7．有機(jī)化合物在人類生活和生產(chǎn)中必不可少，下列對有機(jī)化合物的敘述不正確的是（　�。�

	A．	甲烷是天然氣的主要成分，是最簡單的烴，其含碳量為75%
	B．	乙醇的分子式為C2H6O，常溫下是一種無色液體，密度比水小
	C．	乙酸的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸強(qiáng)
	D．	乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，具有漂白作用

6．綠礬（FeSO₄•7H₂O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑．工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98% 1.84g/cm³的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時，密度為1.4g/cm³，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol•L^-1（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=）40%．
（2）將111.2g綠礬（FeSO₄?7H₂O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe₂O₃固體和SO₂、SO₃、水的混合氣體，則生成Fe₂O₃的質(zhì)量為32g；SO₂為0.2mol．
實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，式量為392]．
（3）將4.88g鐵屑（含F(xiàn)e₂O₃）與25mL3mol/L H₂SO₄充分反應(yīng)后，得到 FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1．鐵屑中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.66（或66%）（保留兩位小數(shù)）．
（4）向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO₄等物質(zhì)的量的（NH₄）₂SO₄晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g．t℃時，計算（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的溶解度22.35g．（保留兩位小數(shù)）．

5．含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石．晶體硅（熔點 1410℃）用途廣泛，制取與提純方法有多種．
（1）煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2FeO$\stackrel{高溫}{→}$ 2Fe+SiO₂，其目的是CD．
A．得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 
B．制取SiO₂，提升鋼的硬度
C．除去生鐵中過多的Si雜質(zhì)
D．除過量FeO，防止鋼變脆
（2）一種由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl₄（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純），在上述由SiCl₄制純硅的反應(yīng)中，測得每生成 1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol．
對于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX₄）下列敘述正確的是BC
A．NaX易水解　　　            
B．SiX₄是共價化合物
C．NaX的熔點一般高于SiX₄ D．SiF₄晶體是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（3）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷（SiH₄），硅烷分解也可以生成高純硅．硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：C和Si最外層電子數(shù)相同（或“是同主族元素”），C原子半徑小于Si（或“C原子電子層數(shù)少于Si”）．
（4）此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCl₃），通過反應(yīng)：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高純硅．不同溫度下，SiHCl₃的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是a、c（填字母序號）．
a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是$\frac{n（SiHCl3）}{n（H2）}$
c．實際生產(chǎn)中為提高SiHCl₃的利用率，可適當(dāng)降低壓強(qiáng)
（5）硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H₂SiO₃．室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是硅酸鈉，其原因是硅酸的K_i2小于碳酸的K_i2，硅酸鈉更易水解．
已知：H₂SiO₃：K_i1=2.0×10^-10      K_i2=1.0×10^-12 H₂CO₃：K_i1=4.3×10^-7       K_i2=5.6×10^-11．

4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈉的水解反應(yīng)　CO32-+H2O→HCO3-+OH -
	B．	碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
	C．	苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)　　C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-
	D．	稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)　3Fe+8H++2NO3-→3Fe3++2NO↑+4 H2O

3．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	由C（金剛石）→C（石墨）+119KJ 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJ
	D．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ

2．比較歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法．對以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，①C→CO₂  ②CH₄→CO₂  ③CO→CO₂，比較歸納正確的是（　　）

	A．	三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)
	B．	三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體
	C．	三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳
	D．	三種物質(zhì)都能在點燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳

1．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（　�。�

	A．	液氯、干冰均為純凈物
	B．	NO2、CO、CO2均為酸性氧化物
	C．	與互為同系物
	D．	淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

20．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2mol0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入鹽酸所制得的硅酸膠體中，含膠粒數(shù)目為0.001NA
	B．	8.4gNaHCO3固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA
	C．	25℃時，1LpH=1的CH3COOH溶液中含有H+數(shù)目為0.1NA
	D．	7.8gCaF2固體中含有的共用電子對數(shù)目為0.2NA

19．常溫下，將已知濃度的鹽酸滴定到未知濃度的Na₂CO₃溶液，用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線，如圖所示：（已知飽和CO₂溶液的pH為5.6）下列說法正確的是（　�。�

	A．	a點時，溶液呈堿性的原因是CO32-發(fā)生水解反應(yīng)，其離子方程式為：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
	B．	a→b段，溶液有氣體放出
	C．	c點以后，鹽酸過量
	D．	d點溶液中c（Na+）=c（Cl-）

18．某聚合物鋰離子充電電池放電時的反應(yīng)為：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=6C+LiCoO₂，（Li_xC₆表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	放電時，電子從b極流向a極
	B．	放電時，a極脫出的離子通過陰離子交換膜從左向右移動
	C．	充電時，b極發(fā)生的反應(yīng)為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
	D．	充電時，每轉(zhuǎn)移x mol 電子，產(chǎn)生6mol碳單質(zhì)