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20．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．2mol0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入鹽酸所制得的硅酸膠體中，含膠粒數目為0.001NA
B．8.4gNaHCO3固體中含有的離子總數為0.3NA
C．25℃時，1LpH=1的CH3COOH溶液中含有H+數目為0.1NA
D．7.8gCaF2固體中含有的共用電子對數目為0.2NA

分析 A．膠粒是一定數目粒子的集合體；
B．求出NaHCO3的物質的量，然后根據1molNaHCO3晶體中含1mol鈉離子和1molHCO3-來計算；
C．根據溶液中的C（H+）=0.1mol/L來計算；
D．氟化鈣為離子化合物，其化學式中不存在共用電子對．

解答 解：A．膠粒是一定數目粒子的集合體，將2 mL 0.5 mol/L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數目小于0.001NA，故A錯誤；
B.8.4gNaHCO3的物質的量為n=$\frac{8.4g}{84g/mol}$=0.1mol，而1molNaHCO3晶體中含1mol鈉離子和1molHCO3-，0.1molNaHCO3晶體中含0.1mol鈉離子和0.1molHCO3-，即0.2mol離子，故B錯誤；
C.25℃時，pH=1的溶液中的c（H+）=0.1mol/L，故溶液中的氫離子的物質的量為：n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，含有氫離子個數為0.1NA，故C正確；
D．CaF2為離子化合物，氟化鈣中不存在共用電子對，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、物質的量濃度等物理量之間的轉化，明確膠體粒子為聚集體，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．同時用兩個-Cl和一個-Br取代苯的三個氫原子，能得到的鹵代烴的種類有6種．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2（相對分子質量為164）溶液中含有1 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質的量濃度為（ ）

A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀．針對上述一系列變化，下列說法錯誤的是（　�。�
A．上述過程中，最終被還原的是NO3-
B．從上述反應可知氧化性HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
C．上述過程中，會產生一種無色、難溶于水的氣體
D．若通入的SO2完全反應，則通入的SO2和逸出的氣體物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某混合溶液中，含溶質X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物質的量如圖，則符合條件的X、Y、Z分別是（　�。�
A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
C．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉D．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構成巖石．晶體硅（熔點 1410℃）用途廣泛，制取與提純方法有多種．
（1）煉鋼開始和結束階段都可能發(fā)生反應：Si+2FeO$\stackrel{高溫}{→}$ 2Fe+SiO2，其目的是CD．
A．得到副產品硅酸鹽水泥 
B．制取SiO2，提升鋼的硬度
C．除去生鐵中過多的Si雜質
D．除過量FeO，防止鋼變脆
（2）一種由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純），在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成 1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol．
對于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4）下列敘述正確的是BC
A．NaX易水解　　　            
B．SiX4是共價化合物
C．NaX的熔點一般高于SiX4 D．SiF4晶體是由共價鍵形成的空間網狀結構
（3）粗硅經系列反應可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高純硅．硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結構解釋其原因：C和Si最外層電子數相同（或“是同主族元素”），C原子半徑小于Si（或“C原子電子層數少于Si”）．
（4）此外，還可以將粗硅轉化成三氯氫硅（SiHCl3），通過反應：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高純硅．不同溫度下，SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時，各反應物的物質的量之比）的變化關系如下圖所示．下列說法正確的是a、c（填字母序號）．
a．該反應的平衡常數隨溫度升高而增大
b．橫坐標表示的投料比應該是$\frac{n（SiHCl3）}{n（H2）}$
c．實際生產中為提高SiHCl3的利用率，可適當降低壓強
（5）硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3．室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是硅酸鈉，其原因是硅酸的Ki2小于碳酸的Ki2，硅酸鈉更易水解．
已知：H2SiO3：Ki1=2.0×10-10      Ki2=1.0×10-12 H2CO3：Ki1=4.3×10-7       Ki2=5.6×10-11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C6H14O的醇有多種結構，其中能經過兩步氧化生成羧酸的結構有（不考慮立體異構）（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．11種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）都可作火炬燃料．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH═CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）=CH3CH═CH2（g）+H2（g） 的△H=+124.2 kJ•mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池負極反應式為C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O；放電時CO32-移向電池的負（填“正”或“負”）極．
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3═HCO3-+H+的平衡常數K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中：
①c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）．
②c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因為NaHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑，但屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．H2O+2F2═4HF+O2B．H2O+3NO2═2HNO3+NO
C．3H2O+P2O5═2H3PO4D．H2O+Si+2NaOH═2H2↑+Na2SiO3

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