5．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
	B．	1mol氯化氫分子中含H+離子數(shù)為NA
	C．	16 gCH4與18g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)均為NA
	D．	4.6 g鈉與足量鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA

4．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全能轉(zhuǎn)化目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在下列反應(yīng)類型中，不能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟性原則的是（　�。�

A．

化合反應(yīng)

B．

消去反應(yīng)

C．

加成反應(yīng)

D．

加聚反應(yīng)

3．BP是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖為其晶體結(jié)構(gòu)單元．它可由B的三溴化物和P的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成
（1）指出B的三溴化物中B的雜化方式為sp²；P的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為三角錐型．
（2）寫出合成BP的化學(xué)方程式為BBr₃+PBr₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．
（3）已知晶體中B與P原子的最近距離為anm，則該晶體的密度的表達(dá)式為$\frac{42×4}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}×a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm³．

2．現(xiàn)有 _aA、_bB、_CC、_dD、_eE、_gG六種短周期非金屬元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，C、E、G的單質(zhì)
圴有在中學(xué)常見的兩種或多種同素異形體．請回答下列問題：
（1）G基態(tài)原子外圍電子排布圖為，能量最高能層符號為M．
（2）C、D、E元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是N＞O＞C．（用元素符號表示）
（3）請比較C₂A₄、D₂A₄、G₂A₄三種化合物的沸點由高到低的順序為N₂H₄＞P₂H₄＞C₂H₄．原因是均形成分子晶體，N₂H₄分子間有氫鍵，P₂H₄、C₂H₄的分子間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故N₂H₄沸點最高，P₂H₄的相對分子質(zhì)量大于C₂H₄的，P₂H₄分子間作用力較強，故P₂H₄的沸點比C₂H₄的高
（4）C的一種晶體能導(dǎo)電的原因是因為石墨中含有自由電子，通電時自由電子定向移動能導(dǎo)電．

1．下列有關(guān)實驗的說法中正確的是（　�。�

	A．	制備硝基苯，混合藥品的順序為：向試管中先加入苯，再加入濃硫酸，最后加入濃硝酸
	B．	銀鏡反應(yīng)、乙醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)、實驗室制取乙烯都必須用水浴加熱
	C．	在重結(jié)晶的實驗中，使用長頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質(zhì)的損失
	D．	苯甲酸的重結(jié)晶實驗中要得到純凈的苯甲酸固體需要進(jìn)行至少兩次過濾操作

20．甲苯結(jié)構(gòu)中若有兩個氫原子分別被羥基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，則可形成的有機物中具有酸性的同分異構(gòu)體有（　�。�

A．

9種

B．

10種

C．

13種

D．

17種

19．化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面．下列說法正確的是（　�。�

	A．	制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料
	B．	嚴(yán)禁在寫作業(yè)時將鉛筆放入口中啃咬，否則會引起鉛中毒
	C．	工業(yè)冶煉鋁時電解Al2O3并加入冰晶石（Na3AlF6），是為了降低Al2O3的熔融溫度
	D．	洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污的效果

18．A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A原子外圍電子排布為ns²np²，C是地殼中含量最多的元素．D元素的核電荷數(shù)為29．請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）分子（AB）₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為4N_A．該分子中碳原子的雜化軌道類型是sp雜化，該分子屬于非極性 分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）基態(tài)D原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

17．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑、制酸劑、滅火劑等．工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉．
（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉，稱取該樣品，用0．l000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL．若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸17.80mL（保留兩位小數(shù)）．
（2）某溶液組成如表一；
表一：

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
質(zhì)量（kg）	814.8	400.3	97.3

向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，取出晶體后溶液組成如表二：
表二：

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
質(zhì)量（kg）	137.7	428.8	97.3

計算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量1044.6kg（保留1位小數(shù)）．
（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補加適量碳酸納，使溶液組成回剄表一狀態(tài)．計算補加的碳酸鈉質(zhì)量659.1 kg（保留1位小數(shù)）．
（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氯化碳，吸收二氯化碳44.8（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg．通過計算確定該晶體的化學(xué)式NaHCO₃•Na₂CO₃•2H₂O．

16．（1）一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1：1．則V為8.4L＜V＜13.44L．
（2）為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，特產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重，關(guān)于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是C
A．鐵皮未及時取出，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小
B．鐵皮未洗滌干凈，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大
C．烘干時間過長，回導(dǎo)致測定結(jié)果偏小
D．若把鹽酸換成硫酸，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大．