9．下列物質(zhì)屬于等電子體一組的是（　　）
A．CO2和NO2B．B3H6N3和C6H6C．CH4和NH4+D．H2O和CH4

分析 原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，由此來解答．

解答 解：A、CO2和NO2的原子總數(shù)相同，電子數(shù)分別為6+8×2=22和7+8×2=23，不是等電子體，故A錯誤；
B、B3H6N3和C6H6的原子總數(shù)相同，電子數(shù)分別為：5×3+6+3×7=42和6+6×6=42，屬于等電子體，故B正確；
C、CH4和NH4+的原子總數(shù)相同，電子數(shù)分別為6+1×4=10和7+1×4-1=10，屬于等電子體，故C正確；
D、H2O和CH4的原子總數(shù)不相同，不是等電子體，故D錯誤，
故選BC．

點評 本題考查等電子體的概念與判斷，難度中等，注意原子數(shù)相同、電子數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的物質(zhì)稱為等電子體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)密度比水小的是（　　）
A．溴乙烷B．溴苯C．四氯化碳D．甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．指出下列反應(yīng)中被氧化和被還原的元素，氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．
（1）4HCl+MnO2$\stackrel{△}{→}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗或操作不合理的是（　�。�
①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察
②用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
③將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入盛水的量筒中，邊加邊攪拌，以使產(chǎn)生的熱量迅速散失
④用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
⑤僅用蒸餾水鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末
⑥配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶、燒杯和玻璃棒
⑦用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中央，測定該溶液的pH
⑧向保溫套中100mL小燒杯里，依次加入50mL0.5mol/L NaOH溶液和50mL0.55mol/L的鹽酸溶液進行中和熱測定．
A．③⑤⑥⑦B．③④⑥C．②④⑤⑧D．①③④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如F表所示，請問答下列問題．
元素ABRD
相關(guān)信息基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個能級且最高能級上有3個電子B的單質(zhì)是最常見半導(dǎo)體材料位于第四周期ⅠB族是非金屬元素，其形成的某種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，有的分子形狀似足球
（1）R的基態(tài)原子價層電子排布式為3d104s1，這四種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Si＞Cu（寫元素符號）．
（2）A、B，D均可形成多種氫化物，在最常見的三種氫化物中，分子構(gòu)型為三角錐的氫化物分子式為NH3，任意寫出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類型的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH-CH3，與A的常見單質(zhì)互為等電子體的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物質(zhì)的量的B、D的最高價氧化物中σ鍵之比為2：1，已知有下列兩種數(shù)據(jù)：
鍵能（kJ/mol）熔點（K）沸點（K）
BO2B-O：45219232503
DO2D=O：615，D-O：348216195
請解釋鍵能大小與兩種氧化物熔點、沸點高低差異過大的原因CO2是分子晶體，熔點、沸點高低是由比較微弱的范德華力決定的，而與化學(xué)鍵強弱無關(guān)，SiO2屬原子晶體，其熔點、沸點高低是由強大的共價鍵決定的
（4）在一定條件下，Cl-與R2+可形成一種無限長鏈離子，研究表明•
該離子中每個氯原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有些氧與R之間存在配位鍵，若該長鏈離子中含有n個R，則該離子的化學(xué)式為${（CuC{l}_{3}）}_{n}^{n-}$．
（5）A元素能形成組成為Pt（AH3）2Cl2 的配合物，該配合物存在兩種同分異構(gòu)體：一種為淡黃色（Q），不  具有抗癌作用，在水中的溶解度��；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性（填“極性”或“非極性”）分子，
②P的結(jié)構(gòu)簡式為（ AH3配體作為一個整體寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）有9種微粒：①NH2-；②-NH2；③Br-；④OH-；⑤-NO2；⑥-OH；⑦NO2；
⑧CH3+； ⑨-CH3．屬于官能團的有（填序號）②⑤⑥．
（2）有下列8種晶體，用序號回答下列問題：
A．水晶  B．冰 C．白磷  D．固態(tài)氬  E．氯化銨   F．鋁  G．金剛石
①屬于原子晶體是AG，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是D
②由極性分子構(gòu)成的分子晶體是B，含有共價鍵的離子晶體是E
③在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是F
分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是BC
（3）在NaCl晶胞中8個頂點、6個面心處各有一個Na+，12條棱的中點、體心各有
一個Cl-，KCl和NaCl的晶格形式相同．已知Na+離子的半徑是Cl-離子的0.5倍，是K+離子的0.7 倍，計算：KCl晶胞和NaCl晶胞的邊長之比為8：7
（4）如圖：由正五邊形構(gòu)成的多面體有20個頂點，多面體中有12個正五邊形，共有30條棱邊．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．
（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強弱的事實或反應(yīng)方程式：Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（2）A與C組成的化合物的電子式為（或），其中含有的化學(xué)鍵為極性鍵（或極性鍵、非極性鍵）（填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．（若有多種可能，只需答出其中一種物質(zhì)）
（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起氧化性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是25%．
（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出X的化學(xué)式：（NH4）2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語和敘述正確的是（　�。�
A．M與N是同素異形體，由M=N；△H=+119kJ/mol可知，N比M穩(wěn)定
B．Na2O2的電子式：
C．表示乙炔“燃燒熱”對應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H2 （g）+$\frac{5}{2}$O2 （g）═△2CO2 （g）+H2O（g）△H=-1 256kJ/mol
D．葡萄糖的實驗式：CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．苯甲酸廣泛的應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)．某同學(xué)嘗試試用甲苯的氧化制取苯甲酸．反應(yīng)原理：

實驗方法：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ為蒸餾．
（2）無色液體A是甲苯，定性檢驗A的試劑是酸性KMnO4溶液．
（3）苯甲酸重結(jié)晶的實驗操作步驟：加熱溶解、趁熱過濾、過濾洗滌、烘干裝瓶．濾液冷卻過程中的實驗現(xiàn)象：有晶體析出；“趁熱過濾”的原因是：減少過濾時苯甲酸的損失．

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同步練習(xí)冊答案