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科目: 來源: 題型:選擇題

11.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是( 。
A.C3H7ClB.CH2Cl2C.C4H10D.C2H6O

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10.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2,則下列說法錯誤的是( 。
A.該元素位于第5周期,ⅢB族B.該元素原子核外有5個電子層
C.該元素原子最外層共有2個電子D.該元素原子M能層共有8個電子

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科目: 來源: 題型:多選題

9.下列物質(zhì)屬于等電子體一組的是( 。
A.CO2和NO2B.B3H6N3和C6H6C.CH4和NH4+D.H2O和CH4

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8.利用I2O5可消除CO污染,反應為5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s);△H.不同溫度(T1、T2)下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2氣體體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.T1<T2,△H>0
B.T1溫度下,該反應的平衡常數(shù)為1 024
C.T2溫度下,0~0.5 min內(nèi),CO的平均反應速率為0.3 mol•L-1•min-1
D.T1溫度下,若向裝有足量I2固體的2 L恒容密閉容器中通入10 mol CO2,達到平衡時,φ(CO2)=0.8

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7.甲醇是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著重要的應用.工業(yè)上用天然氣為原料,分為兩階段制備甲醇:
(i)制備合成氣:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.0kJ•mol-1
(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2
請回答下列問題:
(1)制備合成氣:將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應(i);CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖1.
①已知100℃時達到平衡的時間為5min,則從反應開始到平衡,用氫氣表示的平均反應速率為:v(H2)=0.003mol•L-1min-1
②圖中p1<p2(填“<”、”“>”或“=”).
③為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題,原料氣中需添加CO2,發(fā)生反應如下:
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),為了使合成氣配比最佳,理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為3:1.
(2)合成甲醇:在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下,向2L的密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g),發(fā)生反應(ii),反應過程中,CH3OH的物質(zhì)的量(n)與時間(t)及溫度的關系如圖2.
①反應(ii)需在低溫(填“高溫”或“低溫”)才能自發(fā)進行.
 ②據(jù)研究,反應過程中起催化作用的為Cu2O,反應體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變,原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2(用化學方程式表示)

 ③在500℃恒壓條件下,請在圖2中畫出反應體系中n(CH3OH)隨時間t變化的總趨勢圖.
(3)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應的熱化學方程式為:
CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)△H=-29.1kJ•mol-1,科研人員對該反應進行了研究,部分研究結(jié)果如下:
①從反應壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看,工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”).
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是低于80℃,反應速率較小;高于80℃時,溫度對反應速率影響較小,又因反應放熱,升高溫度時平衡逆向移動,轉(zhuǎn)化率降低.

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科目: 來源: 題型:填空題

6.高溫下,在容積固定的密閉容器中,用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆的吸熱反應生成了CO.下列選項中,一定符合反應達到化學平衡時情況的選項是bc
a、壓縮體積達到新平衡時,CO的濃度增大的倍數(shù)比CO2的濃度增大的倍數(shù)更大
b、速率關系:2v正(CO2)=v逆(CO)          
c、轉(zhuǎn)移電子數(shù)隨溫度升高而增多
d、氣體密度隨著焦炭的增加而增大.

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5.節(jié)能減排是當下環(huán)境保護的重點.
(1)將CO和氣態(tài)水通入一個體積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反
應:CO (g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),△H<0
800℃,在2L恒容密閉容器中,起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料,達到平衡狀態(tài),K=l.0.
 H2O CO CO2 H2
 n/mol 0.20 0.20 0 0
①從起始經(jīng)過5min達到化學平衡時,用生成物CO2表示該反應的反應速率v(CO2)=0.01mol/(L•min);平衡時,容器中CO的轉(zhuǎn)化率為50%.
②如圖表示上述反應在tl時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況.則t2時刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H2濃度或增大H2O(g)濃度.(寫出一條)

(2)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物,可通過反應:
CO(g)+l/2O2(g)?CO2(g)降低其濃度.
①某溫度下,在兩個容器中進行上述反應,容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示.請在表中的空格處填寫“>““<”或“=“.
 容器編號 c(CO)/mol•L-1 c(O2))/mol•L-1 c(CO2))/mol•L-1 v(正)和v(逆)比較
 2.0×10-4 4.0×10-4
4.0×10-2
v(正)=v(逆)
 3.0×10-44.0×10-4 5.0×10-2 v(正)>v(逆)
②相同溫度下,某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L.若在汽車的排氣管上增加一個補燃器,不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×l0-4mol/L,則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10-6mol/L(請保留兩位有效數(shù)字).
(3)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質(zhì),其KSp=2.8×l0-9.現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×l0-4mol/L,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L.

