9．下列反應與4H₂O₂+PbS→PbSO₄+4H₂O相比較，H₂O₂的作用相同的是（　　）

	A．	H2O2+SO2→H2SO4
	B．	3H2O2+2NaCrO2+2NaOH→2Na2CrO4+4H2O
	C．	2H2O2→2H2O+O2↑
	D．	H2O2+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+O2↑

8．反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QkJ過程中的能量變化如圖所示，有關敘述正確的是（　�。�

	A．	Q=E2
	B．	在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2不變
	C．	Q＞0，僅升高溫度，當反應再次達到平衡時，A的平衡濃度增大
	D．	1molA（g）和2molB（g）充分反應后放熱QkJ

7．下列所述的操作中沒有涉及到化學變化的是（　�。�

	A．	豆科作物的根瘤菌對空氣中氮的固定
	B．	將NO2氣體冷卻后顏色會變淺
	C．	通過煤的液化來提取苯、二甲苯等化工原料
	D．	工業(yè)制液態(tài)氧

6．元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　　）

	A．	元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
	B．	多電子原子中，在離原子核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高
	C．	P、S、Cl非金屬性和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強
	D．	元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

5．根據(jù)有機物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�

	A．	三甲苯		B．	CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷
	C．	CH3CH（NH2）CH2COOH  α-氨基丁酸		D．	3，3-二甲基-2-丁醇

4．近年來，我國大力倡導使用乙醇汽油．關于乙醇汽油與普通汽油，下列說法正確的是（　�。�

	A．	乙醇汽油比普通汽油保質期長
	B．	使用乙醇汽油可減少大氣霧霾
	C．	區(qū)別兩者可用測沸點的方法，普通汽油沸點高
	D．	區(qū)別兩者可加入水中，只有普通汽油能分層

3．有機物A的分子式為C₉H₁₀O₂，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如圖轉化關系（無機產(chǎn)物略）：

其中K物質與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構．
已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化：RCH=CHOH→RCH₂CHO；
②-ONa連在烴基上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）F與I中具有相同的官能團，該官能團的名稱是醛基．
（2）上述變化中屬于水解反應的是①⑥（填反應編號）．
（3）寫出結構簡式，G：CH₂=CHOOCCH₃，M：．
（4）寫出下列反應的化學方程式：F→E：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH，反應①：+3NaOHCH₃COONa++NaBr+H₂O．
（5）寫出所有符合下列要求的A的同分異構體、．
I．含有苯環(huán)     II．能發(fā)生銀鏡反應，且能使氯化鐵溶液顯紫色  III． 苯環(huán)上的一元取代物只有一種．

2．MnO₂是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能．
（1）寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²．
（2）CoTiO₃晶體結構模型如圖1．在CoTiO₃晶體中1個Ti原子、1個Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為6個、12個．
（3）二氧化鈦（TiO₂）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理．O₂在其催化作用下，可將CN^-氧化成CNO^-，進而得到N₂．與CNO^-互為等電子體的分子、離子化學式分別為CO₂（或N₂O、CS₂、BeCl₂等，合理均可）、N₃^-（各寫一種）．
（4）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結構簡式如圖2．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp²、sp³；1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為15N_A．三聚氰胺的相對分子質量與硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔點比硝基苯的高，其原因是由于分子間形成氫鍵．

1．在高中階段化學學科中所涉及的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應用．請回答下列問題：
Ⅰ：（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應的化學方程式為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂ （l）+H₂O（l）．
①已知該反應的平衡常數(shù)K_195℃＜K_165℃，則該反應的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
②一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如圖1是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系．α隨著x增大的原因是c（NH₃）增大，平衡正向移動，CO₂轉化率增大；B點處，NH₃的體積分數(shù)為25.0%（保留小數(shù)點后一位）．
③取一定量的NH₃和CO₂放在一個密閉真空容器中，在一定溫度下反應達平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO（NH₂）₂（l）的質量不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ：（1）某溫度下，純水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，該溫度下，0.9mol/L NaOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．
（2）向100mL 0.10mol/L CH₃COOH的溶液中加入0.010mol CH₃COONa固體，溶液pH增大．已知該混合溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），則c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅲ：（1）如圖2為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學式）．
（2）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會轉化為PbS（填化學式）沉淀．

20．熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求．在儀器：a．分液漏斗；b．試劑瓶；c．集氣瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盤天平中，標有“0”刻度的是（填序號）dg．