Question

7．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	K=1.77×10-4	K=4.9×10-10	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)正確的是（　　）

• A． 在NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
• B． 向NaCN溶液中通入少量CO₂的離子方程式：2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
• C． 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
• D． 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaHCO₃）＞pH（NaCN）＞pH（HCOONa）

Answer 1

分析 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，等pH的弱酸溶液，酸性越強(qiáng)的酸其物質(zhì)的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答．

解答 解：A、根據(jù)電荷守恒，c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（Na⁺）+c（H⁺），據(jù)物料守恒c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），用電荷守恒-物料守恒可得c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故A正確；
B、酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C、HCOOH和HCN都是一元酸，中和堿的能力相同，故C錯(cuò)誤；
D、酸性越弱其酸根的水解程度越大，所以等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（HCOONa），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)平衡常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱，從而確定酸之間的轉(zhuǎn)化，結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，難度中等．