7．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	K=1.77×10-4	K=4.9×10-10	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

下列選項正確的是（　�。�

	A．	在NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
	B．	向NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
	C．	中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
	D．	等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（HCOONa）

6．查處酒后駕駛所采用的“便攜式乙醇測量儀”，以燃料電池為工作原理，如圖，兩電極材料均為Pt．理論上乙醇可以被完全氧化為CO₂，但實際乙醇被氧化為M，其中一個電極的反應式為：CH₃CH₂OH-2e^-→M+2H⁺．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	電池內(nèi)部H+向X極移動
	B．	另一極Y極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
	C．	乙醇在X極上發(fā)生還原反應，電子經(jīng)過外電路流向Y極
	D．	電池總反應為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

5．下列實驗一定能達到預期目的是（　�。�

選項	實驗內(nèi)容	實驗目的
A	在食鹽水中通入氟氣置換出氯氣	證明氟的非金屬性強于氯
B	將滴有酚酞試液的氨水分成兩份，并加熱其中一份溶液	研究溫度對弱電解質(zhì)電離的影響
C	分別用玻璃棒蘸c（H+）相同的乙二酸和乙酸溶液，點在pH試紙上，并與標準比色卡對比	比較乙二酸和乙酸的酸性強弱
D	室溫下，分別向體積、濃度均相同的Na2S2O3溶液中加入相同體積、不同濃度的稀硫酸	研究濃度對反應速率的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C原子的質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)多2個．請回答下列問題：
（1）B元素的名稱為鈉，E的元素符號為Cl，D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A、B、D三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）A、B、D、E形成的化合物B₂A₂、DE₂、E₂A、EA₂中，各原子（或離子）都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是Na₂O₂、SCl₂、Cl₂O（填寫具體物質(zhì)的化學式）．
（4）D、E兩種元素可形成化學式為DE₂、D₂E₂等化合物，則DE₂的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-Cl，D₂E₂廣泛用于橡膠工業(yè)，其分子結(jié)構(gòu)中每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．D₂E₂的電子式為．常溫下，D₂E₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法中正確的是ACD．
A．D₂E₂中的D元素顯+1價
B．D₂E₂結(jié)構(gòu)中的化學鍵只含有極性鍵
C．D₂Br₂與D₂E₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：D₂Br₂＞D₂E₂
D．D₂E₂與水反應的生成物中可能有單質(zhì)硫
（5）用電子式表示A、B兩種元素形成化合物B₂A的形成過程：．
（6）化合物B₂A₂中含有的化學鍵類型有bd．
a．氫鍵         b．離子鍵         c．極性鍵         d．非極性鍵
（7）DA₂與E元素的單質(zhì)在水中反應的化學方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（8）向由C、E兩種元素組成的化合物溶液200mL 2mol/L中加入500mL一定濃度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L或2.8mol/L．

3．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H（填元素符號）．
（2）X與W組成的化合物中存在共價鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（3）由X、Y兩種元素可組一種化學式為YX₅的固體化合物，此固體化合物的電子式為，其中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵（填“離子鍵”、“共價鍵”），此化合物與足量水反應的化學方程式為NH₄H+H₂O=NH₃•H₂O+H₂↑．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，發(fā)生該反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A．
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑．
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（6）由X、Y、Z、W和鐵五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進行如下實驗：
I．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味氣體．生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
II．取適量B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①已知100mL 1mol/L B的溶液能與20mL 1mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應．寫出反應的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
②綜合上述可知B的化學式為（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．

2．晶體硼由¹⁰₅B和¹¹₅B兩種同位素原子構(gòu)成．已知5.4g晶體硼全部轉(zhuǎn)化成B₂H₆（硼烷）氣體時，可得標準狀況下5.6L硼烷，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	晶體中105B和115B兩種同位素原子的質(zhì)量比為1：4
	B．	5.4 g該晶體硼所含中子為2.9 mol
	C．	等質(zhì)量的分別由105B和115B構(gòu)成的晶體硼所含中子數(shù)之比為6：5
	D．	若碳原子質(zhì)量為w g，則105B原子的質(zhì)量為10w g

