2．下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
	B．	將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色
	C．	在反應(yīng)SO2+2H2S═3S+2H2O中SO2作氧化劑
	D．	硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

1．已知A、B、C、D為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃	氣態(tài)氫化物顯堿性	+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同	第三周期原子半徑最小

（1）A有8、9、10個中子的三種核素，它們之間稱同位素，B在元素周期表的位置：第二周期VA族，B的氫化物水溶液顯堿性的原因NH₃+H₂O=NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-．
（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子式為HClO₄，其酸性比H₂SO₄強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．

20．CO在空氣中體積分?jǐn)?shù)為0.13～0.74之間時，會發(fā)生猛烈的爆炸．當(dāng)CO與空氣中的O₂恰好完全反應(yīng)時，爆炸最猛烈．現(xiàn)有CO與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸后，則生成的C0₂的體積分?jǐn)?shù)可能為（設(shè)空氣中N₂的體積分?jǐn)?shù)為0.79，O₂為0.21）（　　）

A．

0.10

B．

0.20

C．

0.30

D．

0.40

19．呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜共有3個峰，B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）已知x的分子式為C₄H₇C1，寫出A→B的化學(xué)方程式：．
（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱（系統(tǒng)命名）是4-氯-1-丁烯．
（4）下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是①③④．
①可用氯化鐵溶液鑒別C和D       
②C和D含有的官能團(tuán)完全相同
③C和D互為同分異構(gòu)體           
④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分異構(gòu)體很多，寫出一種符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①環(huán)上的一氯代物只有一種    ②含有酯基    ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

18．物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑．下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是（　�。�

	A．	X分子式為C6H6O7
	B．	1 mol物質(zhì)X可以和3 mol氫氣發(fā)生加成
	C．	X分子不可以發(fā)生消去反應(yīng)
	D．	足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量相同

17．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	的命名為：2-甲基-1-丙醇
	B．	軟脂酸和油酸互為同系物
	C．	聚乙烯能使溴水褪色
	D．	分子中至少有11個碳原子處于同一平面

16．X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1． 下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
	B．	Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種
	C．	Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
	D．	Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低

15．芳香酯I的合成路線如下：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對分子質(zhì)量比C大4，
E的核磁共振氫譜有3組峰．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-
請回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，D所含官能團(tuán)的名稱為羥基，E的名稱為對氯甲苯或4-氯甲苯．
（2）E→F與F→G的順序能否顛倒否（填“能”或“否”），理由如果顛倒則（酚）羥基會被KMnO₄/H⁺氧化．
（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）符合下列要求A的同分異構(gòu)體還有13種．
①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H₂     ②芳香族化合物
（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH₃CH₂OH為原料制備CH₃CH₂CH₂CH₂OH的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

14．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO₂等．化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有b．
a．體系密度保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=1.8．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟(jì)效益低．
（3）如圖是一種用NH₃脫除煙氣中NO的原理．

①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H₂O和N₂（填化學(xué)式）．
②當(dāng)消耗1mol NH₃和0.5molO₂時，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L．
（4）NO直接催化分解（生成N₂和O₂）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如右圖所示，寫出NO分解的化學(xué)方程式3NO$\stackrel{高壓}{?}$N₂O+NO₂．

13．25℃時，下列敘述正確的是（　　）

	A．	NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
	B．	0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1CH3COONa等體積混合pH＜7，則c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	AgCl在水中溶解度與在稀鹽酸中溶解度相同
	D．	KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均為7，則兩溶液中水的電離程度相同