14．關(guān)于反應(yīng)：
①2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-2600kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+216kJ•mol^-1下列敘述正確的是（　�。�

	A．	2C2H2（g）+3O2（g）=4CO （g）+2H2O（l）△H=+1468 kJ•mol-1
	B．	在③反應(yīng)時(shí)，若加入催化劑，可以使△H減小
	C．	若有3.2g CH4與足量水蒸汽按③反應(yīng)，則放出熱量是43.2 kJ
	D．	若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

13．對(duì)羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	對(duì)羥基扁桃酸可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
	B．	苯酚和對(duì)羥基扁桃酸是同系物
	C．	乙醛酸與H2在熱的鎳催化下反應(yīng)生成乙二醇
	D．	在核磁共振氫譜中對(duì)羥基扁桃酸應(yīng)該有6個(gè)吸收峰

12．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見(jiàn)元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：甲$\stackrel{試劑A}{→}$乙$\stackrel{試劑A}{→}$丙，下列說(shuō)法不正確的（　�。�

	A．	若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2
	B．	若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙
	C．	若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀
	D．	若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)

11．氨、硫、氯及其化合物對(duì)環(huán)境有著重要的影響，在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等．
（1）以N₂ 和H₂ 為原料合成氫氣的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=QkJ．mol^-1．已知N-N 鍵鍵能為946kJ．mol^-1，H-H鍵鍵能為436kJ．mol ^-1，N-H鍵鍵能為391kJ．mol^-1，則Q=-92．
（2）將體積均為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的SO₂  和Cl₂ 同時(shí)緩慢通水中，得到1.0L溶液，則溶液pH=1．
（3）物質(zhì)的量濃度相等的NH₄HSO₃溶液和NaHSO₃溶液中，陰離子的電離程度較小的是NH₄HSO₃（填化學(xué)式），原因是銨根離子水解呈酸性，抑制亞硫酸氫根離子的電離
（4）用惰性電極電解NaHSO₃ 溶液的裝置如圖所示，則I是Na₂SO₃（填化學(xué)式，下同），陽(yáng)極區(qū)放出的混合氣體的成分為O₂、SO₂．
（5）氨水是一種常見(jiàn)的沉淀劑．向1.0L2.0×10^-4mol．L^-1的MgCl₂ 溶液中通入 （不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成．
①寫(xiě)出生成白色沉淀的離子方程式Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．
②當(dāng)反應(yīng)中開(kāi)始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí)，通人的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為118.72mL．（已知實(shí)驗(yàn)條件下NH₃．H₂O的電離平衡常數(shù)為1.8×l0^-5，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11）

10．銅及其化臺(tái)物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分為Cu₂S ）冶煉銅．為了測(cè)定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cu₂S+2MnO₄^-+8H⁺=2Cu²⁺+SO₄^2-+2Mn²⁺+4H₂O．
（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制各銅鹽．現(xiàn)有100mLHNO₃  和H₂SO₄ 的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol．L^-1．向該廢酸溶液中，加入足量的廢銅屑，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中 Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）0.36mol/L．
（3）現(xiàn)有一塊質(zhì)量為m的生銹銅片，在空氣中灼燒至完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)后質(zhì)量仍為m．
①固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng)，能量變化如圖所示，寫(xiě)出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成l mol固態(tài)氧化銅的熱化學(xué)方程式Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-$\frac{（a+b）}{4}$kJ•mol^-1
②上述銅片中銅的生銹率為34%（金屬生銹率=$\frac{已生銹的金屬質(zhì)量}{金屬的總質(zhì)量}$×100%）
（4）自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ ZnS）和方鉛礦（PbS），慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（ CuS）．
①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等，該過(guò)程的化學(xué)方程式為CuS+2O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CuSO₄ ．
②寫(xiě)出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu²⁺（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn²⁺（aq），請(qǐng)用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于K_SP（CuS）小于K_SP（ZnS），故反應(yīng)可以發(fā)生）．

9．利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　　）

	①	②	③	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	硫酸	碳酸鈉	硅酸鈉溶液	非金屬性：S＞C＞Si
B	硝酸	碳酸鈉	苯酚鈉溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
C	鹽酸	二氧化錳	溴化鉀溶液	氧化性：二氧化錳＞氯氣＞液溴
D	溴的苯溶液	鐵屑	硝酸銀溶液	苯和溴單質(zhì)在鐵的催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T的一種氧化物能使品紅溶渡褪色．則下列判斷不正確的是（　�。�

R		X
	T
Z		Q

	A．	R的單質(zhì)結(jié)構(gòu)式為：
	B．	工業(yè)上以海水為原料，經(jīng)氧化還原反應(yīng)制備Q的單質(zhì)
	C．	非金屬性：Z＜T＜X
	D．	R原子與Z原子的電子數(shù)相差26

7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)
	B．	工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的
	C．	由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強(qiáng)，所以常用來(lái)制造電線、電纜
	D．	NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車(chē)尾氣凈化

6．烷烴失去一個(gè)氫原子剩余的部分叫烷基；烷基也可能有多種結(jié)構(gòu)．如甲基（-CH₃）只有一種結(jié)構(gòu)、乙基（-C₂H₅）只有一種結(jié)構(gòu)、丙基（-C₃H₇）有兩種結(jié)構(gòu)…則己基（-C₆H₁₃）的結(jié)構(gòu)有 （　�。�

A．

十五種

B．

十六種

C．

十七種

D．

十八種

5．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	簡(jiǎn)單離子的半徑大小比較：Y＞X＞Z
	B．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞R
	C．	R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
	D．	Z單質(zhì)能從M的鹽溶液中置換出單質(zhì)M