2．下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色
C．在反應(yīng)SO2+2H2S═3S+2H2O中SO2作氧化劑
D．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

分析 A．蔗糖碳化，蔗糖中H、O元素以水的形式脫出；
B．SO2通入品紅溶液，與漂白性有關(guān)，且漂白為暫時性的；將SO2通入溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．SO2中S元素的化合價由+4價降低為0；
D．S燃燒生成二氧化硫．

解答 解：A．蔗糖碳化，蔗糖中H、O元素以水的形式脫出，與濃硫酸的脫水性有關(guān)，與吸水性無關(guān)，故A錯誤；
B．SO2通入品紅溶液，與漂白性有關(guān)，且漂白為暫時性的，則溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；而將SO2通入溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色，故B錯誤；
C．SO2中S元素的化合價由+4價降低為0，則反應(yīng)SO2+2H2S═3S+2H2O中SO2作氧化劑，故C正確；
D．S燃燒生成二氧化硫，二氧化硫發(fā)生催化氧化生成三氧化硫，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，涉及濃硫酸、二氧化硫及S的性質(zhì)等，把握性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．a(chǎn) b c d四個集氣瓶中裝有Cl2 H2 HCl HBr的任意一種氣體，若a d兩瓶氣體混合見光爆炸，a b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)紅棕色液滴，則a b c d瓶氣體是（　�。�
A．Cl2 HBr HCl  H2B．Cl2 HCl HBr H2C．H2HBr HCl  Cl2D．H2 HCl HBr Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、K+、Br-、SCN-B．NH4+、Na+、CO32-、OH-
C．K+、Na+、PO43-NO3-D．Al3+、Mg2+、SO42-HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．糠醛（）與丙二酸合成香料過程中發(fā)生了
反應(yīng)①：
（1）糠醛的分子式為C5H4O2，1mol糠醛最多能與3mol H2反應(yīng)．
（2）關(guān)于化合物Ⅰ的說法正確的是BD．
A．核磁共振氫譜中有4組信號峰       
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)         
D．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇FeCl3溶液顯紫色，任寫一個Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式（或、）．
（4）下面是由ClCH2CH2COOH合成丙二酸二乙酯的過程：
ClCH2CH2COOH$\stackrel{反應(yīng)②}{→}$HOCH${\;}_{{2}_{\;}}$CH2COONa$→_{酸化}^{氧化}$HOOCCH2COOH$→_{C_{2}H_{5}OH}^{反應(yīng)③}$丙二酸二乙酯，反應(yīng)②的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
（5）水楊醛（  ）與丙二酸可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，寫出有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（　�。�
A．的命名為：2-甲基-1-丙醇
B．軟脂酸和油酸互為同系物
C．聚乙烯能使溴水褪色
D．分子中至少有11個碳原子處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能．非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．下列說法不正確的是（　�。�
A．電流由O2所在的鉑電極流出
B．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
C．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)制疏酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟． 
（1）某溫度下，2S02 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-197kJ/mol．開始時在10 L的密閉容器中加人4.0mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達到平衡時共放出197 kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{9}$，升髙溫度K將減�。ㄌ睢霸龃蟆睖p小“或“不變”）．
（2）一定溫度下，向一個帶活塞的密閉容器中充入2 mol　SO2和1 mol　O2，發(fā)生下列反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是A（填字母）．
A、恒溫恒容，充人2molSO2；B、恒溫恒容，充人2mol N2；C．恒溫恒壓，充入1 mol SO2；D．升髙溫度
（3）在一密閉容器中進行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖（如圖1）．下列判斷中正確的是CD（填字母）．

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高
（4）某實驗小組設(shè)計如圖2所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$ 2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）H3=-545kJ/mol．
寫出SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3 （g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
（6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，SO42-和CO32-的濃度之比1：40．[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是（　�。�
物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜
ACl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水
BNO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水
CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和NaHCO3溶液
DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料
B．纖維素、油脂是天然有機高分子化合物
C．白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒
D．NOx、CO2、PM2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨

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同步練習(xí)冊答案