13．已知，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知D的相對分子質(zhì)量是130．請回答下列問題：
（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%．則A的分子式為C₄H₁₀O，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇（或正丁醇）；
（2）B能與新制的Cu（OH）₂發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O；
（3）寫出C結(jié)構(gòu)簡式：；若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗C中2種官能團的簡要方案：用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵；
（4）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HOCH₂C≡C-C≡CCH₂COOH、、HOCH₂CH₂C≡C-C≡C-COOH、；
（a）分子中有6個碳原子在一條直線上；
（b）分子中所含官能團包括羧基和羥基
（5）第④步的反應(yīng)條件為濃H₂SO₄、加熱；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：

12．葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．
（1）甲中含氧官能團是羧基（填名稱）．
（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是ac（填序號）．
a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5      
b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)         
d．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為．
a．含有
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式+2NaOH→HOCH₂CH（NH₂）COONa+H₂O+CH₃COONa．

11．稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應(yīng)用于電子信息、國防軍工等多個領(lǐng)域．一種從廢棄陰極射線管（CRT）熒光粉中提取稀土元素釔（Y）的工藝流程如圖1：

已知：①廢棄CRT熒光粉的化學(xué)組成（某些不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出）如表所示；
     ②不同離子沉淀的pH如圖2所示．

階段/含量%/成分	Y2O3	ZnO	Al2O3	PbO2	MgO
預(yù)處理前	24.28	41.82	7.81	1.67	0.19
預(yù)處理后	68.51	5.42	4.33	5.43	0.50

（1）步驟Ⅰ中進行原料預(yù)處理的目的為除去ZnO和Al₂O₃；富集稀土元素；降低后續(xù)耗酸量．
（2）步驟Ⅱ中有黃綠色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）步驟Ⅳ中除雜試劑DDTC除去的雜質(zhì)離子有Zn²⁺、Pb²⁺，其不能通過直接加堿的方法除去，原因為Zn²⁺、Pb²⁺與Y³⁺沉淀的pH相近，三者因同時沉淀而無法分離．
（5）步驟Ⅴ中Y³⁺沉淀完全時，需保證滴加草酸后的溶液中c（C₂O₄^2-）不低于2.0×10^-6mol/L．（已知：當(dāng)離子濃度小于10^-5mol/L時，沉淀就達完全；K_sp[Y₂（C₂O₄）₃]=8.0×10^-25）
（6）步驟Ⅵ中草酸釔隔絕空氣加熱可以得到Y(jié)₂O₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y₂（C₂O₄）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y₂O₃+3CO↑+3CO₂↑．

10．氫氧化鋰（LiAlH₄）既是金屬儲氫材料又是有機合成中常用的試劑，溶于適量的水可得到無色溶液：LiAlH₄+2H₂O═LiAlO₂+4H₂↑，在125℃分解為LiH、H₂和Al．下列說法不正確的是（　　）

	A．	LiAlH4中H元素的化合價為-1
	B．	LiAlH4L、iAlO2、LiH均是離子化合物
	C．	1mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移4mol電子
	D．	0.5 mol LiAlH4與水充分反應(yīng)后產(chǎn)生44.8L H2

9．一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（so3）/mol	0	0.6	1.2	1.8	1.8

	A．	反應(yīng)在前t1s的平均速率v（O2）=0.3/t1 mol•L-1•s-1
	B．	該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為1.62×10-3L/mol
	C．	相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
	D．	溫度不變，向該容器中再充入0.2 mol SO2、0.1 mol O2，1.8 mol SO3反應(yīng)達到新平衡時SO3轉(zhuǎn)化率升高

8．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	鍵角是確定多原子分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)
	B．	通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小
	C．	共價鍵的鍵長越長，鍵能則越小，共價化合物也就越穩(wěn)定
	D．	同種原子間形成的共價鍵鍵長：叁鍵＜雙鍵＜單鍵

7．關(guān)于氨水、氯水、雙氧水和王水的說法，正確的是（　　）

	A．	氨水能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)
	B．	新制的氯水中存在3 種分子，4 種離子
	C．	雙氧水被稱為“綠色氧化劑”其還原產(chǎn)物為O2
	D．	王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3 配成

6．下列“假說“在化學(xué)科學(xué)發(fā)展過程中曾經(jīng)起到一定的作用，至今仍公認為化學(xué)原理的是（　�。�

	A．	1803 年道爾頓提出的“元素的原子以其原子質(zhì)量為特征”
	B．	1808 年蓋•呂薩克提出的“同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子”
	C．	1811 年貝來里烏斯提出的“不同原子顯不同電性，因而產(chǎn)生吸引力形成化合物“
	D．	1887 年阿倫尼烏斯提出的“電解質(zhì)在溶液中會自發(fā)離解成帶電的粒子”

5．銅、鋁、硫及其它們的化合物應(yīng)用廣泛，如Cu可用作催化劑、制作印刷電路銅板等．
Ⅰ．銅的冶煉：工業(yè)上以輝銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．
火法煉銅的方程式為：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂ ，該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)2Cu₂0+輝銅礦$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+m↑，若反應(yīng)每生成5.6L（標準狀況下）m氣體．則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol
Ⅱ．粗銅精煉：利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是DE．
A．電解時以精銅作陽極      
B．電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．粗銅連接電源負極，其電極反應(yīng)是Cu一2e^-=Cu²⁺
D．電解后．電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥   
E．整個過程溶液中的Cu²⁺濃度減少
Ⅲ．銅及其化合物的性質(zhì)探究：
將潔凈的銅絲放在火焰上加熱．并趁熱插入到乙醇中，銅絲表面的現(xiàn)象為銅絲表面先變黑，后變?yōu)榧t色，發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+C₂H₅OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
Ⅳ．無水氯化鋁是一種重要的化工原料．利用明礬石：K₂SO₄•A1₂（SO₄）₃•2A1₂0₃•6H₂0]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）驗證焙燒爐產(chǎn)生的氣體含有SO₂的方法是將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有SO₂．
（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的S0₂，下列裝置如圖1合理的是ad（填代號）．

（3）氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3C+Al₂O₃+3Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO+2Al₂Cl₃．
（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中會產(chǎn)生SO₂、Cl₂等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡要捕述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)，否則，兩者未完全反應(yīng)．
儀器自選；可供選擇試劑如下：①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液　�、诼然瘉嗚F溶液　�、哿蚯杌�鉀溶液　　�、芷芳t溶液
（5）某實驗小組設(shè)計了電化學(xué)方法進行二氧化硫的回收利用．利用電化學(xué)法將尾氣中的SO₂氣體轉(zhuǎn)化為氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖2：試寫出SO₂氣體發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2NH₃•H₂O=S0₄^2-+2NH₄⁺+2H⁺．

4．過氧化鈣是一種新型的多功能無機化工產(chǎn)品，常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸．難溶于水、乙醇等溶劑．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取Ca0₂•8H₂O沉淀（該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)）．

（1）儀器X的名稱是分液漏斗．將如圖1裝置A與B連接后要檢查氣密性，檢查氣密性的方法為將長頸漏斗的下口插入水中用手捂試管在管口有氣泡產(chǎn)生，松手后形成一段穩(wěn)定的水柱
（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）A為實驗室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）制取CaO₂•8H₂O一般在0～5℃的低溫下進行，原因是低于0℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度較高，過氧化氫分解速率加快．生成CaO₂•8H₂0的化學(xué)方程式為CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=2NH₄Cl+CaO₂•8H₂O．
（5）2.76g CaO₂•8H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，140℃時完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖2所示．
①試確定60℃時CaO₂•xH₂O中x=2．
②該樣品中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為26.09%．