10．下列組合不能形成配位鍵的是（　　）

A．

Ag+、NH3

B．

H2O、H+

C．

CO3+、CO

D．

Ag+、H+

9．氫能是未來能源結構中最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗�一．目前已有專家已研究出用淀粉或纖維素與水在酶作用下轉變?yōu)槎�氧化碳和氫氣的方法制氫氣．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	從整個循環(huán)來看，利用該方法得到的氫能來源于太陽能
	B．	上述制氫氣的化學方程式可表示為：（C6H10O5）n+7nH2O$\stackrel{酶}{→}$ 6nCO2↑+12nH2↑
	C．	氫元素的三種同素異形體${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}H$、${\;}_{1}^{3}H$，能形成六種單質
	D．	從化學的本質看該反應屬于氧化還原反應

8．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br₂是易揮發(fā)、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體．
根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）反應室①中發(fā)生反應的化學方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
（2）反應室①使用冰水的目的防止Br₂和HBr揮發(fā)
（3）操作I的名稱蒸餾，操作Ⅱ的名稱過濾
（4）反應室②中加入Na₂SO₃的目的是還原除去粗品中的Br₂
（5）操作 III用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝器、牛角管、錐形瓶
（6）工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡黃色．于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：
①甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e³⁺，則用于證明該假設所用的試劑為KSCN溶液，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為溶液變成血紅色
②乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為氫溴酸中含有Br₂，其用于證明該假設成立的方法為用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中，滴加CCl₄、振蕩、靜止分層，下層呈橙紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因為含Br₂．

7．已知M、N兩種金屬都能與稀硫酸反應放出氫氣，現(xiàn)有M、N兩種金屬片、稀硫酸、導線、燒杯，請你用原電池原理設計裝置比較M、N 的金屬性強弱．

（1）在右邊方框2中畫出裝置圖．
（2）若實驗時，M上有氣泡，N上沒氣泡，則M的最高價氧化物對應的水化物的堿性比N的最高價氧化物對應的水化物的堿性比弱（填“強”或“弱”），外電路中電子由N（填M或N）極流向M（填M或N）極．

6．某課外學習小組在學習了Na₂O₂與CO₂的反應后，認為Na₂O₂與SO₂應該也可以反應．他們設計了下圖裝置（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）進行實驗，探究SO₂與Na₂O₂反應的產(chǎn)物，請按要求回答下列問題．

寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
裝置D的作用：除了可以防止空氣中的CO₂、水蒸氣等進入C中與Na₂O₂反應，還可以吸收尾氣在通入足量的SO₂與Na₂O₂充分反應后，他們對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：
假設1：只有Na₂SO₃；假設2：只有Na₂SO₄；假設3：既有Na₂SO₃，又有Na₂SO₄．
（1）若假設1成立，寫出SO₂與Na₂O₂反應的化學方程式：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂↑．
（2）為進一步確定C中反應后固體產(chǎn)物的成分（Na₂O₂已反應完全），甲同學設計了如下實驗：

甲同學由此得出結論：產(chǎn)物是Na₂SO₄，該方案是否合理否否（填“是”或“否”），理由是硝酸有強氧化性，硝酸可以將BaSO₃沉淀氧化為BaSO₄
（3）乙同學設計了如下實驗驗證假設3成立，請幫助他完成下表．

實驗步驟	現(xiàn)象
①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解．	固體全部溶解
②向上試管中加入過量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中．	KMnO4溶液紫色褪去
③向步驟②反應后的試管中，加入適量的BaCl2溶液．	產(chǎn)生白色沉淀

步驟②中將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO₄溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

5．下列各組物質中，肯定是同系物的是（　�。�

	A．	和		B．	CH2=CH2和
	C．	C2H2和C4H6		D．	正戊烷和2-甲基丁烷

4．在⁴⁰₂₀Ca中，質子數(shù)為20，中子數(shù)為20，電子數(shù)為20；畫出該原子的原子結構示意圖，它在元素周期表中的位置是第4周期ⅡA族，它的最高價氧化物對應水化物的化學式是Ca（OH）₂．

3．能夠用于鑒別SO₂和CO₂的溶液是（　�。�

A．

石蕊試液

B．

品紅溶液

C．

澄清石灰水

D．

氯化鋇溶液

2．某課外興趣小組對H₂O₂的分解速率做了如下實驗探究：
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用l0mL H₂O₂制取150mL O₂所需的時問（s）

濃度 時間（s） 反應條件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
無催化劑、不加熱（t1℃）	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑、加熱（t2℃）	360（a）	480	540	720
MnO2催化劑、加熱（t2℃）	10（b）	25	60	120

①驗證影響反應速率的因素時要考試控制變量．取相同濃度的H₂O₂進行實驗，上表反應條件中考慮控制單因子變量的是溫度、濃度、催化劑．
②對照反應條件a和b，可以說明催化劑 因素對過氧化氫分解的速率有影響，該影響可具體表述為催化劑加快分解速率．
（2）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．測試結果加下．

催化劑（MnO2）	操作情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3min
塊狀		反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30min

①寫出加入MnO₂后H₂O₂發(fā)生反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②上述實驗中，使用粉末狀催化劑和塊狀催化劑所得過氧化氫分解反應的反應速率之比為10：1．

1．常溫下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH₃COOH溶液，滴定曲線如圖所示．已知在點③處恰好中和．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1.8×10-5
	B．	點①處溶液中c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
	C．	點③處溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
	D．	滴定過程中不可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）