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12．根據所學知識回答下列問題，在如圖所示裝置中
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象為電流表指針偏轉，鋁片表面冒氣泡，正極反應式為2H++2e-=H2↑；，負極反應式為Mg-2e-=Mg2+，該裝置中的能量變化形式為化學能轉化為電能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al．

分析 原電池反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，失電子的金屬做負極，負極金屬失電子，發(fā)生氧化反應，正極電解質中的陽離子得電子發(fā)生還原反應，正極和負極相加即為總反應，原電池將化學能轉化為電能，若燒杯中溶液為稀硫酸，MgAl都能夠與稀硫酸反應，但Mg比Al活潑，Mg作負極發(fā)生氧化反應，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，Mg不能與其反應，Al能夠與NaOH溶液反應，Al作負極發(fā)生氧化反應，據此分析．

解答 解：（1）鎂、鋁、稀硫酸形成的原電池將化學能轉化為電能，自發(fā)的氧化還原反應是金屬鎂和硫酸之間的反應，鎂比鋁活潑，金屬鎂為負極，電極反應，Mg-2e-=Mg2+，金屬鋁電極是正極，發(fā)生電極反應：2H++2e-=H2↑，
故答案為：電流表指針偏轉，鋁片表面冒氣泡；2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；化學能轉化為電能；
（2）在氫氧化鈉溶液中，自發(fā)的氧化還原反應是金屬鋁和氫氧化鈉之間的反應，總反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+2H2↑，鋁失電子，為負極，金屬鎂作正極，故答案為：Al．

點評 本題考查學生原電池的工作原理，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是（　�。�
A．只有強酸和強堿是強電解質，只有弱酸和弱堿是弱電解質
B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物
C．易溶于水的強電解質水溶液中無溶質分子，易溶的弱電解質水溶液中有溶質分子
D．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中SO3都轉化為硫酸．若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為1.25mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：①A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數之和為41．②D與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數都是2n2個．③A、B、C、D、E各元素最外層電子數之和 24，且已知E與A形成兩種化合物．
據此填寫下列空白：
（1）B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序：S 2-＞Cl-＞Na+
（2）B、C、E的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：HCl＞H2S＞CH4
（3）寫出A與B組成的化合物與C單質水溶液反應的化學方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O；Y能被新制的氫氧化銅氧化．其反應方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質W，若184 g X和120 g Z反應能生成106 g W，計算該反應的產率．（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有機物中，同一平面上碳原子最多數目和同一直線上的碳原子最多數目分別為（　�。�
A．11、4B．10、3C．12、4D．13、4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．M與T形成的化合物熔沸點高
B．最高價氧化物對應的水化物堿性：L＜Q
C．氫化物的還原性：H2 R＜H2 T
D．離子半徑：T2-＜L2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．美麗中國，節(jié)約為榮．“開源節(jié)流”是應對能源危機的重要舉措．請回答下列問題：
（1）下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是b（填序號）．
a．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們日益增長的能源需求
c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少煤、石油等化石燃料的使用
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用，注重資源的循環(huán)再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應放出的熱量如圖1所示：
①在通常狀況下，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol．
②又已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599.2kJ•mol-1根據蓋斯定律及以上信息，寫出C（石墨）與H2（g）反應生成1molC2H2（g）的熱化學方程式：2C（石墨，s）+H2（g） C2H2（g），△H=+226.8kJ/mol．
（3）丙烷（C3H8）是一種優(yōu)良的氣體燃料．試回答下列問題：
①如圖2是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖（圖中括號內“+”或“-”未標注），寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215kJ/mol．
②二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊，1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量，若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．回答下列問題
（1）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3種元素，6種原子，中子數最多的是${\;}_{29}^{65}$Cu．
（2）已知陰離子aXm-和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關系為a=b-n-m．
（3）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
（4）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應的是③④⑤（填序號）．

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