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科目: 來源: 題型:填空題

4.四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如F表所示,請問答下列問題.
元素ABRD
相關信息基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個能級且最高能級上有3個電子B的單質(zhì)是最常見半導體材料位于第四周期ⅠB族是非金屬元素,其形成的某種單質(zhì)是電的良導體,有的分子形狀似足球
(1)R的基態(tài)原子價層電子排布式為3d104s1,這四種元素的第一電離能由大到小的順序為N>C>Si>Cu(寫元素符號).
(2)A、B,D均可形成多種氫化物,在最常見的三種氫化物中,分子構(gòu)型為三角錐的氫化物分子式為NH3,任意寫出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類型的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH-CH3,與A的常見單質(zhì)互為等電子體的上述元素的氧化物是CO.
(3)B、D均可形成氧化物,等物質(zhì)的量的B、D的最高價氧化物中σ鍵之比為2:1,已知有下列兩種數(shù)據(jù):
鍵能(kJ/mol)熔點(K)沸點(K)
BO2B-O:45219232503
DO2D=O:615,D-O:348216195
請解釋鍵能大小與兩種氧化物熔點、沸點高低差異過大的原因CO2是分子晶體,熔點、沸點高低是由比較微弱的范德華力決定的,而與化學鍵強弱無關,SiO2屬原子晶體,其熔點、沸點高低是由強大的共價鍵決定的
(4)在一定條件下,Cl-與R2+可形成一種無限長鏈離子,研究表明•
該離子中每個氯原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),有些氧與R之間存在配位鍵,若該長鏈離子中含有n個R,則該離子的化學式為${(CuC{l}_{3})}_{n}^{n-}$.
(5)A元素能形成組成為Pt(AH32Cl2 的配合物,該配合物存在兩種同分異構(gòu)體:一種為淡黃色(Q),不  具有抗癌作用,在水中的溶解度;另一種為黃綠色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度較大.
①Q(mào)是非極性(填“極性”或“非極性”)分子,
②P的結(jié)構(gòu)簡式為( AH3配體作為一個整體寫).

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3.某工廠從廢含鎳有機催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示(已知廢催化劑中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有機物,鎳及其化臺物的化學性質(zhì)與鐵的類似,但Ni2-的性質(zhì)較穩(wěn)定).

已知:部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時的pH如下表所示,回答下列間題
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2
pH5.23.29.79.2
(1)濾渣a的成分是SiO2,用乙醇洗滌廢催化劑的目的是溶解、除去有機物,從廢渣中回收乙醇的方法是蒸餾.
(2)為提高酸浸速率,可采取的措施有(答兩條)將廢催化劑粉碎或適當?shù)靥岣吡蛩岬臐舛、浸泡時的溫度.
(3)向A中加人 H2O2時反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.試劑x可以是NaOH.
(4)用方程式表示出由沉淀.制取單質(zhì)鎳的方法Ni(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H2O、2Al+2NiO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Ni.
回收mkg上述廢催化劑的過程中,若將溶液pH調(diào)整為6時消耗了a kgNi(OH)2,從洗滌到得到濾液B的過程中鎳的損失率為3%,后幾步操作過程中鎳的損失率為5%,則最終得到單質(zhì)鎳的質(zhì)量為(70%×97%m+$\frac{59}{93}$a)×95%kg(填計算式).
(5)利用化學鍍(待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中)可以在金屬、塑料、陶瓷等物品表面鍍上一層金屬鎳或鉻等金屬,某化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性條件下發(fā)生的反應之一如下,請配平該反應.2Ni2++1H2PO2-+H2O=2Ni++1H2PO3-+2H+
與電鍍相比,化學鍍的最大優(yōu)點是:不消耗電能,節(jié)約能源.

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2.某強酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量溶液進行如下實驗

下列有關判斷正確的是( 。
A.原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B.原溶液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C.步驟③中反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應

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