Question

1．某無色稀溶液X中，可能含有表所列離子中的某幾種．
現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

陰離子	CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子	Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

• A． 若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子（表中，下同）只有AlO₂^-
• B． 若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽離子是Al³⁺
• C． 若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為  Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
• D． 若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存四種離子是：Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-

Answer 1

分析 A．若Y是鹽酸，SiO₃^2-、AlO₂^-與鹽酸反應都會生成沉淀；
B．若Y是鹽酸，ab段沉淀的物質的量不變，則鹽酸與CO₃^2-反應，結合離子共存分析；
C．若Y是NaOH溶液，bc段沉淀減少，是氫氧化鋁溶于過量的氫氧化鈉；
D．若Y是NaOH溶液，則不能判斷溶液中是否含有Na⁺．

解答 解：A．若Y是鹽酸，SiO₃^2-、AlO₂^-與鹽酸反應都會生成沉淀，所以oa段轉化為沉淀的離子有AlO₂^-和SiO₃^2-，故A錯誤；
B．若Y是鹽酸，ab段沉淀的物質的量不變，則鹽酸與CO₃^2-反應，所以溶液中一定有CO₃^2-，CO₃^2-與Al³⁺不能共存，所以不含有Al³⁺，故B錯誤；
C．若Y是NaOH溶液，bc段沉淀減少，是氫氧化鋁溶于過量的氫氧化鈉，則發(fā)生反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故C正確；
D．若Y是NaOH溶液，則不能判斷溶液中是否含有Na⁺，所以溶液中可能還有Na⁺，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了離子之間的反應，根據圖象分析出有哪些離子之間發(fā)生反應，結合離子共存來分析解答，題目難度中等，注意把握常見離子之間的反應．