7．關(guān)于氨水、氯水、雙氧水和王水的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．氨水能導(dǎo)電，說(shuō)明氨氣是電解質(zhì)
B．新制的氯水中存在3 種分子，4 種離子
C．雙氧水被稱為“綠色氧化劑”其還原產(chǎn)物為O2
D．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3 配成

分析 A．氨氣為非電解質(zhì)；
B．氯水中含有氯氣、水、次氯酸、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子等微粒；
C．雙氧水中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，被氧化生成氧氣；
D．王水中濃鹽酸和濃硝酸的體積比3：1．

解答 解：A．氨水中存在一水合氨，可電離出銨根離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，但氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氯水中含有氯氣、水、次氯酸、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子等微粒，則含有3種分子、4種離子，故B正確；
C．因氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)降低，則雙氧水的還原產(chǎn)物為H2O，氧氣為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．王水中濃鹽酸和濃硝酸的體積比3：1，王水為混合物，能溶解Au、Pt，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)的成分，明確氨水、氯水、王水的組成及氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、C、D四種元素，已知A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)恰好與D原子最外層電子數(shù)相等，且D原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，又知A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，據(jù)此推知．
（1）A與D組成的化合物，其化學(xué)式可表示為H2O；
（2）B與D組成的化合物中，屬于極性分子的化學(xué)式為CO；屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（3）A與C組成的四核分子屬于極性分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42-）減小
C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．己烷雌酚的一種合成路線如圖：下列敘述正確的是（　　）
A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)
B．在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D．化合物Y中不含有手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已二酸是一種重要的有機(jī)二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂，在實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)環(huán)己醇的氧化反應(yīng)來(lái)制備．反應(yīng)原理：3+8HNO3$\stackrel{一定條件}{→}$3HOOC（CH2）4COOH+8NO↑+7H2O，反應(yīng)裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示．
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ、在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31g•cm-3）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動(dòng)攪拌器，兩側(cè)口分別安裝儀器a和b．用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇（ρ=0.9624g•cm-3），攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液．
Ⅱ、首先將瓶?jī)?nèi)液體加熱到50℃左右，開動(dòng)攪拌器，滴入環(huán)己醇，使反應(yīng)處于微沸狀態(tài)．滴加完畢后于90℃左右水浴加熱20分鐘，至反應(yīng)完畢．
Ⅲ、趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內(nèi)，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產(chǎn)品，過(guò)濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重．
Ⅳ、將粗產(chǎn)品在水中進(jìn)行重結(jié)晶操作．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱是冷凝管．儀器b在使用前應(yīng)檢查是否漏水．
（2）偏釩酸銨的作用是催化劑．
（3）反應(yīng)完成后，趁熱倒出反應(yīng)液的目的是反應(yīng)剛結(jié)束的時(shí)候，反應(yīng)液容易倒出，若冷卻至室溫，己二酸會(huì)結(jié)晶析出，不容易倒出，造成產(chǎn)品的損失．
（4）本實(shí)驗(yàn)中己二酸的理論產(chǎn)量為7.4g．
（5）用純堿液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：
2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2  ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2  ②
現(xiàn)用1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g．則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為5：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．
（1）甲中含氧官能團(tuán)是羧基（填名稱）．
（2）下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是ac（填序號(hào)）．
a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5      
b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)         
d．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
a．含有
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式+2NaOH→HOCH2CH（NH2）COONa+H2O+CH3COONa．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用LED照明燈屬于“低碳生活”方式
B．研制高性能的耐磨輪胎，可減少細(xì)顆粒物（PM2.5）的產(chǎn)生
C．在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防止內(nèi)膽被侵蝕
D．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl，Na2CO3）的堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、K+
B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2-
C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
D．0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．利用反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）?H2O（g）+CO2（g）設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置及現(xiàn)象如圖所示．則①M(fèi)應(yīng)是電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；③已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時(shí)間后，測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，電解后將溶液混合均勻，此時(shí)溶液的pH為11．

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