14．Hagrmann酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線(xiàn)合成（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₂=CH-C≡CH；B→C的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（2）H中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵，羰基，酯基．
（3）E→F的化學(xué)方程式是CH₃C≡CCOOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃C≡CCOOCH₂CH₃+H₂O．
（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；②存在甲氧基（CH₃O-）．TMOB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

13．已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應(yīng)生成2mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）11k J的熱量．此反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．物質(zhì)具有的能量越低（填”高”或”低”）越穩(wěn)定．

12．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題，在如圖所示裝置中
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀(guān)察到的現(xiàn)象為電流表指針偏轉(zhuǎn)，鋁片表面冒氣泡，正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑；，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e^-=Mg²⁺，該裝置中的能量變化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al．

11．下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	Li、C、O原子最外層電子數(shù)依次增加		B．	P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高
	C．	N、O、F原子半徑依次增大		D．	Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)

10．Li和Na都是IA族元素，關(guān)于這兩種元素的原子說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Li＞Na		B．	最外層電子數(shù)都相同
	C．	核外電子層數(shù)相同		D．	核外電子數(shù)相同

9．第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的是（　�。�

A．

Al

B．

Cl

C．

Mg

D．

Si

8．下列元素屬于第三周期的是（　�。�

A．

H

B．

N

C．

Na

D．

K

7．通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X的分子式是C₂H₆O；
（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑ 
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y的方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O；Y能被新制的氫氧化銅氧化．其反應(yīng)方程式為：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184 g X和120 g Z反應(yīng)能生成106 g W，計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率．（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

6．甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，用途非常廣泛．
（1）工業(yè)上可以使用CO和H₂反應(yīng)生成甲醇（液體）．H₂的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為-282.8kJ/mol，甲醇的燃燒熱為 726.51kJ/mol，則由CO和H₂生成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-127.89kJ/mol；
（2）一定溫度下，在2L的密閉容器中投入1mol CO 和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)生成甲醇（氣體）．2min后達(dá)反應(yīng)限度，測(cè)得壓強(qiáng)是反應(yīng)前的70%，則用甲醇表示的反應(yīng)速率為0.15mol/（L．min）．
下列情況能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到限度的有CE．
A．混合氣體密度不改變
B．單位時(shí)間生成0.1mol CH₃OH，同時(shí)消耗0.1mol CO
C．混合氣體平均分子量不變
D．氣體總體積不變
E．v_正（CO）：v_逆（H₂）=1：2
改變條件，能否使反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，體系壓強(qiáng)為初始?jí)簭?qiáng)的40%？（填“能”或“不能”，并簡(jiǎn)要說(shuō)明原因）不能，因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)CO完全反應(yīng)時(shí)，壓強(qiáng)為反應(yīng)前的50%，因此不可能達(dá)到40%．
（3）甲醇與鈉反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，寫(xiě)出甲醇鈉的電子式：Na⁺[]^-．
（4）科學(xué)家研制了以甲醇為燃料的燃料電池，若電解質(zhì)為KOH，則電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

5．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₄．
（4）寫(xiě)出③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N≡N；⑧和⑨可形成四原子化合物A，A中各原子均滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出A的電子式；A可與水反應(yīng)生成刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體及其他生成物，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．
（5）⑥的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．