8．寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）氫氧化銅濁液中加入乙酸Cu（OH）₂+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Cu+2H₂O；
（2）碳酸鈉溶液中加入乙酸Na₂CO₃+2CH₃COOH═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑；
（3）銅絲在酒精燈上灼燒迅速插入乙醇中2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（4）甲醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)CH₃COOH+CH₃OHCH₃COOCH₃+H₂O．

7．二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)，若從鋁熱劑中分離出二氧化錳，則應(yīng)向混合物中加入的試劑是稀鹽酸．

6．碘是人類必須的生命元素，在人體生長發(fā)育過程中起著重要作用．
Ⅰ．海帶或海苔中含有豐富的碘元素，是人體碘的一種來源．下圖是實驗室從海帶（含I^-）中提取碘單質(zhì)的流程圖．

（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是a（填序號）．
a．坩堝  b．試管  c．蒸發(fā)皿   d．燒杯
（2）步驟②的實驗操作包括溶解、過濾．步驟④中分液所用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是2H⁺+2I^-+H₂O₂=I₂+2H₂O．
Ⅱ．人體碘的重要來源之一是食用加碘食鹽（含KIO₃）．為測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實驗小組設(shè)計了如下實驗：
 ①用天平準確稱取w g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解．
 ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全生成I₂．
 ③以淀粉為指示劑，逐滴加入濃度為2.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液6.00 mL，恰好反應(yīng)完全．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
（1）配平步驟②中反應(yīng)的離子方程式：1IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
（2）步驟③中判斷反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是藍色褪去．
（3）上述實驗樣品中碘元素的含量是$\frac{254}{w}$mg/kg（以含w的代數(shù)式表達）．

5．（1）利用Na₂SO₃溶液可脫除煙氣中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得．NaOH溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由表判斷，NaHSO₃溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：溶液中存在：HSO₃?SO₃^2-+H⁺；HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性．
②請寫出Na₂SO₃溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（2）利用圖示裝置（電極均為惰性電極）吸收SO₂，由陰極排出的溶液可吸收NO₂．
①陰極的電極反應(yīng)式為2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO₃^2-生成．寫出該反應(yīng)離子方程式：4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收的產(chǎn)物反應(yīng)，得到一種復合肥．
①該復合肥料可能的化學式為（NH₄）₃PO₄（或（NH₄）₂HPO₄或NH₄H₂PO₄）（只寫一種）．
②若氨水與SO₂恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈堿性（填“酸”“堿”或“中”）．已知常溫下NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5mol•L^-1，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2mol•L^-1K_a2=6.3×10^-8mol•L^-1．
③當氨水吸收SO₂至恰好完全反應(yīng)形成正鹽時，反應(yīng)過程中H₂O的電離平衡移動方向為向右（填“向左”“向右”或“不”）．

4．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色
	B．	含有兩種官能團
	C．	1mol該有機物與足量鈉反應(yīng)可得到0.5molH2
	D．	可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能發(fā)生聚合反應(yīng)

3．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖：

根據(jù)要求填空：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，當產(chǎn)生336mL氣體（標準狀況）時，有0.030mol還原劑被氧化．
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②使氣體混合均勻；③干燥氣體．
（3）設(shè)V（Cl₂）/V（CH₄）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是≥4．
（4）D裝置中的石棉上均勻附著濕潤的KI粉末，其作用是吸收過量的氯氣．
（5）E裝置的作用是CD（填編號）．
A．收集氣體     B．吸收氯氣       C．防止倒吸      D．吸收氯化氫
（6）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式CH₄+2Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（7）裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是AB（填編號）．
A．CH₄     B．CH₃Cl      C．CH₂Cl₂    D．CHCl₃     E．CCl₄．

2．在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（？）+2Q（g）△H＜0，起始投料只有A和B．下列示意圖一定正確且能表示該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

1．某無色稀溶液X中，可能含有表所列離子中的某幾種．
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

陰離子	CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子	Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

	A．	若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（表中，下同）只有AlO2-
	B．	若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽離子是Al3+
	C．	若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為  Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
	D．	若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存四種離子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-

20．4.6g有機物完全燃燒，產(chǎn)物中只有CO₂和H₂O，且生成的CO₂體積在標準狀況下為4.48L，H₂O的質(zhì)量為5.4g，試求此有機物最簡式．能否確定它的分子式？如能確定，則寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式．

19．化合物G是一種醫(yī)藥中間體．可以通過如圖所示的路線合成：（D、E中均含有苯環(huán)）

已知：（1）RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl（酰氯）．
（2）酰氯易與醇、酚等反應(yīng)生成相應(yīng)的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均為烴基）
請回答下列問題：
（1）A的名稱是乙醇．G的化學式是C₉H₆O₃．
（2）B→C轉(zhuǎn)化所加的①試劑可能是銀氨溶液或新制Cu（OH）₂懸濁液等．D→E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式是．
（4）合成路線中生成F的化學方程式是．
（5）（CH₃CO）₂O（乙酸酐）與酰氯的化學性質(zhì)相似．D與乙酸酐反應(yīng)生成一種常用藥物阿司匹林，阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）在一定條件下，E與H₂加成后生成J（化學式為C₈H₁₄O₃）．J有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)       ②含有醛基     ③核磁共振氫譜只有兩個吸收峰．