6．在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X（g）+2Y（s）?3Z（g），達(dá)到平衡后，若將容器中X、Y、Z的物質(zhì)的量均減少一半，對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�

	A．	正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡不移動(dòng)
	B．	正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	D．	正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

5．某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無(wú)機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；氣體2是無(wú)色無(wú)味氣體，向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式Al₄C₃，氣體1的電子式．
（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O或8CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu₂O+CO₂+2H₂O或3CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H₂O或6CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu₂O+CO+2H₂O．
（3）乙的化學(xué)式BaCO₃•Cu（OH）₂或BaCu（OH）₂CO₃．
（4）足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．有人認(rèn)為，判斷該反應(yīng)的氣體2是否過(guò)量較難，應(yīng)對(duì)其中一種產(chǎn)物是“正鹽”還是“酸式鹽”進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這一產(chǎn)物的成分取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加過(guò)量的CaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有酸式鹽．若二者都出現(xiàn)，為二者混合物．（可選的試劑為：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl₂溶液）

4．某溶液X中可能含有NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等．為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若含有Fe3+，則一定含有Cl-
	B．	SO42-、NH4+一定存在，NO3-、Cl-可能不存在
	C．	CO32-、Al3+、K+一定不存在
	D．	氣體甲、沉淀甲一定為純凈物

3．已知常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的5種鈉鹽溶液pH如表：

溶質(zhì)	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	CH3COONa	NaHSO3
pH	11.6	10.3	9.7	8.8	5.2

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	少量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O+SO2+ClO-=2H++Cl-+SO42-
	B．	常溫下，稀釋CH3COOH或HClO溶液時(shí)，溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$不變（HR代表CH3COOH或HClO）
	C．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三種溶液混合，溶液中：c（HSO3-）＞c（CH3COO-）＞c（CO32-）
	D．	含等物質(zhì)的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）+c（CH3COOH）

2．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變
	C．	若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
	D．	若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱(chēng)量，質(zhì)量會(huì)減小

1．_a-5X、_b-3Y、_aZ、_bW、_a+4T均為短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．Z是地殼中含量最高的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Z、T兩種元素的離子半徑相比，前者較大
	B．	X、Y形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比分別為1：1和1：2
	C．	X、W、T三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是W的氫化物，沸點(diǎn)最高的是T的氫化物
	D．	Y、T兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能溶解X和Z形成的常見(jiàn)化合物

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)中要配制500mL 0.2mol•L-1 KCl溶液，需用托盤(pán)天平稱(chēng)量7.45gKCl固體
	B．	實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
	C．	排除堿式滴定管尖嘴端氣泡時(shí)，可以向上彎曲橡皮管，然后擠壓玻璃球，排出氣泡
	D．	往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干、灼燒，得到FeCl3固體

19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	發(fā)展核電、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染
	B．	物質(zhì)變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬于化學(xué)變化
	C．	氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價(jià)鍵均為微粒間的相互作用力
	D．	農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機(jī)廢棄物及動(dòng)物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能

18．下列各組離子在特定條件下能夠大量共存的是（　�。�

	A．	無(wú)色溶液：SO42-、Cl-、Mg2+、NH4+
	B．	含有較多Ag+溶液：SO42-、K+、Na+、OH-
	C．	能使石蕊試紙變紅色的溶液：K+、SO32-、NO3-、Na+
	D．	含有較多的Al3+的溶液：Na+、SO42-、AlO2-、K+

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無(wú)水三氯化鐵
	B．	明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑，說(shuō)明Al（OH）3具有漂白性
	C．	含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）
	D．	在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）