+4H⁺+3N₂H₄•H₂O=4Cr（OH）₃↓+3N₂+5H₂O．
（4）肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同．
①在高溫下，N₂H₄可完全分解為NH₃、N₂及H₂，實驗測得分解產(chǎn)物中N₂與H₂物質(zhì)的量變化如圖2所示，該分解反應(yīng)方程式為7N₂H₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH₃+3N₂+2H₂．
②在303K，NiPt催化下，則發(fā)生N₂H₄（l）?N₂（g）+2H₂（g）．在1L密閉容器中加入0.1mol N₂H₄，測得容器中 $\frac{n（H{\;}_{2}）+n（N{\;}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$與時間關(guān)系如圖3所示．則0～4min氮氣的平均速
率v（N₂）=0.0125mol•L^-1•min^-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH₆N₄O）是由DEC（酯）與N₂H₄發(fā)生取代反應(yīng)得到，已知DEC的分子式為C₅H₁₀O₃，DEC的核磁共振氫譜如圖4所示，則DEC的結(jié)構(gòu)簡式為．

16．在1.0L恒容密閉容器中投入1mol CO₂和2.75mol H₂發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	壓強大小關(guān)系為p1＜p2＜p3
	C．	M點對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2
	D．	在p2及512 K時，圖中N點v（正）＜v（逆）

15．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1CH3COOH與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH=7）： c（NH4+）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1HCl溶液與0.2 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）： c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1CaCl2溶液等體積混合： c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
	D．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合： c（HCO3-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO32-）＞c（OH-）

14．青藤堿具有祛風(fēng)寒濕、活血止痛的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	每個青藤堿分子中含有2個手性碳原子
	B．	1 mol青藤堿最多能與1 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
	C．	1 mol青藤堿最多能與4 mol H2發(fā)生反應(yīng)
	D．	青藤堿既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)

13．已知：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₁
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₂
2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）；△H₃
2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）；△H₄
SO₂（g）+2H₂S（g）═3S（s）+2H₂O（l）；△H₅
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是（　�。�

A．

△H1＜△H2

B．

△H3＜△H4

C．

△H5=△H3-△H2

D．

2△H5=3△H3-△H4

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	W分別與X、Y形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
	C．	X的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱
	D．	Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

11．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①FeS₂$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO₂$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H₂SO₄
②SiO₂$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl₄$\stackrel{H_{2}/高溫}{→}$Si
③飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④1mol•L^-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl₂$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）₂
⑤CuSO₄（aq）$\stackrel{過量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂$\stackrel{葡萄糖（aq）/△}{→}$Cu₂O．

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①④⑤

10．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	FeCl3溶液滴入熱水中制Fe（OH）3膠體：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（膠體）
	B．	ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O
	C．	用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
	D．	Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HC${{O}_{3}}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O