12．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見(jiàn)元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：甲$\stackrel{試劑A}{→}$乙$\stackrel{試劑A}{→}$丙，下列說(shuō)法不正確的（　　）
A．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2
B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙
C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀
D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)

分析 A．若乙為NaHCO3，A為氫氧化鈉，則甲為二氧化碳，丙可以為碳酸鈉；
B．若A為硝酸，則甲為鐵，乙為硝酸亞鐵，丙為硝酸鐵；
C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為氯化鋁，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鈉；
D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則A為鐵，甲可以為氯氣，乙為氯化鐵，丙為氯化亞鐵．

解答 解：A．若乙為NaHCO3，A為氫氧化鈉，則甲為二氧化碳，丙可以為碳酸鈉，所以丙不一定是CO2，故A錯(cuò)誤；
B．若A為硝酸，則甲為鐵，乙為硝酸亞鐵，丙為硝酸鐵，甲與丙反應(yīng)可生成乙，故B正確；
C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為氯化鋁，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鈉，故C正確；
D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則A為鐵，甲可以為氯氣，乙為氯化鐵，丙為氯化亞鐵，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用的綜合考查，為高頻考點(diǎn)，題目主要考查符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征物質(zhì)和特征反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，條件不同產(chǎn)物不同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含4種離子（不考慮、水電離出的離子）的溶液，且溶液中4種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的是（　�。�
A．Al3+、K+、SO42-、NO3-B．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．ClO-、I-、K+、Na+D．Ba2+、OH-、CO32-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）反應(yīng)②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2O2--4e-═O2↑，反應(yīng)③的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）實(shí)驗(yàn)室配制C溶液時(shí)通常要加入少量的鐵屑和稀鹽酸；將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈紅褐色，再逐滴滴加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后溶解得到黃色溶液；
（4）反應(yīng)①中每生成3mol A，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物的電阻率在有外磁場(chǎng)作用時(shí)較之無(wú)外磁場(chǎng)作用時(shí)存在巨大變化（巨磁電阻效應(yīng)）．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式ABO3．在圖中，與A原子配位的氧原子數(shù)目為12．
（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有24種．
（3）某些鈣鈦型復(fù)合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態(tài)原子中，未成對(duì)的電子數(shù)目比為3：2．
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽(yáng)離子半徑
碳酸鹽CaCO3SrCO3BaCO3
熱分解溫度/℃90011721360
陽(yáng)離子半徑/pm99112135
請(qǐng)解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根中的氧離子，使碳酸根分解為二氧化碳分子的結(jié)果．鈣離子由于半徑小和氧離子結(jié)合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)．對(duì)金屬鈣的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為558pm．又知鈣的密度為1.54g•cm-3，則1cm3鈣晶體中含有5.76×1021個(gè)晶胞，阿伏伽德羅常數(shù)為$\frac{40g/mol×4×5.76×1{0}^{21}}{1.54g/c{m}^{3}×1c{m}^{3}}$=6.0×1023（列式計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)
B．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的
C．由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強(qiáng)，所以常用來(lái)制造電線、電纜
D．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車(chē)尾氣凈化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水
B．常溫下，強(qiáng)酸和弱酸的濃度相同時(shí)，強(qiáng)酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小
C．對(duì)可逆反應(yīng)，升高溫度一定存在v（正）＞v（逆）
D．鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鐵是正極被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�
A．氕和氘B．H2O和D2OC．石墨和金剛石D．CH4和C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
ACH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl		均為取代反應(yīng)
B由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖		均發(fā)生了水解反應(yīng)
C的一氯代物有5種
D蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物多肽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．H2O在高溫下難分解，而H2S在300℃時(shí)就分解，說(shuō)明O非金屬性比S強(qiáng)
B．H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以C的非金屬性比Cl強(qiáng)
C．NaOH的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)，所以Na的金屬性比Mg強(qiáng)
D．Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性強(qiáng)，但Fe的金屬性比Cu強(qiáng)

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