1．已知有物質(zhì)的量相等的短周期元素的單質(zhì)X和Y，在X中加入足量鹽酸，在Y中加入足量稀硫酸，反應完全后，生成氫氣的體積分別為V₁和V₂（相同狀況下測定），且V₁≠V₂，若要確定生成物中X和Y的化合價，至少還需要的數(shù)據(jù)是（　�。�

	A．	V1：V2的值		B．	V1和V2的值
	C．	X和Y的物質(zhì)的量		D．	鹽酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

20．（1）使用常用儀器，運用化學原理進行巧妙的設計，就可以用同一個簡單的裝置實現(xiàn)多種用途．
Ⅰ、利用圖1中裝置，用兩種不同的方法分別收集NO，試簡述操作方法：
①廣口瓶中盛滿水，NO從B管通入；
②廣口瓶中盛滿CO₂氣體，NO從B管通入．
Ⅱ、甲同學把試管底部鉆出一小洞，并和廣口瓶組成圖中（2）裝置，通過開、關(guān)導管上的閥門可以控制試管內(nèi)的反應隨時發(fā)生或隨時停止．如果該裝置中的隔板是用銅絲制成，則該裝置可以制取的常見氣體有H₂、CO₂、H₂S（寫出其中任意兩種即可）（填二種氣體）．
Ⅲ、乙同學認為，可把（2）裝置做如圖（3）的改動，用橡皮塞替代鐵架臺來固定試管．請判斷乙同學的做法是否可行否．
（2）擬用如圖2所示裝置進行硝酸與銅反應的實驗．為了防止污染，在右邊的試管中盛放足量的NaOH溶液．若實驗中使用的是質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸和小銅片，操作中怎樣加入硝酸和銅片才能避免銅與硝酸剛一接觸時生成的氣體外逸到空氣中向試管中加入適量的硝酸后，將試管傾斜，以鑷子夾取一小銅片于試管內(nèi)壁上，小心塞緊橡皮塞后，再將試管慢慢豎起使銅片滑入底部．

19．某化學探究小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應得到的固體物質(zhì)的成分．具體操作如下：向C裝置中通入一定量的氯氣后，測得只生成一種氣體Cl₂O．可以確定的是C得到的固體中最多含有三種物質(zhì)，含有氯元素的鹽只有一種，且一定含有NaHCO₃．現(xiàn)對C中得到的固體進行猜想和驗證．
①提出合理猜想：C中一定含有NaHCO₃和NaCl；可能含有剩余的Na₂CO₃．
②設計方案，進行成分檢驗．請你參與并完成實驗步驟3、4以及預期現(xiàn)象和結(jié)論，將答案填入下表的相應空格內(nèi)．限選實驗試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、品紅、稀鹽酸

實       驗       步       驟	預   期   現(xiàn)   象   和   結(jié)   論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中， 加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1～2mL 所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中．	得到無色溶液．
步驟2：向甲試管中加入過量的BaCl2溶液， 靜置．	若溶液變渾濁，證明固體中含有Na2CO3．
步驟3：取甲試管中上層清液少許于另一只 試管中，滴加少量澄清石灰水， 充分振蕩．	若上層清液變渾濁， 證明固體中含有NaHCO3．
步驟4：向乙試管中先加入過量的稀HNO3 稀HNO3；再滴入少量AgNO3溶液溶液．	若生成白色沉淀；證明固體中含有氯化鈉．

18．以下有關(guān)實驗操作的敘述不正確的是（　�。�

	A．	利用分液漏斗進行分液操作時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，再將上層液體從上口倒出
	B．	用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉放回原試劑瓶中
	C．	用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用同濃度鹽酸潤洗，將導致測定結(jié)果偏低
	D．	溶液配制、中和滴定實驗中，容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用；而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后，須再用待裝液潤洗2～3次后方可使用