17．反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E₄表示反應(yīng)A+B→X的活化能，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	Ee表示反應(yīng)X→C的活化能
	B．	X是反應(yīng)A+B→C的催化劑
	C．	反應(yīng)A+B→C的△H＜0
	D．	加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變

16．已知N₂O₄（無色）?2NO₂（紅棕色），某溫度時(shí)1molN₂O₄氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO₂的濃度為0.04mol•L^-1，再經(jīng)過時(shí)間t后，這時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.8倍．則：
（1）前4s內(nèi)以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/（L．s）．
（2）在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍．
（3）在t時(shí)容器內(nèi)含NO₂1.6mol．

15．有A、B、C、D、E四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中B與C相鄰、D與E相鄰．已知A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同．B元素的氫化物與E元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽；C、D位于同一族，它們能組成DC₂、DC₃兩種常見化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C是氧，D是硫，E是氯．（填元素名稱）
（2）由A、B、C中的兩種元素組成，且與A₂C分子具有相同電子數(shù)的兩種陽離子是NH₄⁺ 和H₃O⁺．（寫化學(xué)式）
（3）D與E可形成共價(jià)化合物D₂E₂，分子中D與E均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則D₂E₂的電子式為．
（4）A、B、C可以形成一種鹽，此鹽中A、B、C元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是NH₄NO₃．該鹽受熱可產(chǎn)生B的單質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物的水化物，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式是5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O．
（5）A、B可以形成一種離子化合物，電子式是．

14．A、B、C、D是由短周期元素形成的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．化合物F的焰色反應(yīng)呈黃色．在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2．在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（圖中部分產(chǎn)物未列出）：
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E的結(jié)構(gòu)式O=C=0，F(xiàn)的電子式．
（2）A元素的一種核素用于考古，寫出該核素符號(hào)¹⁴₆C
（3）F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是Na₂O₂+S^2-+2H₂O═4OH^-+S↓+2Na⁺．
（5）1.7g D的氣態(tài)氫化物完全燃燒放熱6.8kJ，寫出表示該氣態(tài)氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式H₂S（g）+3/2O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-136KJ/mol．

13．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素位置為第二周期ⅦA．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號(hào)）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)         
b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$ NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCI}$KClO₃晶體
①已知：I中有可燃?xì)怏w生成，完成反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑
②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，該反應(yīng)過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體．
（4）一定條件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示．
①D是ClO₄^-（填離子符號(hào)）．
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3 ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號(hào)表示）．

12．由兩種短周期元素組成的化合物XY₃，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系正確的是（　　）
①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．

A．

1個(gè)

B．

2個(gè)

C．

3個(gè)

D．

4個(gè)

11．如表是部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述不正確的是（　　）

元素代號(hào)	K	L	M	Q	R	T	N
原子半徑/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合價(jià)	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

	A．	K、L、M三種元素的金屬性逐漸減弱
	B．	在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	C．	Q元素的最高價(jià)氧化物為非電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/td>
	D．	K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)
	B．	第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
	C．	同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加
	D．	VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

9．最新科技報(bào)道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種氫粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的．對(duì)于這種粒子，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	是氫的一種新的同素異形體		B．	3g該新型氫粒子含電子2NA
	C．	是氫的一種新的同位素		D．	它的組成可用H3表示

8．國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列．如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
	B．	第3列元素種類最多
	C．	第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5
	D．	第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