6．氯堿工業(yè)是基礎化學工業(yè)，其產(chǎn)品廣泛用于化工、冶金、造紙、紡織、石油等工業(yè)．
（1）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行精制，通常可以選用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜質(zhì)的試劑，則加入三種試劑的先后順序為NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或者BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃；加入Na₂CO₃后所發(fā)生反應的離子方程式為CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；若食鹽水不經(jīng)過精制就直接進入離子膜電解槽，可能出現(xiàn)的后果是粗鹽水中含有鈣離子、鎂離子，在堿性環(huán)境下生成沉淀，堵塞損壞離子交換膜．
（2）如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極用碳鋼網(wǎng)制成），則B處產(chǎn)生氣體的化學式為H₂，C電極的名稱是陽極，電解總反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）從陽極槽出來的淡鹽水往往含有少量的溶解氯，需要加入8%-9%的亞硫酸氫鈉溶液將其徹底除去，該反應的離子方程式為HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-；
（4）已知在電解槽中，每小時通過1A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m³）113m³，電解槽的電流強度為1.45×10⁴A，則該電解槽的電解效率η（NaOH）=93.46%．[提示：η=（產(chǎn)品的實際產(chǎn)量/產(chǎn)品的理論產(chǎn)量）×100%]．

5．下列實驗裝置設計正確，且能達到實驗目的是（　�。�

	A．	實驗Ⅰ：制備金屬鈉		B．	實驗Ⅱ：制取Fe（OH）2并觀察其顏色
	C．	實驗Ⅲ：制取NaAlO2		D．	實驗Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
	B．	X和Y兩元素一定不在同一周期
	C．	元素Z、W的簡單離子的電子層結構相同
	D．	X、W兩元素一定能形成兩種組成不同的氧化物

3．已知在常溫下，醋酸、硼酸和碳酸的電離平衡常數(shù)分別為：K（CH₃COOH）=1.75×10^-5，K（H₃BO₃）=5.7×10^-10，K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7、K₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11．則下列的說法中正確的是（　　）

	A．	醋酸、碳酸和硼酸分別屬于一元酸、二元酸和三元酸
	B．	等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＞硼酸
	C．	在碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中都存在如下離子濃度關系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
	D．	等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：碳酸鈉＞醋酸鈉

2．分子式為C₈H₁₁N的有機物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基（-NH₂）的同分異構體共有（　　）

A．

13種

B．

12種

C．

14種

D．

9種

1．下列有關化學實驗的敘述正確的是（　�。�

	A．	用容量瓶配制溶液時，必須先用該溶液潤洗
	B．	在蒸餾實驗時常加入碎瓷片以防止暴沸
	C．	可用堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
	D．	分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出

20．酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是（　�。�

	A．	酯化反應的產(chǎn)物只有酯
	B．	酯化反應一般需要用NaOH溶液來吸收生成的酯
	C．	酯化反應是有限度的
	D．	濃硫酸可做酯化反應的催化劑

19．分子式為C₅H_l00₃且等量的該有機物分別與足量的NaHC0₃溶液、Na反應時產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　　）

A．

4

B．

8

C．

12

D．

16

18．下列有關化學用語或敘述正確的是（　�。�

	A．	C30、N70、C120、C340等互稱為同素異形體
	B．	CH3CH2CH2CH2OH的名稱是：丁醇
	C．	2-戊烯的結構簡式：CH3CH2CH=CHCH3
	D．	質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：${\;}_{92}^{144}$Pu

17．如圖是草酸溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-三種微粒的分布分數(shù)（某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量被度和的比值）與pH的關系圖，下到有關說法不正確的是（　�。�

	A．	pH=5的溶液中c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
	B．	NaHC2O4溶液中：c（OH-）+c（C2O42-）=c（H+）+c（H2C2O4）
	C．	向NaHC2O4溶液中加強酸至pH與a點對應時，溶液中2c（Na+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
	D．	為使溶液中c（HC2O4-）盡可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右